高考无机化学讲义

高考无机化学讲义第1页，共119页，2023年，2月20日，星期四物质或概念之间的关系并列关系如单质和化合物

取代反应和消去反应从属关系如胶体和分散系

氧化还原反应和置换反应兼容关系如电解质和有机物

氧化还原反应和离子反应/wanxiy第2页，共119页，2023年，2月20日，星期四/wanxiy第3页，共119页，2023年，2月20日，星期四/wanxiy第4页，共119页，2023年，2月20日，星期四物质纯净物：只含有一种物质H2

水甲烷水晶混合物：含两种以上物质合金高分子油脂物质种类数纯净物单质：只含一种元素的纯净物H2HTDTHD化合物：含两种以上元素的纯净物H2OC2H2元素种类数，前提是纯净物/wanxiy第5页，共119页，2023年，2月20日，星期四无机物：不含碳元素的化合物H2ONa2SO3有机物：含碳元素的化合物CH4CCl4CH3CHO碳元素前提是化合物但COCO2

碳酸盐碳酸氢盐除外化合物单质金属单质：金属元素组成的单质NaKMgTi非金属单质：非金属元素组成单质H2O2SSi元素性质，前提是单质，不能依据最外层电子数判定金属还是非金属/wanxiy第6页，共119页，2023年，2月20日，星期四烃：只含碳氢两种元素的有机物衍生物：烃分子中氢原子被其它官能团取代产物有机物烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2芳香烃卤代烃醇酚醛酸酯糖氨基酸—X—OH—OH—CHO—COOH—COO——NH2/wanxiy第7页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物

酸碱盐氧化物氢化物酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子一：依据最多能电离的氢离子数，分一、二、三元酸

HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—

HClOH++ClO—

H2SO4=2H++SO42—

H2SO3H++HSO3—

HSO3—H++SO32—

H3PO4H++H2PO42—

H2PO42—H++HPO4—

HPO4—

H++PO43—

H2O2H2C2O4

都属于二元酸,氢写出它们电离方程式

H3BO3

硼酸H3PO3

次磷酸均不属于三元酸/wanxiy第8页，共119页，2023年，2月20日，星期四酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子二：依据是否含有氧元素，分含氧酸和无氧酸

HCl=H++Cl—H2SH++HS—

HS—H++S2—

氢某酸

氢某酸的酸性强弱由酸根离子的半径决定

HNO3=H++NO3—

HClOH++ClO—

H2SO4=2H++SO42—

H2SO3H++HSO3—

HSO3—H++SO32—

H3PO4H++H2PO42—

H2PO42—H++HPO4—

HPO4—

H++PO43—

含氧酸酸性由非羟基氢原子个数决定

HmXOn

(OH)mXOn—m

n—m≥2强酸

n—m=1中强酸

n—m<1弱酸/wanxiy第9页，共119页，2023年，2月20日，星期四酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子三：根据酸电离出氢离子的强度，分为强酸和弱酸

HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—

H2SO4=2H++SO42—

HClO4=H++ClO4—

完全电离，

在溶液中，只有氢离子和对应酸根离子，无酸分子。

H2SH++HS—

HS—H++S2—

H2SO3H++HSO3—

HSO3—H++SO32—

H3PO4H++H2PO42—

H2PO42—H++HPO4—

HPO4—

H++PO43—

部分电离，

在溶液中，酸分子、氢离子、酸根离子平衡共存。第10页，共119页，2023年，2月20日，星期四酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子四：根据酸在水中溶解性，分可溶性酸和不溶性酸

HClHNO3H2SO4HClO4H2SH2SO3CH3COOHHOOCCOOHH2C2O4

大多数酸都溶于水

硅酸H2SiO3

石碳酸C6H5OH偏铝酸HAl02

常温下在水中溶解度很小，属于不溶性酸。第11页，共119页，2023年，2月20日，星期四酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子五：根据酸氧化性强弱，分强氧化性酸和强还原性酸强氧化性酸HNO3(+5价N）浓H2SO4(+6价S）HClO(+1价Cl）强还原性酸HI(—1价I）H2S(—2价S）C6H5OH(苯环上碳）H+体现的弱氧化性2H++2e—=H2思考：浓硫酸由强氧化性，稀硫酸无氧化性，对吗？第12页，共119页，2023年，2月20日，星期四酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子练习：写出下列方程式，并分析酸的性质⑴浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气⑵浓硫酸和铜共热制备二氧化硫⑶浓硝酸和铜反应制备二氧化氮⑷稀硝酸滴加到硫酸亚铁溶液中⑸氢碘酸滴加到氯化铁溶液中⑹高锰酸钾溶液滴加到草酸溶液中⑺甲酸滴加到氢氧化铜溶液中加热第13页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物

