鲁科版高中化学选择性必修1：121原电池的工作原理教学设计

第一章化学反响与能量2节化学能转化为电能——电池本节介绍化学能转化为电能的一种重要形式——电池。通过对学生生疏的单液原电池和学生没有接触过的双液盐桥电池的比照探究试验，通过比照分析让学生明白可以通过尽可能削减副反响的方法使反响所释放的能量更加有效的向电能转化，更加深刻的生疏到原电池原电池原理是将氧化反响和复原反响分开在两极进展。并介绍电池的正极、负极的概念、电极反响以及电池反响的概念，使学生对原电池的生疏上升。通过学习可以使学生生疏到，原电池是一种将化学能转化为电能的装置；原电池由两个电极以及连接两个电极的导体构成，电极包含电极材料和电解质溶液；在原电池中，两极上分别发生氧化反响和复原反响，从而产生电流。宏观变式和微观探析物质性质关系。变化观念和平衡思想本质特征；能对具体物质的性质和化学变化做出解释或推想，能运用原电池原理分析说明生产、生活实际中的化学变化。证据推理与模型认知能对简洁的化学问题情境中的关键要素进展分析并能解释原电池原理或解决简洁的化学问题。原电池的工作原理、电极反响式的书写、双液盐桥电池的设计学生试验试剂和用品2学习内容完成学案上的问题。1.原电池的概念：将能转化为能的装置。2.构成原电池的条件：〔1〕自发进展的反响。〔2〕电极和电极。〔3〕 导体和 导体。【投影】形形色色的电池【联想质疑】汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必需携带电池，人们在日常生活中也常常要使用电池……这些足以说明电池的重要作用。现在，为满足人们生产和生活水平不断提高的需要，性能优异的型电池相继消灭，如锌银电池、锂电池、燃料电池等。那么，电池到底是一种什么样的装置？他们在工作时，装置中发生了什么变化？【板书】一.原电池的工作原理【活动探究】探秘铜锌原电池活动一：你认为图1—2—2所示装置是否能够构成原电池，将化学能转化为电能？请说明理由。【投影介绍】盐桥中通常装有琼脂凝胶，内含氯化钾或硝酸铵。盐桥中的离子能够定向移动。通过盐桥可将两个相互隔离的电解质溶液连接起来，传导电流。活动二：学生依据所给的试验用品，按装置(a)，完成试验并观看试验现象。完成学案相关内容。活动三：学生依据所给的试验用品，按装置(b)，完成试验并观看试验现象。完成学案相关内容。【投影】【总结质疑】两套装置，检流计指针均发生偏转，说明均有电流产生，即发生了化学能转化为电能的过程，都形成了原电池。【争论】结合〔a〕、〔b〕装置的试验现象小组沟通争论以下问题分析〔a〕〔b〕两个原电池各局部的作用，确定其电极反响物、电极材料和离子导体。分析〔a〕〔b〕两个原电池的工作原理，写出电极反响式。分析〔a〕〔b〕两个原电池，说明各自的优缺点。【提问】〔a〕〔b〕两个原电池各局部的作用，电极反响物、电极材料和离子导体分别是什么？【投影总结】【呈现】分析〔a〕〔b〕两个原电池的工作原理，写出电极反响式。〔找学生板演〕【动画投影】两种装置形成原电池的原理，依据动画教师进展总结归纳两装置形成原电池的过程。【投影】负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu 总反响：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【思考沟通】假设用温度计测量溶液的温度，觉察〔a〕装置溶液的温度略有上升，而〔b〕装置溶液的温度不变，试分析缘由是什么？比照分析〔a〕〔b〕两个原电池，说明各自的优缺点。并将自己的想法在小组内进展沟通。【呈现】分小组呈现组内争论结果【总结】(a)装置中，锌片和硫酸铜溶液直接接触，还有Cu2＋直接在锌电极上得电子被复原，局部(bCuS4CuS4溶液中的Cu2＋不能移向锌片得电子被复原。【投影】【归纳】一样点：氧化复原反响原理；两个电极及电极反响；都能产生电流；外电路均是电子的定不同点：单液电池Zn和Cu2+直接接触，两个半反响在同一区域进展，能量转化率低，电流强度弱不稳定，持续时间短。双液电池Zn和Cu2+不直接接触，两个半反响在不同区域进展，能量转化率高，电流强度大稳定，持续时间长。【投影】原电池工作原理图示【表达】在原电池中，氧化复原反响是在两个电极上分别进展的。每个电极上或是发生失去电子的变化，或是发生获得电子的变化，分别相当于氧化复原反响的一半，这种反响称为半反响。在电极上进展的半反响叫做电极反响。电极反响式可以表示电极上物质的变化状况以及电子的转移状况。原电池原理是将氧化反响和复原反响分开进展，复原剂在负极上失去电子发生氧化反响，电子流出通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生复原反响。在原电池中，正极上得电子数【归纳】原电池原理是将氧化反响和复原反响分开进展，复原剂在负极上失去电子发生氧化反响，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生复原反响。【迁移应用】学生完成学案迁移应用内容【投影】依据学生完成状况投影呈现正确答案，并进展点拨讲评。【总结】简洁原电池电极方程式的写法：先写出总反响——离子反响的将总反响拆成离子方程式——依据化合价变化推断正负极和得失电子——写出电极反响式原电池设计：依据氧化复原反响电子转移推断电极反响——依据电极反响选择电极反响物、电极材料、离子导体等。【归纳提升】原电池电极(正极、负极)的推断依据有多种。请依据表格归纳总结推断原电池正负极的依据。ZnAgOKOHZn＋AgO2 2＋HO===2Ag＋Zn(OH)2 2(1)Zn发生 反响，是 极，电极反响式是 。(2)Ag2O发生 反响，是 极，电极反响式是 。【投影】【总结】总反响式，书写电极反响式放法分析化合价，确定正极、负极的反响物与反响产物。在电极反响式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)依据质量守恒配平电极反响式。(4)简洁电极反响式＝总