2023届广东省实验中学高三六校第三次联考（化学）-1

广东省2023届高三六校第三次联考化学（满分100分考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2B可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ti47Sr8716441～10211～164分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是（）A.香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度B.喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料C.蒜蓉生菜中不含糖类物质D.肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性2.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A.考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C都是碳元素的核素B.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D.22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保3.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.基态氮原子价电子的轨道表示式：B.NaOH的电子式：C.H2O的VSEPR模型：D.2−丁烯的反式结构：4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A卫生消毒：不可同时使用84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含Cl−）ClO−＋Cl−＋2H+＝Cl2↑＋H2OB自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化C家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强D工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁单质具有良好的导热能力5.从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（）A.所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等B.沉淀法去除Mg2+的最佳试剂是Na2CO3溶液C.检验SO42−是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液进行检验D.除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质6.下列指定反应的离子方程式错误的是（）A.明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3+＋3SO42−＋3Ba2+＋6OH−=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B.向氯化铁中加入少量的H2S：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+C.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4+＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H+D.次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO−＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32−（已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3−）7.2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）A.阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应B.1mol阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应C.阿比朵尔可以与FeCl3溶液发生显色反应D.阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种8.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如下图。下列说法错误的是（）A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.空气中燃烧b可以得到大量的dC.f在工业上常用作还原剂D.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤9.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是（）A.因为NaNO2具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，所以NaNO2不可用作食品添加剂B.不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构C.阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（结构式如右图所示）可以发生水解反应D.有机含氯杀虫剂DDT和六六六等给环境带来了负面作用，已被禁止生产和使用10.我国正面临巨大的CO2减排压力。燃煤电厂是CO2的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获CO2是缓解CO2排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂（主要成分为CaO）循环捕集烟气中CO2的过程如图所示，下列说法中错误的是（）A.碳酸化反应器中发生了化合反应，且为放热反应B.生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降C.1molCO2中含有16NA个电子D.封存的CO2可以转化为甲醇等工业产品11.CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl−[CuCl4]2−（黄色）＋4H2O。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的CuCl2溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是（）A.上述平衡的正反应为放热反应B.[Cu(H2O)4]2+的空间构型为正四面体C.为研究c(Cl−)对平衡的影响，可向CuCl2溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化D.加热蒸干CuCl2溶液，最终会得到CuCl2固体12.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理NOx的“储存还原技术法”，简称NSR，工作原理如下图所示。下列说法中正确的是（）A.在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成CO、H2等还原性尾气B.NSR系统中的只有一种催化剂C.存储阶段，氮元素被氧化，以Ba(NO3)2的形式被存储起来D.还原阶段，每生成0.1molN2，转移2mol电子13.向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素，下列说法正确的是（）A.废水中的含砷微粒是带正电荷的离子B.1molK2FeO4可以形成的胶团数目小于NAC.增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升D.K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5价14.数据是科学推理中的重要证据，由下表中的数据，所得推论正确的是（）羧酸pKa＝−lgKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸B.烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸D.氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子15.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫−空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是()A.该电池放电时电子流向：Pt1电极→负载→Pt2电极→质子交换膜→Pt1电极B.Pt1C.放电过程中若消耗22.4LO2(标准状况)，理论上可以消除2molSO2D.H+移向Pt1电极，导致Pt2电极附近pH减小16.A.a点对应溶液中存在四种离子，其中Ag+浓度最大

B.b点对应溶液中：c(Ag+)＋c{[Ag(NH3)2]+}＝c(NO3)