酸碱盐氧化物氢化物碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIA

Y(OH)2Y=CaSrBaIIA

Ca(OH)2的溶解度不大，且温度越高，溶解度越小。M(OH)2M=BeMgFeCuMnN(OH)3N=AlFe重金属离子对应的碱均不溶于水。一：根据碱在水中的溶解性，分可溶性碱和不溶性碱第14页，共119页，2023年，2月20日，星期四碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIA

Y(OH)2Y=CaSrBaIIA

可溶性碱加热一般不分解，稳定性较强，氨水除外。M(OH)2M=BeMgFeCuMnN(OH)3N=AlFe不溶性碱和氨水加热均分解，属于不稳定性碱。二：根据碱受热是否分解，分可稳定性碱和不稳定性碱第15页，共119页，2023年，2月20日，星期四碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIA一元碱

Y(OH)2Y=CaSrBaIIA二元碱N(OH)3N=AlFe

三元碱三：碱含有的氢氧根数，分可一、二、三元碱氨水NH3·H2ONH4++OH—一元、不稳定、弱碱第16页，共119页，2023年，2月20日，星期四碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH—Ag(NH3)2OHCu(OH)2Fe(OH)3

具有氧化性Fe(OH)2CuOH是还原性碱四：根据碱是否具有还原性和氧化性，分为还原性碱和氧化性碱—CHO+2Ag(NH3)2OH—COOH+2Ag↓+4NH3+H2O

—CHO+2Cu(OH)2

—COOH+Cu2O+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第17页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物

酸碱盐氧化物氢化物盐:由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1、所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水一：根据盐溶解度，可分为不溶性盐和可溶性盐2、XCO3X=BeMgCaSrBa还有Ag2CO3

3、XSO4X=SrBa还有Ag2SO4

4、AgXX=ClBrI含有Ag2CO3Ag2SO4Ag3PO4CO32—和Fe3+Al3+发生双水解反应

第18页，共119页，2023年，2月20日，星期四盐:由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1、NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—

NaHSO3=Na++HSO3—

二：根据盐电离产生的离子种类，分为正盐、酸式盐、碱式盐思考：酸式盐溶液一定显酸性吗？正盐一定显中性吗？3、Cu2(OH)2CO3=Cu2++2OH—+CO32—

（熔融）2、Na2CO3=2Na++CO32—

BaSO4=Ba2++SO42—

（熔融）

NH4Cl=NH4++Cl—第19页，共119页，2023年，2月20日，星期四盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1:强酸弱碱盐FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClNH4NO3KAl(SO4)2三：根据盐水解后溶液的酸碱性，分强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐2:强碱弱酸盐NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOHNa2SiO3NaHCO33:强酸强碱盐K2SO4=2K++SO42—MgCl2NaNO34:弱酸弱碱盐Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC(H+)水>10—7mol/L>C(OH—)水溶液显酸性C(OH—)水>10—7mol/L>C(H+)水溶液显碱性C(OH—)水=10—7mol/L=C(H+)水溶液显中性第20页，共119页，2023年，2月20日，星期四盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1:强氧化性盐KMnO4K2Cr2O7NaClOFeCl3四：根据盐的氧化性和还原性强弱，分强氧化性盐和强还原性盐2:强还原性盐FeSO4KINa2SO3Na2S如乙醇和重铬酸钾溶液反应

