高一化学 化学键共价键

高一化学化学键共价键第1页，共24页，2023年，2月20日，星期四活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论第2页，共24页，2023年，2月20日，星期四第3页，共24页，2023年，2月20日，星期四1、定义：2、成键微粒：3、相互作用：一、共价键

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。原子共用电子对对两原子的电性作用。

4、成键条件：

同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。第4页，共24页，2023年，2月20日，星期四5、共价键的存在:共价键广泛存在于非金属单质、共价化合物以及复杂的离子中，如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH—等。以共用电子对形成分子的化合物。

6、共价化合物：含有共价键的化合物不一定是共价化合物注意：稀有气体单质中不存在共价键或只以共价键形成的化合物。第5页，共24页，2023年，2月20日，星期四

7、常见物质的电子式：

8、结构式：

用一根短线代表一对共用电子的式子，如H﹣H、H﹣Cl等。

H2

HCl

N2

H2O

H2O2

CO2

NH3第6页，共24页，2023年，2月20日，星期四H··H＋→HH

··

··

·Cl

··

：H·＋→

Cl

··

··

H

··

··9、用电子式表示共价化合物形成过程

I2

H2ONH3

→

·I

··

··

：

I·

··

··

：

··

··

I

··：I

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

H2

HCl第7页，共24页，2023年，2月20日，星期四写出下列物质的电子式：NaOHH2O2Mg(OH)2Na2O2MgCl2NH4Cl第8页，共24页，2023年，2月20日，星期四不同种非金属元素的原子间同种非金属元素的原子间二、极性和非极性共价键共价键非极性共价键极性共价键共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如：HH

··→→→→第9页，共24页，2023年，2月20日，星期四1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物；C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键；E、离子化合物中可以有共价键；F、所有非金属单质中都存在共价键。随堂练习BE第10页，共24页，2023年，2月20日，星期四2、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。C随堂练习第11页，共24页，2023年，2月20日，星期四3、下列电子式中，书写错误的是（）A、H:O:HB、NNC、[:O:H]-D、[:S:]2-

··

··

··

··

··

··

··

··

··随堂练习B第12页，共24页，2023年，2月20日，星期四3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是()A、KB、CaC、ClD、NeC随堂练习第13页，共24页，2023年，2月20日，星期四5、在下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S⑥MgCl2只存在共价键的是

，只存在离子键的是

，既存在离子键又存在共价键的是

，不存在化学键的是

。

②③⑤⑥④①随堂练习第14页，共24页，2023年，2月20日，星期四定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键三、化学键

化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？讨论第15页，共24页，2023年，2月20日，星期四离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示方法成键元素存在

Cl

··

··

H

··

··[Cl]-

··

··：：Na+阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中第16页，共24页，2023年，2月20日，星期四1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力和氢键第17页，共24页，2023年，2月20日，星期四（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：第18页，共24页，2023年，2月20日，星期四又如CX4熔沸点：第19页，共24页，2023年，2月20日，星期四但是：第20页，共24页，2023年，2月20日，星期四为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？2、氢键

定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴。第21页，共24页，2023年，2月20日，星期四（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。只有HF、H2O、NH3三分子间易形成氢键。（3）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。第22页，共24页，2023年，2月20日，星期四1、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于分子之间；B、化学键只存在于离子之间；C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用；D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用；E、氢键也是一种化学键。C课堂练习第23页，共24页，2023年，2月20日，星期四2、下