C.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液D.由e点可知，反应Ag+＋2NH3＝Ag[(NH3)2]+的平衡常数的数量级为107二、非选择题：共56分17.（14分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。①Cr原子的价电子排布式为________________。②实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是__________________________。③装置C的水槽中应盛有___________。（填“冰水”或“沸水”）。④装置B中还会生成光气（COCl2），B中反应的化学方程式为__________________。（2）CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7）转化为铬酸钠(Na2CrO4），加入过量CH3OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3的离子方程式__________________________________。（3）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMnO4的用量（滴数）在不同温度下的反应现象25℃90−100℃1紫红色蓝绿色溶液2～9紫红色黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11～23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24～25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀=1\*GB3①温度对反应的影响CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr2O72−离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr2O72−离子的橙色被MnO4−离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_________，所以必须将反应液加热至沸腾4～5min后，才能观察到反应液由紫红色逐浙变为橙黄色的实验现象。=2\*GB3②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为Cr2O72−，CrCl3与KMnO4最佳用量比为_______。这与由反应10Cr3+＋6MnO4−＋11H2O5Cr2O72−＋6Mn2+＋22H+所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________________________________________________。18.（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：ΔH1=＋124kJ·mol−1（1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①一般控制原料气中水油比[n(水）/n(乙苯）]为9:1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”），理由是_______________________。②控制反应温度为600℃的理由是____________________________________。（2）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：ΔH2反应历程如下图：①已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3=−41kJ·mol−1。则ΔH2=______kJ·mol−1。②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：___________________________________（说出一点即可）。③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为P0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数）19.（14分）碳酸锶（SrCO3）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；②常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值1×10−315.5×10−61.8×10−115.6×10−10回答下列问题：（1）气体A的电子式为_______。（2）“酸化”步骤发生如下反应：2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O，则“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________。（3）滤渣1的主要成分为__________，滤渣2的主要成分为________________（填化学式）。（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_______。（5）“碳化”时，反应Sr2+(aq)＋2HCO3−(aq)SrCO3(s)＋H2CO3(aq)的化学平衡常数K的计算关系式为____________。（用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2）（6）____________g·cm−3(列出M、NA、a相关的计算式即可)。20.（14分）化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如下图所示：已知：①②回答下列问题：（1）有机物D中所含官能团的名称为______________。（2）写出D→E的第二步反应方程式________________________；反应类型为_____________。（3）有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有________种。①分子除苯环外不再含其他环； ②与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积为1:2:2:2:2的有机物结构简式为__________。苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知−NH2是邻对位定位基，−NO2是间位定位基。写出以硝基苯、CS2为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。2023届六校第三次联考化学科试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ti47Sr87一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是A.香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度B.喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料C.蒜蓉生菜中不含糖类物质D.肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性【答案】C【解析】【详解】A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打，小苏打受热分解产生CO2气体，导致物质蓬松度增加，A正确；B．喝茶使用的瓷杯主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，B正确；C．蒜蓉生菜中也含有一定量的糖类物质，C错误；D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中蛋白质分子结构发生改变，导致物质失去其生理活性，因此蛋白质发生了变性，D正确；故合理选项是C。2.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.考古时，可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素B.废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D.22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保【答案】B【解析】【详解】A．核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素，A正确；B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，不含不饱和键，不能使溴水褪色，B错误；C．合金、纯金属都属于金属材料，铝锂合金属于金属材料，C正确；D．采用超临界制冰，不产生污染，比氟利昂制冰更加环保，D正确；故选B。3.“下列化学用语或图示表达正确的是A.基态氮原子价电子的轨道表示式：B.的电子式：C.的模型：D.丁烯的反式结构：【答案】C【解析】【详解】A．根据洪特规则，基态原子的核外电子排布时，总是先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，A错误；B．为离子化合物，电子式为：，B错误C．有2对成键电子对2对孤电子对，其结构为V型，模型：，C正确；D．为丁烯的顺式结构，D错误；故选C。4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A卫生消毒：不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含)B自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化C家务劳动：用食酷清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强D工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁单质具有良好的导热能力A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，A正确；B．植物油中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，B正确；C．