如盐酸和高锰酸钾溶液反应

如KI溶液滴加到FeCl3溶液中

在FeSO4溶液中滴加漂白液第21页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物

酸碱盐氧化物氢化物氧化物：XmOnX≠O1、XmOnX=金属元素金属氧化物一：根据元素X金属性和非金属性，分金属氧化物和非金属氧化物2、XmOnX=非金属元素非金属氧化物Li2ONa2ONa2O2KO2MgOAl2O3Fe2O3Fe3O4FeOCuOCu2OCOCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2H2OH2O2第22页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑴和水发生化合反应生成酸的氧化物SO2+H2OH2SO3P2O5+3H2O=2H3PO4Cl2O7+H2O=2HClO4思考：NO2和水反应生成硝酸，

NO2是否为酸性氧化物？第23页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑵和碱性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+CaO=CaSiO3第24页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑶和碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物SiO2+2NaOH=Na2SO3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO2+Ca(OH)2

=CaSiO3↓+H2O思考：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？

非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？第25页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化物：XmOnX≠O2、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑴和水发生化合反应生成碱的氧化物Na2O+2H2O=2NaOHCaO+2H2O=Ca(OH)2思考：Na2O2和水反应生成烧碱，

Na2O2是否为碱性氧化物？第26页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化物：XmOnX≠O2、碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…⑵和酸性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+CaO=CaSiO3第27页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化物：XmOnX≠O2、碱性氧化物⑶和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思考：碱性氧化物一定是金属氧化物吗？

金属氧化物一定是碱性氧化物吗？二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物…第28页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物

电解质非电解质一：电解质：能电离产生离子的化合物电解质

酸碱盐H2O离子型金属氧化物HClOH++ClO—

Mg(OH)2

=Mg2++2OH—

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

熔融

第29页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物

电解质非电解质一：非电解质：不能电离产生离子的化合物非电解质非金属氧化物烃醇卤代烃醛酯糖油脂COCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2C6H6CH3OHHCHO

CCl4HCOOCH3Cm(H2O)n花生油第30页，共119页，2023年，2月20日，星期四电解质

强电解质弱电解质强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子HCl=H++Cl—

Mg(OH)2

=Mg2++2OH—

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

熔融

弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存HClOH++ClO—

NH3·H2ONH4++OH—

H2OH++OH—

第31页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物离子化合物共价化合物离子化合物：只要含有离子键的化合物（可能有共价键）活泼金属对应的盐钠盐钾盐钙盐钡盐……活泼金属对应的氧化物氧化钠过氧化钠氧化钙……活泼金属对应的氢氧化物氢氧化钠氢氧化钡……铵盐第32页，共119页，2023年，2月20日，星期四化合物离子化合物共价化合物共价化合物：只含有共价键键的化合物（没有离子键）非金属氧化物如CxOyNxOySiO2

非金属和部分金属对应的酸如H2O2HAlO2H2SiO3C6H5OH非金属氢化物如HXH2YZH3MH4

有机物第33页，共119页，2023年，2月20日，星期四分散系

浊液胶体溶液浊液胶体溶液分散质难溶性固体颗粒可溶性分子和离子粒径d>100nm1nm<d<100nmd<1nm分离过滤渗析或电泳结晶性质不稳定不均一介稳定均一稳定均一丁达尔效应电泳、聚沉第34页，共119页，2023年，2月20日，星期四分散系

浊液胶体溶液第35页，共119页，2023年，2月20日，星期四Fe3+

Fe(OH)3分子Fe(OH)3胶粒Fe(OH)3沉淀尺寸小于1nm尺寸1-100nm尺寸大于100nm一个Fe(OH)3胶粒由若干个Fe(OH)3分子聚集而成第36页，共119页，2023年，2月20日，星期四胶体的性质丁达尔效应：胶粒尺寸1-100nm，入射光散射介稳定性：胶体中胶粒表面带同种电荷，排斥电泳：胶体中胶粒表面带同种电荷，定向运动聚沉：胶体中胶粒表面带电荷被中和，胶粒聚集渗析：胶粒尺寸1-100nm，半透膜空隙≈1nm第37页，共119页，2023年，2月20日，星期四化学反应分类一：按照反应物和生成物的种类划分（基本分法）化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加无单质参加氧化还原型分解反应非氧化还原型分解反应水溶液中置换反应非水溶液中置换反应离子型复分解反应非离子型复分解反应无机反应第38页，共119页，2023年，2月20日，星期四化学反应分类一：按照反应物和生成物的种类划分（基本分法）取代反应加成反应消去反应氧化还原反应简单取代反应缩聚反应简单加成反应加聚反应醇消去制备烯烃卤代烃消去制备烯烃或炔烃氧化反应还原反应有机反应第39页，共119页，2023年，2月20日，星期四化学反应分类二：按照反应的能量变化吸热反应△H>0

