中考阶段检测6 质子中子,化合价,化学式等试题解析

中考阶段检测6质子中子,化合价,化学式等一、单选题（每题2分，共15题；共30分）1.（2020·台州）食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为-1，则钠元素的化合价为（）A.-2

B.-1

C.+1

D.+2【答案】C【解析】化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

由化合物的化合价代数和为零可知，x+(-1)=0；x=+1；

2.（2020·金华·丽水）为了认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，人们会通过制作模型或模拟实验进行研究。下列属于模型的是（

）A.用力拉板使纸断裂

B.向内推书使书隆起

C.地球仪

D.铅笔在篮球和木板上移动【答案】C【解析】建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式；在难以直接拿研究对象做实验时，有时用模型来做实验，即模仿实验对象制作模型，或者模仿实验的某些条件进行实验，这样的实验叫做模拟实验。A、用力拉板使纸断裂，这是模拟向两侧拉的力的作用下地壳的变化的模拟实验，A错误；

B、向内推书使书隆起，这是模拟挤压力下地壳的变形的模拟实验，B错误；

C、地球仪是地球的模型，C正确；

D、铅笔在篮球和木板上移动，这是模拟地球上远去的帆船实验，是模拟实验，D错误。

3.（2020·湖州）下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则(

)

A.反应得到的生成物有两种

B.反应前后元素化合价不变

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.该反应为化合反应【答案】D【解析】先根据反应前后相同的粒子是未参加反应的粒子，确定出参加反应和生成的微粒，再结合单质到化合物的变化中一定有元素化合价变化及“多变一”的反应为化合反应分析。A、划去没有参加反应的粒子，该反应为，由此可知生成物只一种物质，不符合题意；

B、该反应为一种单质和一种化合物发生的化合反应，一定有元素化合价的变化，不符合题意；

C、参加反应的两种分子个数比为2：1，不符合题意；

D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；

4.（2020·杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（

）A.原子

B.质子

C.中子

D.电子【答案】A【解析】物质由分子构成，而分子由原子构成，据此分析判断。1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子，故A正确，而B、C、D错误。

5.（2019·温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（

）A.101

B.157

C.258

D.359【答案】A【解析】由于原子的质量很小，描述起来非常的不方便，于是用碳原子质量的112作为标准，用其它原子的质量与这个标准的比值来描述原子质量，这就是相对原子质量；

由于质子和中子的质量几乎相同，而电子的质量忽略不计，因此相对原子质量=质子数+中子数；

正常情况下，原子核所带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等，因此核电荷数=核外电子数=质子数。

根据核电荷数=核外电子数=质子数可知，钔原子的核电荷数为101，那么钔原子的质子数就是101，故A正确。

A.字母顺序

B.质子数由大到小

C.相对原子质量由大到小

D.化合价由大到小【答案】C【解析】根据照片可知，“C=12”、“N=14”、“O=16”……，其中的数字都是该种元素的相对原子质量，因此当时门捷列夫将元素依次排列的依据是相对原子质量，故C正确，而A、B、D错误。

7.（2019·湖州）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（

）A.一个原子核内的质子数

B.一个原子的质量

C.一个原子的核外电子数

D.是金属还是非金属元素【答案】B【解析】元素周期表中左上角数字为原子序数，与质子数、电子数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，根据元素名称可判断元素种类，最下方为相对原子质量，所以不能得知元素的一个原子的质量。

8.（2020·越城模拟）下列符号只有微观意义，没有宏观意义的是(

)A.H

B.N2

C.Fe

D.2Cu【答案】D【解析】元素符号表示的意义主要有：一、表示一种元素；二、表示该元素的一个原子；三、原子能直接构成物质的，还可以表示某种物质。当元素符号前面有系数时只具有微观意义。A、H可以表示一个氢原子，可以表示氢元素，有宏观意义，A错误；

B、N2表示氮气这种物质，表示一个氮气分子，有宏观意义，B错误；

C、Fe表示1个铁原子，表示铁元素，表示铁这种物质，有宏观意义，C错误；

D、2Cu只表示2个铜原子，没有宏观意义，D正确。

9.（2020·宁波）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。下列有关该反应的说法正确的是（

）A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成

B.该反应属于置换反应

C.参加反应的反应物分子个数比为1:1

D.x+y+z=233【答案】D【解析】A、甲物质为甲烷，由分子构成，其分子由碳原子和氢原子构成，不符合题意；

B、该反应中生成物中没有单质，不属于置换反应，不符合题意；

C、该反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，参加反应的分子个数比为1：2，不符合题意；

D、由反应前后质量关系可知，x+y+z＝32+200+1＝233，符合题意；

10.（2020·金华·丽水）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是（

）A.符号分析：乙的化学式为CO2

B.宏观分析：甲物质由2种元素组成

C.微观分析：一个丙分子由9个原子构成

D.基本反应类型分析：该反应属于化合反应【答案】A【解析】A.根据乙的示意图可知，乙分子由1个氧原子和2个氢原子构成，那么化学式为：H2O，故A错误符合题意；

B.根据甲的示意图可知，甲物质由氢元素和碳元素组成，故B正确不合题意；

C.根据丙的示意图可知，一个丙分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，一共有9个原子，故C正确不合题意；