用食酷清洗水壶内的水垢，根据强酸制弱酸原理说明醋酸的酸性比碳酸强，C正确；D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具有良好的导热能力，D错误；故选D。5.从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是A.所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等B.沉淀法去除的最佳试剂是溶液C.检验是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入溶液进行检验D.除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质【答案】C【解析】【详解】A．海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发皿，A错误；B．碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；C．检验是否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后再加入溶液进行检验，若无白色沉淀，则证明已除尽，C正确；D．为除杂充分，需加入过量沉淀剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D错误；故选C。6.下列指定反应的离子方程式错误的是A.明矾溶液中加入少量的：B.向氯化铁中加入少量的：C.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：D.次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)【答案】D【解析】【详解】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A正确；B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B正确；C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C正确；D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D错误；故选D。7.2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A.阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应B.可比朵尔最多可与发生加成反应C.阿比朵尔可以与溶液发生显色反应D.阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种【答案】D【解析】【详解】A．分子中含酚羟基和酯基，两种官能团均可与氢氧化钠反应，含次氨基，可以与酸发生反应，A正确；B．从阿比朵尔的结构简式分析，苯环、碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不与氢气发生加成反应，则1mol阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应，B正确；C．阿比朵尔分子中含酚羟基，所以可以与溶液发生显色反应，C正确；D．阿比朵尔分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2，甲基和亚甲基中的碳原子采用的是sp3杂化，D错误；故选D。8.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是A.a是种有臭鸡蛋气味的气体 B.空气中燃烧b可以得到大量的dC.f在工业上常用作还原剂 D.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤【答案】B【解析】【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；C．f是亚硫酸盐，S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确；D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确；故合理选项是B。9.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A.因为具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，所以不可用作食品添加剂B.不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性及土壤结构C.阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(结构式如图所示)可以发生水解反应D.有机含氯杀虫剂和六六六等给环境带来了负面作用，已被禁北生产和使用【答案】A【解析】【详解】A．能杀菌防腐，在国家规定范围内可用作食品添加剂，A错误；B．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性及土壤结构，降低地力，B正确；C．分子中含有酯基，可以发生水解，C正确；D．有机含氯杀虫剂和六六六等给环境带来了负面作用，为减少危害已被禁止生产和使用，D正确；故选A。10.我国正面临巨大的减排压力。燃煤电厂是的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获是缓解排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为)循环捕集烟气中的过程如图所示，下列说法中错误的是A.碳酸化反应器中发生了化合反应，且为放热反应B.生成的附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降C中含有个电子D.封存的可以转化为甲醇等产品【答案】C【解析】【详解】A．碳酸化反应器中燃煤烟气中的二氧化碳与氧化钙发生反应生成碳酸钙，该反应属于化合反应，且为放热反应，A正确；B．反应生成的为颗粒状，所以生成的附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降，B正确；C．分子中的电子数与质子数相同，所以中含有=个电子，C错误；D．根据元素守恒可知，可以转化为甲醇等产品，符合“碳中和”理念，D正确；故选C。11.溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是A.上述平衡的正反应为放热反应B.空间构型为正四面体C.为研究对平衡的影啊，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化D.加热蒸干溶液，最终会得到固体【答案】C【解析】【详解】A．蓝色的溶液加热后会变为绿色，说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误；B．中铜离子形成4个配位键，为对称结构不是正四面体，B错误；C．为研究对平衡的影啊，可向溶液中加入少量固体，增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确；D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液，得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误；故选C。12.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是A.在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气B.系统中的只有一种催化剂C.存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来D.还原阶段，每生成，转移电子【答案】C【解析】【详解】A．在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成、等，而不是生成还原性尾气，A错误；B．系统中的催化剂有Pt、Ba，不是一种，B错误；C．由图可知，存储阶段，氮元素化合价升高被氧化，以的形式被存储起来，C正确；D．还原阶段氮元素化合价由+5变为0发生还原反应，氢气、一氧化碳句发生氧化反应，电子转移为，每生成，转移电子，D错误；故选C。13.向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是A.废水中的含砷微粒是带正电荷的离子B.可以形成的胶团数目小于C.增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升D.可以还原废水中的含砷微粒到价【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；B．根据铁元素守恒，可以形成1mol，则为组成的胶团数目小于，B正确；C．增大废水的，胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；D．具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到价，D错误；故选B。14.数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是羧酸丙酸乙酸甲酸氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸三氟乙酸A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸B.烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸D.氟原子的电负性大于氯原子，使—的极性大于—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子【答案】D【解析】【详解】A．