化学反应放热反应△H<0

第40页，共119页，2023年，2月20日，星期四化学反应分类三：按照反应过程的有无离子参与离子反应化学反应分子或原子反应Na2O+H2O=FeCl3+Cu=NaCl+H2O=NaOH+NaHCO3=电解2NH4Cl+Ca(OH)2=Cu+2H2SO4(浓)=CH3COOH+CH3CH2OH

加热加热浓硫酸第41页，共119页，2023年，2月20日，星期四化学反应分类四：按照反应过程的元素是否变价氧化还原反应化学反应非氧化还原反应2NH4Cl+Ca(OH)2=Al3++3H2OCH3COOH+CH3CH2OH

加热浓硫酸2Na+H2O=FeCl3+Cu=2Al+Fe2O3=—CHO+2Ag(NH3)2OH

高温水浴第42页，共119页，2023年，2月20日，星期四1.下列说法，其中正确的是（）①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。A.①②③B.①③C.②③D.①②2.下列物质属于纯净物的是（）①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂A.①④⑤⑦B.②③④⑥C.④⑦⑧D.③⑤⑥⑧例题解析第43页，共119页，2023年，2月20日，星期四3.（2010·海淀模拟）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）例题解析第44页，共119页，2023年，2月20日，星期四4（2010·海口模拟）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是①根据一个酸分子电离产生氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤例题解析第45页，共119页，2023年，2月20日，星期四5.（2009·广东高考·5）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥例题解析第46页，共119页，2023年，2月20日，星期四6.（2008·广东高考·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦例题解析第47页，共119页，2023年，2月20日，星期四7.下列叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．根据分散质在分散剂中均匀分散时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液D．生铁和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能例题解析第48页，共119页，2023年，2月20日，星期四8.如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）例题解析第49页，共119页，2023年，2月20日，星期四9.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②NH3的水溶液能导电，但NH3属于非电解质；③醋酸、纯碱、明矾分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤例题解析第50页，共119页，2023年，2月20日，星期四10.（2010·巢湖模拟）下列关于有关物质的叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A.①③B.③④C.②④D.④⑤例题解析第51页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析11.(15分)(2011·合肥模拟)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：第52页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________。(3)用化学反应方程式表示为_____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为___(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_________________。第53页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析12.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是第54页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析13．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()A.①②B.①④C.③④D.全部第55页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析14．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A.纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B.化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系第56页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析15.(2011·广州模拟)如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是()A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应C.该反应属于氧化还原反应D.X、Y、Z物质均属于非电解质第57页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析16.(2011·梅州模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物第58页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题解析17．(双选)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．胶体与溶液不可通过过滤的方法分开D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型第59页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O5H2C2O410CO2碳元素升高10价碳元素失去10e—H2C2O4发生氧化反应H2C2O4被氧化还原剂还原性氧化产物氧化性关键词：升失氧还原剂第60页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O2MnO4—2Mn2+

锰元素降低10价锰元素得到10e—MnO4—发生还原反应MnO4—被还原氧化剂氧化性还原产物还原性关键词：降得还氧化剂第61页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O锰元素降低10价碳元素得到10e—MnO4—发生还原反应MnO4—被还原碳元素升高10价碳元素失去10e—H2C2O4发生氧化反应H2C2O4被氧化第62页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O10e—第63页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O氧化性：氧化剂(MnO4—)>氧化产物(CO2)还原性：还原剂(H2C2O4)>还原产物(Mn2+)自发反应强弱率第64页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O升降率2MnO4—2Mn2+

5H2C2O410CO2降2×5=10价升10×1=10价第65页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O得失率2MnO4—2Mn2+

5H2C2O410CO2得10e—失10e—第66页，共119页，2023年，2月20日，星期四练习：常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+氧化还原第67页，共119页，2023年，2月20日，星期四根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(