D.反应物有两种，而生成物只有一种，因此该反应为化合反应，故D正确不合题意。

11.（2020·杭州）工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，下列相关说法正确的是（

）A.反应物NaNO3属于氧化物

B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持

C.该反应属于复分解反应

D.反应前后只有氮元素化合价发生变化【答案】B【解析】只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；分子式保持物质化学性质的最小微粒；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；

A.反应物NaNO3由三种元素组成，肯定不是氧化物，故A错误；

B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持，故B正确；

C.该反应的反应物为一种化合物和一种单质，肯定不属于复分解反应，故C错误；

D.反应前，在钠单质中钠元素的化合价为0价，而在Na2O中钠元素的化合价为+1价，故D错误。

12.（2020·湖州）“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，右图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是(

)A.b和氧气反应生成c

B.c和水反应生成dC.e可能难溶于水

D.由a得到e至少要经过三步反应【答案】D【解析】A、b为+2价碳的氧化物，为CO，c为+4价氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可生成二氧化碳，不符合题意；

B、d为碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；

C、e为碳酸盐，可能溶于水也可能不溶于水，不符合题意；

D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠等碱溶液反应可生成碳酸盐，所以a得到e经过两步反应即可实现，符合题意；

13.（2020·嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（

）A.CaCl2

B.Al(NO3)3

C.NaOH

D.H2SO4【答案】C【解析】根据图像可知，无论溶液的浓度如何，该化合物的阴、阳离子的个数之比为：2n：2n=1:1；4n：4n=1:1；6n：6n=1:1。在四种物质中，只有NaOH的阴、阳离子的个数之比为1：1，故C正确，而A、B、D错误。

14.（2020·余杭模拟）2020年新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（分子模型如下图）能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（

）A.

过氧乙酸分子式为CH3COOH

B.过氧乙酸是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成

C.过氧乙酸的相对分子质量是76

D.过氧乙酸中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】A、由过氧乙酸的分子模型可知，过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，A错误；

B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，不是直接由原子构成的，B错误；

C、过氧乙的相对分子质量为：2C+3O+4H=2×12+3×16+4=76A.决定该原子种类的粒子是b

B.该原子的化学性质跟硫原子相似

C.该原子的质量集中在a和c上

D.原子核中含有6个c【答案】D【解析】（1）原子的种类由质子数决定；原子的化学性质由它的最外层电子数决定；原子的质量集中在原子核上，而原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数=核外电子数。根据模型图可知，c粒子带正电荷，为质子；b粒子不带电，为中子；a粒子带负电，为电子。

A.原子种类由原子序数决定，而原子序数=质子数，那么决定原子种类的粒子是c，故A错误；

B.该原子的最外层有4个电子，而硫原子的最外层有6个电子，所以该原子的化学性质跟硫原子不同，故B错误；

C.该原子的质量集中在c和b上，故C错误；

D.该原子共有6个电子，因为质子数=电子数，所以原子核内含有6个质子，即6个c，故D正确。

二、填空题（共11题；共27分）16.(2分)（2020·衢州）某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理：LiFeP（1）LiFePO4，中铁元素与氧元素的质量比为________。（2）该电池充电时发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。【答案】（1）7：8（2）分解反应【解析】元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应；两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。

（1）根据化学式LiFePO4可知，磷酸铁锂电池中铁元素与氧元素的质量之比：56×1：（161934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。（2）结合材料分析，以下观点正确的是

。A.面对前人的观点要敢于质疑

B.科学结论的得出要依据客观事实

C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程【答案】（1）质子（2）A,B,C【解析】元素的原子序数等于原子的质子数。根据质量守恒定律可知，用中子轰击铀原子，只可能增加中子数，不可能增加质子数；

（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。

（2）A.哈恩重复费米的实验后，根据实验的结果对费米的实验提出质疑，可见面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；