由表可知电离平衡常数Ka=10，Ka=10，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；B．烃基为推电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，B错误；C．卤素原子为吸电子基团，卤素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，C错误；D．电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F-C极性大于Cl-C的极性，F元素吸引电子能力较大导致F3C-C极性大于Cl3C-C的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确；故选：D。15.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极B.电极附近发生的反应：C.放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除D.移向电极，导致电极附近减小【答案】C【解析】【分析】由图可知，氧气得到电子发生还原反应，故为正极；电极为负极，二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸，；【详解】A．电子不能进入内电路，A错误；B．由分析可知，电极为负极，二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸，，B错误；C．根据电子守恒可知，，放电过程中若消耗(标准状况1mol)，理论上可以消除，C正确；D．原电池中阳离子向正极移动，故移向电极，D错误；故选C16.常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是A.a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大B.b点对应溶液中：C.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液D.由e点可知，反应的平衡常数的数量级为【答案】D【解析】【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银，c(H+)=104c(OH-)，常温下c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大；【详解】A．由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+c[]+c()=c()，则c(Ag+)+c[]<c()；故B错误；C．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液；cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，故C错误；D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为；该反应平衡常数，忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=，则K=1.25×107，其数量级为107，故D正确；故选D。二、非选择题：共56分17.三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。（1）某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为。①原子的价电子排有式为__________。②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_________。③装置C的水槽中应盛有_________。(填“冰水”或“沸水”)。④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________。（2）的工业制法：先用40%的将红矾钠转化为铬酸钠，加入过量，再加加入溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠还原为的离子方程式________________。（3）为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应观象1紫红色蓝绿色溶液2～9紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多24～25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是__________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。【答案】（1）①3d54s1②.将四氯化碳吹入管式炉中③.冰水④.（2）（3）①.反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行②.1:1③.高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应【解析】【分析】A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。【小问1详解】①为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。③三氯化铬熔点为，则装置C水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。④装置B中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应；【小问2详解】将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；【小问3详解】①与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。18.乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：(g)+H2(g)（1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①一般控制原料气中水油比为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率_____________(填“增大”或“减小”)，理由是__________________________。②控制反应温度为的理由是__________________________。（2）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反应历程如图：①已知：。则________。②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：___________(说出一点即可)。③一定温度下，向恒容密闭容器中充入乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为，乙苯的转化率为_____________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_____________。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)【答案】（1）①.增大②.反应为气体分子增加的反应，若水油比增大，相当于减小压强，平衡正向移动③.此时苯乙烯的选择性和乙苯的转化率均较高（2）①.②.降低了乙苯的转化率③.50%④.【解析】【小问1详解】①一般控制原料气中水油比为9∶1，反应为气体分子增加的反应，若水油比增大，相当于减小压强，平衡正向移动，导致乙苯的平衡转化率增大。②控制反应温度为的理由是此时苯乙烯的选择性和乙苯的转化率均较高；若温度过低，则反应速率减慢且乙苯转化率变低；若温度过高则苯乙烯选择性下降且可能导致催化剂活性下降；【小问2详解】①已知：Ⅰ(g)+H2(g)；Ⅲ；则Ⅰ-Ⅲ得：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)=；②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应导致吸附在催化剂表面的二氧化碳发生反应从而降低了乙苯的转化率；③反应为气体分子数增加1的反应，反应后总的物质的量增加，一定温度下，向恒容密闭容器中充入乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为，增加物质的量为1mol，则反应的乙苯、二氧化碳均为1mol，平衡时乙苯、二氧化碳、苯乙烯、一氧化碳、水的物质的量均为1mol，反应后总压为，则乙苯的转化率为；用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数。19.碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：（1）气体A的电子式为_____________。（2）“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。（3）滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。（5）“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)（6）上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。【答案】（1）（2）+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O（3）①.Cr(OH)3②.Ca(OH)2、Mg(OH)2（4）防止pH过高会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低（5）（6）【解析】【分析】工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸进行“酸溶”，碳