)①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOD．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2氧化还原第68页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第69页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第70页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原例题用amLbmol/LKMnO4溶液被cml福尔马林溶液氧化成Mn2+甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求甲醛含量。∑得电子=aml×bmol/L×(7-2）KMnO4

Mn+7+2HCHOCO20+4∑失电子=cml×xmol/L×(4-0）aml×bmol/L×(7-2）cml×xmol/L×(4-0）=第71页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原例题用amLbmol/LKMnO4溶液氧化cmldmol/L福尔马林溶液甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求锰元素的产物状态。∑降价=aml×bmol/L×(7-x）KMnO4

Mn+7xHCHOCO20+4∑降价=cml×dmol/L×(4-0）aml×bmol/L×(7-x）cml×dmol/L×(4-0）=第72页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第73页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第74页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第75页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第76页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第77页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例第一步：确定关键反应物和产物，调整化合价

Cr2O72—Cr3+

CH3CH2OHCH3COOHCr2O72—+CH3CH2OH=Cr3++CH3COOH2×3价2×2价×2×32Cr2O72—+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH第78页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例第二步：调整离子电荷（用H+OH—）2Cr2O72—+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH-4=+12-4+16=+122Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH第79页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例第三步：调整原子守恒2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O第80页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原三、练习1.盐酸和高锰酸钾溶液混合制备氯气2.在绿矾溶液中滴加稀硝酸3.在亚硫酸钠溶液滴加漂白液4.在KI溶液中滴加双氧水5.在溴水中滴加乙醛2MnO42—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++5NO+2H2OClO—+SO32—=SO42—+Cl—

2I—+H2O2

+2H+=I2+2H2OBr2+CH3CHO

+2H2O

=2Br—+2H++CH3COOH第81页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原⑴过氧化钠和水反应

⑵过氧化钠和二氧化碳反应

⑶氨气的催化氧化制备一氧化氮

⑷二氧化氮和水反应

⑸稀硝酸和铜反应

⑹浓硝酸和铜反应

⑺浓硫酸和铜加热反应

⑻二氧化硫气体通入到溴水中

⑼铁高温下和水蒸气反应

⑽铝和烧碱溶液反应

⑾铝粉和磁铁矿高温下发生铝热反应

⑿氯气通入到烧碱溶液中

⒀电解硫酸铜溶液

第82页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱。Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；Mn2+无色，MnO4－呈紫红色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下。①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）推测实验④中的现象为____________________________。（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________。第83页，共119页，2023年，2月20日，星期四氧化还原第84页，共119页，2023年，2月20日，星期四第85页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题：在3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为A.2molB.3molmolD.5mol氧化还原第86页，共119页，2023年，2月20日，星期四例题：某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()氧化还原第87页，共119页，2023年，2月20日，星期四一：电解质：能电离产生离子的化合物电解质

酸碱盐H2O离子型金属氧化物HClOH++ClO—

Mg(OH)2

=Mg2++2OH—

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

熔融

离子反应、共存、检验化合物

电解质非电解质电解质

强电解质弱电解质第88页，共119页，2023年，2月20日，星期四二：非电解质：不能电离产生离子的化合物非电解质非金属氧化物烃醇卤代烃醛酯糖油脂COCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2C6H6CH3OHHCHO

CCl4HCOOCH3Cm(H2O)n化合物

电解质非电解质电解质

强电解质弱电解质离子反应、共存、检验第89页，共119页，2023年，2月20日，星期四强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子HCl=H++Cl—

强酸类:HNO3H2SO4HClO4HBrHIMg(OH)2

=Mg2++2OH—

强碱类:KOHNaOHBa(OH)2

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

盐类熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

离子型氧化物熔融

化合物

电解质非电解质电解质

强电解质弱电解质离子反应、共存、检验第90页，共119页，2023年，2月20日，星期四弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存HClOH++ClO—

