高中化 专题三 物质的检验与鉴别1单元综合测试 苏教6

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精专题三物质的检验与鉴别1(时间：90分钟满分:100分）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1。牙膏中不溶于水的成分有碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝或二氧化硅等,其主要作用是（)A。固定剂 B.发泡剂C.摩擦剂 D。防腐剂解析：牙膏中CaCO3、Ca3（PO4)2、Al（OH)3、SiO2等难溶性物质的作用是作摩擦剂。答案:C2.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A.碘盐中碘的检验B。暖瓶中水垢的除去C。食盐和纯碱的鉴别D。鸡蛋壳主要成分的检验解析:碘盐中不含单质碘,所加入的是碘酸钾,故用题干所给试剂不能检验碘盐中的碘；暖瓶中水垢可用食醋除去，食盐和纯碱可用食醋鉴别，检验鸡蛋壳的主要成分可用食醋、石灰水完成实验,B、C、D都可以。答案:A3.下列有关亚硝酸钠、氯化钠的说法错误的是()A。两种晶体外观相同B。两种溶液都有咸味C.两种物质的水溶液都显中性D.两种化合物都属于盐类物质解析：NaNO2和NaCl均为钠盐，两晶体外观相同，两溶液均有咸味,但NaNO2水溶液显碱性,NaCl水溶液呈中性,C错误。答案:C4.检验溶液中是否有I—，可加入试剂正确的是（）A。只用AgNO3溶液B.用AgNO3溶液和稀硝酸C。用CCl4D.用溴水和酒精解析:AgI不溶于稀硝酸，加稀硝酸可排除其他离子的干扰。D选项若改为溴水和CCl4也是正确的。答案:B5。某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色,而不是KA.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B。观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C。在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应D。在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去,表明MnO4解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子:K+和MnO4-，选项B、C表明K+无色且不与锌反应,再由选项D进一步说明MnO4答案:A6。只用一种试剂,一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）A.BaCl2溶液 B.KOH溶液C。稀硝酸 D。稀盐酸解析：鉴别Ag+用Cl-，鉴别CO32-、SO42-可用Ba2+,CO32-答案：D7.要检验溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是（)A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成解析：溴乙烷分子中虽然含有溴原子,但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能电离出Br—（不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。选项A、B错误。但溴乙烷在NaOH存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一)，并且生成物中含有Br—。这样可通过Ag+与Br-反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意，AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br—的检验。因此在检验Br—前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知,只有选项D正确.答案:D8。某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体.据此分析,下列判断中正确的是()①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有K2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2A。①②③ B。②④C。①③ D.①③⑤解析:由特征现象:“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”,说明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因为K2CO3和BaCl2不能共存，又有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg（OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在，故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定没有K2CO3。答案：C9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4，②澄清石灰水,③加热CuO，④生石灰,⑤品红溶液,⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出,检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是（)A.①—⑤—②—①—④—③B。①-⑤—⑥—②—④—③C.③—④—②—⑥—⑤—①D。②—⑤-①—④-③—⑥解析：先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶液中检出SO2,然后用酸性KMnO4溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2,再用生石灰除去H2O(g）后,才能通入CuO中检测CO。答案：B10。下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A。二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B。氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸）C。酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊溶液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液）解析：二氧化硫能使品红溶液褪色,但二氧化碳与一氧化碳用品红溶液无法鉴别。答案:A11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（)A。将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B。将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C。取两种同质量的样品分别在高温灼烧,称量残留固体的质量D。取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色解析:根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应:3CuS+8HNO3（稀)3Cu（NO3)2+3S+2NO↑+4H2O，3Cu2S+16HNO3（稀）6Cu(NO3）2+3S+4NO↑+8H2O,可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS和Cu2S,故A、B均不合理；等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧都生成CuO、SO2,CuS灼烧后质量变小，Cu2S灼烧后质量不变，故C正确。答案:C12。根据下列事实得出的结论正确的是（)A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论:此Na2SO3试样已变质B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C.某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论:此溶液一定为浓盐酸D。无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论:原无色溶液可能含有CO解析:Na2SO3即使不变质也会被稀硝酸氧化为SO42-，A项错;Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置换出铜构成CuZn原电池加快反应速率，B项错;浓硝酸的现象也是如此,C项错；含有HCO3-答案:D二、非选择题（本题包括4小题,共52分）13。(12分)(1）将O3和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红溶液褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

(2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释。

（3)检验氨气的简单化学方法。

(4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液,过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为.

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

解析：(1）O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以利用加热来区分。(2)由于SiO32-与NH4+发生双水解反应,SiO32-+2NH4++2H2O2NH3答案：(1）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入的气体为二氧化硫；若溶液不变红，则原通入的气体是O3(2）生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应,SiO32-+2NH4++2H2O（3)用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成（或将一小片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近导管口，试纸变蓝色说明有NH3生成）（4）稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色14.（10分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性：IO3->Fe3+〉I2；还原性：S2O3I2+6OH-5I—+IO3-+3H2KI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）,用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂,溶液不变色。①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、.

（2）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。

解析：（1）①滴入KSCN溶液显血红色,说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe（SCN）3；I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性:IO3->Fe3+>I2”，说明IO3-和Fe3+答案：（1）①Fe（SCN)3∶I··②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3++2I-2Fe2++I2(2)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+15。（16分)某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al(OH)4-、MnO4-、C(1）气体A的成分是（填化学式，下同),气体B的成分是.

(2）X溶液中一定存在的离子是。

（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式

。

(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式

。

（5）通过上述实验,溶液X中还有未完全确定的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是（简述所加试剂及理由）。

解析:该无色溶液中一定不含MnO4-,加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有CO32-，则肯定无Ag+、Ba2+、Al3+，气体A为CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl,可能含有AlCl3、SO42-，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生的白色沉淀应为Al(OH)3,说明X中含有Al（OH)4答案：（1）CO2NH3(2)CO32-、Al（OH(3)CO32-+2H+H2O+CO2↑、Al(OH)4-+4H+Al3+(4）Al3++3HCO3-Al(OH）3↓+3CO2（5）SO42-在沉淀乙中加足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-16.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）往(1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去）进行实验,充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:.

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是。

（5）下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号)。

a。在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为。

(7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。

解析：（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH）3+OH-Al(OH)4-或Al（OH)3+OH—AlO2-+2H(2）生成的是NaAlO2溶液,通入CO2气体有Al(OH）3白色沉淀生成，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。（3）实验过程中需持续