B.费米知道哈恩的实验结果后，自己再次实验发现原来的结果是错误的，检讨并纠正了错误，这说明科学结论的得出要依据客观事实，故B正确；

C.在科学探究的路上，难免遇到困难，或者得出错误的结论，只要坚持一切以事实为依据的原则，肯定最终能够得到正确结论，故C正确。

18.(2分)（2019·衢州）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。（1）纤维素的化学式为（C6H10O5)n，这种物质属于________（选填“有机物”或“无机物”）。（2）Bi2Te3中辞（Te）元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋（Bi)元素的化合价为________。【答案】（1）有机物（2）+3【解析】有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等物质。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量。

（1）由纤维素的化学式可知，其主要是由于C、H、O元素构成的，在物质分类中属于有机物；

（２）根据化合物的化合价之和为零计算即可；设Bi的化合价为X；2X+3×（-2）=0，X=+3；

19.(3分)（2020·湖州）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素周期表中的部分信息。（1）钛原子的质子数为________。（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________

。（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为________。【答案】（1）22（2）钛单质（3）TiO2【解析】（1）原子中质子数＝原子序数，钛原子的质子数为22；

（2）钛属于金属元素，钛单质由原子构成，其化学式用元素符号表示，所以钛元素符号除表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示钛这种物质；

（3）钛元素+4价的氧化物化学式为TiO2；

20.(2分)（2020·嘉兴）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。【答案】（1）3（2）Li+【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字就是原子序数，而原子序数=质子数=核电荷数；

在原子变成离子的过程中，失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，所带电荷数与得失电子的个数有关。

（1）根据甲图可知，锂元素的原子序数为3；根据核电荷数=原子序数得到，锂元素的原子核电荷数为3.

（2）根据乙图可知，锂原子失去一个电子得到锂离子，因此锂离子带一个单位的正电荷，那么符号为：Li+。21.(2分)（2019·温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁。芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是________。（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体________千克。【答案】（1）氢或H（2）0.3【解析】根据分子中某种元素的质量分数=相对原子质量×n相对分子质量×100%计算出每种元素的质量分数进行比较；已知溶液质量和质量分数根据溶质质量=溶液质量×质量分数计算。

（1）芦丁（C27H30O16）的相对分子质量为：12×27+1×30+16×16=610；

其中C元素的质量分数为：12×27610×100%≈22.(3分)（2019·绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。A.相对原子质量B.质子数C.中子数（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。【答案】（1）B（2）金属（3）MgCl2【解析】（1）不同种元素之间最本质的区别是质子数不同；

（2）第3号元素为锂元素，属于金属元素；

（3）第12号元素和第17号元素组成化合物是氯化镁，化学式为MgCl2；

23.(2分)（2020·江干模拟）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）为减少化石燃料燃烧产生二氧化碳，科学家研究将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化成水和甲烷，它的化学方程式为________（2）“绿色化学”特点之一是“零排放”，一定条件下二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生产一种有机物，就能实现“零排放”，这种产物可能是

A.甲醇（CH4O）B.甲酸（CH2O2）C.乙醇（C2H6O）D.乙酸（C2H4O2）【答案】（1）CO2+4H2===加热催化剂2H2O+CH【解析】（1）二氧化碳和氢气加入催化剂和加热，生成水和甲烷，据此写出反应的方程式；

（2）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同，为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【解答】（1）二氧化碳和氢气转化为水和甲烷的方程式为：CO2+4H2

===加热催化剂

2H2O+CH4；

（2）A.根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，故A错误；

B.根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，故B正确；

C.根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，故C错误；

D.根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，故D错误。

24.(2分)（2020·杭州模拟）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D【答案】2；双氧水【解析】化学式中有几种不同的符号，就有几种不同的元素；分子是保持物质化学性质的最小微粒。（1）根据三种物质的化学式可知，它们所含的元素只有H和O共2种；

（2）水和重水分子，都由2个氢原子和1个氧原子组成，而只有双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子组成，因此从化学性质的角度看，双氧水与水的化学性质有较大的差异。25.(4分)（2020·上城模拟）目前许多国家都在大力进行氚氘热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。氚和氘原子在一定条件下发生以下反应:（1）氦核中质子数是________，图中属于同种元素的微粒是________和________（2）该核反应不是化学变化，下列原因解释正确的是

A.原子种类发生变化B.元素种类发生变化C.有能量的变化【答案】（1）2；氚；氘（2）A,B【解析】根据氦核的结构图判断质子数；元素是具有相同的质子数的同一类原子的总称；化学变化的本质是有新物质生成，即分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程；在发生化学变化的过程中，原子的种类和数量都保持不变。（1）根据氦核的结构图可知，它的原子核由2个中子和2个质子组成；氚和氘的原子核都具有2个质子，所以它们是同种元素的微粒。

