金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用第1页，共24页，2023年，2月20日，星期四切钠第2页，共24页，2023年，2月20日，星期四整块的金属钠用石腊包裹并密封保存，临时用的金属钠保存在煤油中.观察与思考观察金属钠是如何保存的？观察老师取用钠的过程推测或猜想钠可能有的性质第3页，共24页，2023年，2月20日，星期四实验1：

1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色

2、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____暗

银白观察与思考常温：4Na+O2=2Na2O

（白色）第4页，共24页，2023年，2月20日，星期四实验2：

将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果：黄色火焰，有淡黄色物质生成观察与思考加热：2Na+O2==Na2O2

（淡黄色）－１第5页，共24页，2023年，2月20日，星期四实验结果：剧烈燃烧，白色的烟。观察与思考2Na+Cl2==2NaCl

点燃实验3：将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。第6页，共24页，2023年，2月20日，星期四实验4：

1、将钠投入水中，观察现象

2、反应后滴加入酚酞试液实验结果：钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______，最后完全______

滴入酚酞试液后溶液________。

浮熔成闪亮的球游动消失变红观察与思考第7页，共24页，2023年，2月20日，星期四实验现象讨论现象讨论浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH２Na+2H2O==２NaOH+H2↑第8页，共24页，2023年，2月20日，星期四实验现象决定决定很剧烈钠的性质强还原性,很活泼反映钠的结构NaNa+失去最外层电子，化合价升高反映从现象看本质第9页，共24页，2023年，2月20日，星期四现象和用途物理性质硬度：用小刀切开颜色：观察切开后的截面密度：浮在水面(浮)

熔点：熔成闪亮小球（熔）

导电、热传性：用做原子反应堆的导热剂一、钠的物理性质质软银白色金属光泽ρNa

<ρH2O熔点低电、热的良导体第10页，共24页，2023年，2月20日，星期四1、钠与氧气反应：（1）常温被氧化

4Na+O22Na2O(白色)（一）与非金属单质反应

思考：把一小块金属钠暴露在空气中，会有怎样现象呢？二、钠的化学性质（还原性）银白色变暗变白色固体变潮最后变成白色粉末4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3．10H2O（白色固体）Na2CO3．10H2O==Na2CO3（白色粉末）+10H2O（风化）第11页，共24页，2023年，2月20日，星期四1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化

4Na+O22Na2O(白色)

2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃（2）钠在空气中燃烧

说明：反应条件不同，产物不同！

2Na2O+O22Na2O2(淡黄色)

点燃第12页，共24页，2023年，2月20日，星期四（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜

密度（水）现象解释浮球游响红

金属钠浮在水面

熔成闪亮的小球

向各个方向游动

发生嘶嘶的响声溶液变成红色第13页，共24页，2023年，2月20日，星期四

把一小块钠投到硫酸铜溶液中。实验六思考：在金属活动性次序表中，钠排在铜的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜呢？现象：

钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，生成蓝色沉淀。（三）钠与盐溶液的反应第14页，共24页，2023年，2月20日，星期四（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。钠与盐溶液的反应第15页，共24页，2023年，2月20日，星期四（四）钠与盐酸溶液的反应钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸溶液的反应是先与盐酸反应。2Na+2HCl==2NaCl+H2（五）钠与某些熔化状态下的盐的反应

700～800℃

4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)

第16页，共24页，2023年，2月20日，星期四三、钠的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金（液体、做原子反应堆导热剂）3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远透雾力强）（钠具有还原性）。第17页，共24页，2023年，2月20日，星期四四：金属钠的制备（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为什么？2NaCl2Na+Cl2↑熔融电解（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？为什么？第18页，共24页，2023年，2月20日，星期四课堂小节：钠的化学性质很活泼，具有很强的金属性，与Cl2的性质正好相反。

NaCl21、与O2反应与H2反应2、与非金属反应生成盐与金属反应生成盐3、与水反应与水反应4、与酸反应与碱反应5、与盐置换金属（熔融）与盐置换非金属第19页，共24页，2023年，2月20日，星期四思考：将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，并发出响声，最后钠球消失。不同现象有：①中有白色沉淀②中有晶体析出③中有刺激性气体生成第20页，共24页，2023年，2月20日，星期四课堂练习1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A.水B.砂子C.泡沫灭火器D.湿布2.钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是()

A.MgCl2

B.Na2SO4C.FeCl3

D.Ba（NO3）24.下列有关金属钠的说法中,错误的是()A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子,表现出还原性D.钠应保存在煤油中第21页，共24页，2023年，2月20日，星期四6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁7．关于钠的用途叙述正确的是（）A．钠用于电光源上B．钠是易被氧化，应保存在水中。C．钠和钾的合金常温下为液体，可作核反应堆的导热剂D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠第22页，共24页，2023年，2月20日，星期四2、下列液体可以用来保存金属钠的是（）

A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4C1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其()金属钠能浮在水面上，表现其

()金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其()

小试身手：硬度较小密度比水小熔点较低3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液C、D第23页，共24页，2023年，2月20日，星期四(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,在空气中放置几分钟后发生的变化为表面很快变暗(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为防止表面的煤油燃烧(3)