弱酸类HAlO2H2SiO3H2C2O4NH3·H2ONH4++OH—

H2OH++OH—

化合物

电解质非电解质电解质

强电解质弱电解质离子反应、共存、检验第91页，共119页，2023年，2月20日，星期四问题1:硫酸溶液能导电，硫酸溶液是电解质离子反应、共存、检验问题2:硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质问题3:NO2溶于水后溶液导电，NO2是电解质问题4:Fe既不是电解质，也不是非电解质问题5:氯化钠是电解质，食盐晶体能导电问题6:硫酸溶液导电能力一定强于醋酸分析下列说法是否正确第92页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质水不变红石蕊食盐水不变红石蕊盐酸变红石蕊氯化钡溶液水不变红酚酞不变红酚酞氢氧化钡溶液变红石蕊使石蕊变红的微粒是H+H2OCl—不能使石蕊变红使酚酞变红的微粒是OH—H2OBa2+不能使酚酞变红第93页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质氢氧化钡溶液酚酞红色

盐酸红色消失Na2SO4溶液浑浊盐酸石蕊红色Ba(OH)2溶液红色消失AgNO3溶液浑浊HNO3氢氧化钡溶液中的OH—参与酸的反应，而Ba2+未参与盐酸中的H+参与碱的反应，而Cl—未参与碱的反应第94页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa2++2OH—+2H++2Cl—=Ba2++2Cl—+2H2OBa2++2OH—+2H++2Cl—=Ba2++2Cl—+2H2OOH—+H+=H2O第95页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子方程式的意义OH—+H+=H2O可溶性强碱+强酸=水+可溶性盐OH—+H+=H2ONaOH+HClO4=H2O+NaClO4第96页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子方程式书写的拆与不拆在水溶液中进行的离子反应可溶性强电解质要拆开，写成其在水中存在的方式强酸类可溶性强碱类可溶性盐类在水中不能完全以离子形式存在的物质弱酸类弱碱类非电解质类氧化物单质第97页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验练习铝和烧碱溶液反应铜和稀硝酸反应铜和浓硝酸反应二氧化锰和浓盐酸共热过氧化钠和水反应制氧气醋酸和大理石反应SO2通入到漂白粉溶液中第98页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.明矾溶液中滴加烧碱溶液至过量1.Al3++3OH—=Al(OH)3↓2.Al(OH)3+3OH—=AlO2—+H2O总.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O沉淀烧碱第99页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题2.在烧碱溶液中滴加明矾溶液至过量1.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2.Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓总.Al3++3OH—=Al(OH)3↓沉淀烧碱第100页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.在NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量1.AlO2—+H2O+H+=Al(OH)3↓2.Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O总.AlO2—

+4H+=Al3++2H2O沉淀盐酸第101页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题2.在盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量1.4H++AlO2—=2H2O+Al3+2.Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓总.Al3++3OH—=Al(OH)3↓沉淀NaAlO2第102页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.在石灰水溶液中通入SO2/CO2至过量1.Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O2.CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3—

总.CO2+OH—=HCO3—

沉淀CO2第103页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.在AgNO3溶液中滴加氨水至过量1.Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2.AgOH+

2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O总.Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2O沉淀NH3第104页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“多”与“少”问题1.在石灰水中滴加过量的小苏打溶液Ca2++2OH—+完全反应系数定义为1根据OH—调整HCO3—系数2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O第105页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“多”与“少”问题2.在石灰水中滴加少量的小苏打溶液OH—+Ca2+

完全反应系数定义为1根据HCO3—调整OH—和Ca2+系数HCO3—+=CaCO3↓+H2O第106页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验练习：3.在烧碱溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液4.在烧碱溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液5.在石灰水溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液6.在石灰水溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液第107页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含amolFeBr2溶液中持续通入Cl2还原性：Fe2+>Br—

，Cl2优先氧化Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—21amoln(Cl2)n(Cl2)≦0.5amol

第108页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含amolFeBr2溶液中持续通入Cl2还原性：Fe2+>Br—

，Cl2优先氧化Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2Br—+Cl2=Br2+2Cl—n(Cl2)≧1.5amol

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—243amol2amoln(Cl2)第109页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含amolFeBr2溶液中持续通入Cl2还原性：Fe2+>Br—

，Cl2优先氧化Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2Br—+Cl2=Br2+2Cl—n(Cl2)=amol

2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—222amolamoln(Cl2)第110页，共119页，2023年，2月20日，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含amolFeI2溶液中持续通入Cl2还原性：I—>Fe2+

，Cl2优先氧化I—2I—+Cl2=I2+2Cl—212amoln(Cl2)n(