（2）该核反应不是化学变化，原因是：①原子种类发生改变；②元素种类发生变化，故选AB。26.(3分)（2020·定海模拟）下图表示a、b两种物质恰好完全反应生成c、d两种物质的反应过程微观示意图，请根据图中信息回答下列问题：（1）画出生成物中c的微观示意图________。（2）该微观示意图反映出化学反应的本质是________。（3）参加反应的a、b与生成物c、d的微粒个数比a：b：c：d为________。【答案】（1）（2）分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子（3）2：1：1：2【解析】（1）反应前后原子种类和个数都不变，生成物中c由一个乙原子和2个丙原子构成，微观示意图为；

（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子；

（3）由图示可知，参加反应的a、b与生成物c、d的微粒个数比a：b：c：d为2：1：1：2；

三、实验探究题（共3题；共24分）30.(6分)（2019·台州）光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。资料：Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%），Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的________方。（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为________千克/米3。【答案】（1）右上

（2）如图[画图要求；第1、2两柱形图不等高，第1、3柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高]；（3）1.52【解析】控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素(自变量)以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。

（1）氧原子中含有8个质子，是8号元素，是第二周期，第六主族元素，位于元素周期右上方；

（2）由实验结论可知，产生的氧气均来自水，所以实验三中氧气中含有的18O百分比与水中的18O百分比相同；三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，所以碳酸氢盐的18O与实验1、2都不相同；

（3）氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，所以知含有18O的氧气密度为：1816×1.43kg/m3=1.60875kg/m331.(8分)（2020·镇海模拟）还原性铁粉中含有少量FexCy，小科同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy，不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验(碱石灰的成分为NaOH与CaO的混合物)装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好裝置后，实验前先要________。（2）装置C的作用是________。（3）FexCy中，x：y=________，表中m的值是________。【答案】（1）检验装置的气密性

（2）阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性

（3）5：2；312.48【解析】（1）有气体生成或参加的反应，在开始实验前，要检查装置的气密性；

（2）在实验中，利用装置B吸收二氧化碳，根据它的质量改变计算生成二氧化碳的质量，从而计算出参加反应的FexCy的质量。而装置C可以吸收空气中的水和二氧化碳，以免被B吸收，影响实验的测量准确性。

（3）根据氢气的质量，利用铁和稀硫酸反应的方程式计算出单质铁的质量。B中质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，而其中碳元素的质量等于FexCy中碳元素的质量，根据二氧化碳质量×碳元素的质量分数计算出FexCy中碳元素的质量。接下来用样品质量-单质铁的质量-碳元素的质量计算出FexCy中铁元素的质量，最后根据“反应中物质的之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算出x与y的比值。

装置B中，由于FexCy与氧气反应时，增加氧元素而减小碳元素，所以它的质量之差等于反应前的质量+氧元素的质量-碳元素的质量。首先将单质铁的质量和FexCy

铁元素质量相加，然后根据铁元素质量乘以氧化铁中氧元素和铁元素的质量之比计算出氧元素的质量，最后再根据前面的方法计算m的值即可。【解答】（1）装配好裝置后，实验前先要检验装置的气密性。

（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性。

（3）设样品中铁质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56

2

x

1.00g

56x=21.00g，解得：x=28g；

B中增加的质量，也就是生成的二氧化碳的质量是：400.44g-400g=0.44g，

则FexCy中碳元素质量：0.44g×1244=0.12g；

FexCy中铁元素质量：29.52g-28g-0.12g=1.4g；那么：32.(10分)（2019·杭州模拟）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成?【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如甲图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。（1）【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是________。经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。（2）【继续探究】为了进一步确定其元素组成，利用乙图进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）①实验前要通一会儿氮气，目的是________

。②A装置中发生反应的化学方程式为________。（3）【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。（产物被完全吸收）【分析与讨论】数据分析：4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为________g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）酒精燃烧也生成水和二氧化碳

（2）排除装置中的空气；2H2O2MnO2__2H2【解析】（1）因酒精燃烧也生成水和二氧化碳，所以小晴的实验设计不严谨；

（2）①实验前要通一会儿氮气，目的是排除装置中的空气，排除干扰；②A装置中为过氧化氢分解制氧气的反应，发生反应的化学方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；

（3）D装置增重2.7g，即生成水质量为2.7克，E装置增重8.36g，即生成二氧化碳质量为8.36克，4.02g甜叶菊苷中碳元素质量为8.36四、解答题（共3题；共19分）27.(6分)（2020·平湖模拟）含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请回答下列问题。（1）N2、NH3、HNO3都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质名称是________。（2）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮”指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用，被称之为生物固氮。请再写出一种固氮方法：________。（3）经测定，一亩大豆可固氮8千克，相当于施用尿素[化学式为CO(NH2)2]多少千克？(保留整数)【答案】（1）氨气

（2）人