高三化学第三章第一节弱电解质的电离1课件人教版选修4

高三化学第三章第一节弱电解质的电离(diànlí)1课件人教版选修4第一页，共36页。知识(zhīshi)回忆：电解质：非电解质(fēidiànjiězhì)：在水溶液中或熔融状态(zhuàngtài)时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第二页，共36页。根据实验现象，探索以下问题：〔1〕反响的实质(shízhì)是什么？影响反响的速率的因素是什么？〔2〕当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反响，并测量(cèliáng)溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢13一、强弱(qiánɡruò)电解质第三页，共36页。开始0.1mol/LHCl与镁条反响剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离(diànlí)；3COOH与镁条反响较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中局部电离(diànlí)。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究(tànjiū)结果：第四页，共36页。电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度(nóngdù)决定。第五页，共36页。强电解质：

弱电解质：在水溶液里或熔融状态(zhuàngtài)下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)。在水溶液里只有(zhǐyǒu)局部电离的电解质(其离子有分子化倾向)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题探讨CaCO3、HNO3属于(shǔyú)强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于(shǔyú)弱电解质本质区别：是否完全电离!第六页，共36页。小结(xiǎojié)：离子(lízǐ)化合物大局部(júbù)的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物第七页，共36页。课堂练习：习题(xítí)1C第八页，共36页。课堂练习：习题(xítí)2D第九页，共36页。课堂练习：习题4习题5习题6DBD混合物AD2000年上海7第十页，共36页。二、弱电解质的电离(diànlí)平衡思考(sīkǎo)与讨论：(2)当V电离(diànlí)=V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？第十一页，共36页。电离平衡状态(zhuàngtài)建立反响(fǎnxiǎng)速率V(电离(diànlí))V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。第十二页，共36页。思考与交流(jiāoliú)(见课本P44)1.写出弱酸、弱碱的电离(diànlí)方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变到达(dàodá)电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大第十三页，共36页。电离(diànlí)平衡

：2.特点(tèdiǎn)：在一定条件〔如温度(wēndù)、浓度〕下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态—动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离是可逆的第十四页，共36页。思考(sīkǎo)与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别参加适量的盐酸(yánsuān)、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋第十五页，共36页。(1)内因：电解质本身(běnshēn)的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因(wàiyīn)：①温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡(pínghéng)向电离方向移动。②浓度浓度越大，电离程度越小。③其他因素第十六页，共36页。问题(wèntí)探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度(nóngdù)________?〔填变大、变小、不变或不能确定〕变大不能确定(quèdìng)

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第十七页，共36页。1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓(jiǎnhuǎn)反响速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的〔〕243COONa(固〕BD课堂练习：第十八页，共36页。2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B课堂练习：第十九页，共36页。3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加(cānjiā)足量的铁。

开始反响时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加(cānjiā)足量的铁。

开始反响时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸(yánsuān)＞醋酸硫酸(liúsuān)＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸课堂练习：第二十页，共36页。小结(xiǎojié)：1.强电解质、弱电解质①电离平衡(pínghéng)状态②电离平衡(pínghéng)特点③影响电离平衡的因素第二十一页，共36页。广州市第44中学(zhōngxué)黄橄荣第二(dìèr)课时&3-1弱电解质的电离(diànlí)第二十二页，共36页。离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物知识(zhīshi)回忆：第二十三页，共36页。一、强弱(qiánɡruò)电解质强电解质：在水溶液中能全部(quánbù)电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只局部(júbù)电离成离子的电解质。二、弱电解质的电离平衡

2.特点第二十四页，共36页。4、电离(diànlí)方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝〞弱电解质在溶液中局部电离，用“〞多元(duōyuán)弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元(duōyuán)弱碱那么一步完成电离方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－

强等号、弱可逆、多元(duōyuán)弱酸分步写第二十五页，共36页。课堂练习：第二十六页，共36页。课堂练习：把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后到达如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-参加(cānjiā)以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是〔〕A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B第二十七页，共36页。请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离(diànlí)方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－课堂练习：第二十八页，共36页。三、电离(diànlí)常数——科学(kēxué)视野对于一元(yīyuán)弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只随温度变化。第二十九页，共36页。探究(tànjiū)实验：[实验3-2]课本(kèběn)P42你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？第三十页，共36页。写出H3PO4在水溶液中的电离(diànlí)方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度(chéngdù)如何变化，为什么？多元弱酸(ruòsuān)是分步电离的，K1?K2?K3多元弱酸(ruòsuān)的酸性由第一步电离决定。第三十一页，共36页。试根据课本中“一些弱酸和弱碱(ruòjiǎn)的电离平衡常数〞比较它们的相对强弱。草酸>磷酸(línsuān)>柠檬酸>碳酸意义(yìyì)：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。第三十二页，共36页。3COOH溶液(róngyè)CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导