难点8 晶胞的相关计算(原卷版)

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晶胞的相计算【题律本专题是选作题，物质结构与性质部分的考查内容，通常是根据晶体晶胞的结构特点和有关数，确定晶体的化学、求算晶体的密度或晶体晶胞的体积，题型是填空题，难度中等。考查的核心素以宏观辨识与微观探析为主。【考议年高考备考要切实地回归课本，狠抓知识要点强化主干知识的巩固和运用。【时测建用：分）（安省六安市第一中学高模拟BNCo均新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。（1）基态氮原子的价电子排布图_______________。（2Co能形[Co(CNO)]3-①1mol该离子中含有σ键数目为____________。②与CNO互为等电子体的分子为____________写种，填化学式）（3）往CuSO溶中加入过量氨水，可生成[Cu(NH)]

配离子，已知NF和NH的空间构型都是三角锥型，但不与Cu形配合离子，原因。（4）分子中的大可用符合πn

表示，其中m表形成大π键原子数示参与形成大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为π6NO-中的大π键表示为。（5）多硼酸根的结构之一为链(图)，其化学式为。（6）氮化硼晶体有多种结构，其中立氮化硼具有金刚石的结构（如图胞长为，晶胞中N原子位于B原所成的正四面体的体心，则BN键键长为___nm这种氮化硼晶体的密度为______g/cm

含有和N的数式表示）（湖省黄冈中学高考模拟镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式____，排布时能量最高的电子所能级的原子轨道个伸展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体的和正方形的[Ni(CN)]、正八面体形的[Ni(NH)]

等。1

344xyxA344xyxA下列说法正确的___A与-互为等电子体，其中CO子内σ键π键数之比为1:2-B．的间构型为平面三角形C．Ni

在形成配合物时，其配位数只能为4D．Ni(CO)和[Ni(CN)]2-中，镍元素均是sp3

杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni反生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中“→”“•分别表示出配位键和键（4NiO的体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：NiO晶中Ni

的配位数为_，NiO熔比高原因是_。（5）研究发现镧镍合金LaNix一种良好的储氢材料。属六方晶,晶胞如图a中线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙“”）和四面体空隙（“设其化学式为LaNi。

”图、c，这些就是氢原子存储处，氢时，①LaNi合中x的为；②晶胞中和”同类的八面体空隙有个，和”同类的四体空隙_个。③若H进晶胞后，晶胞的体积不变H的大密度_（保留位效数字，，=1.72

222322330.9A53233333222322330.9A532333333233323（东育才学校科学高中部考模拟钢现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：（1基Mn原的价电子排布式为Mn2+的理由是_____________________________________

与

中，第一电离能较大的判（2）碳元素除可形成常见的氧化物外，还可形成O(结构式为

)CO中原子的杂化轨道类型为，分的立体构型___________。（3酞菁钴分子的结构简式如图所示子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号填1”“2”“3”或4”)其中C、H元电负性由大到小的顺序_（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO分子的结果。MgCO分温度低于CaCO，解释原________________________。（5）氧化亚铁晶胞与NaCl的似，的胞如图所示。由于晶缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe，中包含有Fe2+

和Fe3+

，晶胞边长为apm，该晶体的密度为3

，则a=___________(列出算式即可，用N表阿伏加德罗常数的)（福省莆田一中、四中高模拟铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500℃右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在℃右行的重要原因之一CO易铁触媒作用致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)；溶液中除去CO的学方程式为)]OOCCH＋CO＋NH[Cu(NH)(CO)]OOCCH。回答下列问题：（1）基态Fe原的外电子排布式[Ar]________；、N、O的负性由大到小的顺序为________（2

在水中呈现蓝色是因为形成了四水合(Ⅱ离子化式________物)]OOCCH中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型________NH价子对互斥理论模型。（3）用)溶除去CO反应中，肯定有_填字母形成。3

55265526A离子键

B配位键

C．极性键

D．（4）又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)的体类型是_______。（5）单质铁的晶体在不同温度下有两堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即种积中最邻近的铁原子的核间距相等）（河省衡水中学高考模拟钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问:（1Co基态原子的电子排布式为_；（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序____________(用相应的元素符号作)杂化轨道类型为_；②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号；

碳原子的（3）用处含

的盐溶液，有红色的析出，将它溶于过量的KCN溶后，可生成紫色的[Co(CN)]，该配离子中的配位体，位原子为____________________；（4Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子_____；与一个钴原子等距离且次近的氧原子_____个；若钴的氧化物晶体中钴子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r该钴原子与跟它次近邻的氧原子之的距离；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为，氧原子的半径为bpm它们在晶体中是紧密接触的，则在该