2023届湖北省武汉二中等鄂东南省级示范高中高三上学期期中联考化学

2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷考试时间：2022年11月2日下午14:30－17:05试卷满分：100分(可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56)一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是A．头上所带的银簪由金属材料制成B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素2．欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不正确的是A．天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化B．甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl3．对乙酰氨基酚是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛，其结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是A．含有三种官能团B．能发生消去反应C．一定有8个碳原子共平面D．与NaOH、Na2CO3均可发生反应MgAlNONaOH量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是A．a点：CO32—、Cl—、K+B．b点：SO42—、NO3—、Fe3+BrBaD．d点：HCO3—、CH3COO—、Na+5．下列实验现象与实验操作不匹配的是实验操作实验现象A向盛有Na2O2的试管中滴加几点酚酞先变红后褪色B向Mg(OH)2的悬浊液中滴加浓FeCl3溶液产生红褐色沉淀C将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内铜丝表面由黑变红，并有刺激性气体产生D向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡产生白色沉淀2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共6页)第1页6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是B．8.4gNaHCO3晶体中含有的离子数为NAC．2mol[Ag(NH3)2]OH中配位键个数为4NAD．gC2H4与C3H6的混合气体中H原子个数为0.4NA7．已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是A．通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气B．实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气C．停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热D．实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成NH4NO38．卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径M>Y>Z，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正A．简单氢化物的键角：Y>ZB．M最外层电子有6种空间运动状态D．79Au原子中电子填入的最高能级为6sA．Fe(CO)5中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键OSHOHSC．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子(H2O)n、(HF)nD．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F—与Fe3+结合能力更强10．近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D．利用储氢合金可制备超高纯氢体2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共6页)第2页11．许多化学反应具有一定的规律，例如Na2O2在一定条件下与非金属氧化物的反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此判断下列化学方程式中正确的是A．2Na2O2+2MnO2=2Na2MnO4B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3D．2Na2O2+P2O3=Na4P2O712．Wacker法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是A．乙烯双键的电子与Pd2+形成了配位键B．整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成C．Cu2+是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强13．基于糠醛的可再生型生物基树脂有望替代传统石油基丙烯酸酯，有利于保护环境。下图中的A与B反应得到C的过程是该树脂聚合的核心反应，已知R1、R2均为甲基，下列说法正确的是A．A物质易溶于水C．A的核磁共振氢谱有5组峰D．C能与氢气发生还原反应14．H2R是一种常见二元弱酸，用mol·L-1NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如下图。已知a点、c点依次存在c(H2R)=c(HR—)、c(HR)=c(R2)，下列说法错误的是HRB．b点c(HR—)＞c(R2—)＞c(H2R)C．c点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共6页)第3页15．一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知Ph3N代表三苯基胺，下列说法正确的是A．放电时，正极的电极反应式为Ph3N－e－=Ph3N+B．充电时，阴极的电极反应为4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—C．充电时，AlCl4—向铝电极移动D．理论上每生成1molPh3N，铝电极增重18g16．(14分)工业上利用粉碎过的硫铅矿粉(主要成分为PbS，杂质有Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等)制备高纯铅的流程如下：(1)“碱浸”中可以除去的杂质为、(填化学式)；(2)为不引入杂质，“氧化”过程中加入了一种“绿色”氧化剂，其电子式为；(3)滤液Ⅱ的主要溶质中属于盐的是(填化学式)；(4)“转化”过程中，若c(SO42—)=1.5mol·L-1，为使所得的PbCO3固体中无PbSO4残留，则滤液Ⅲ中c(CO32—)为；(已知25℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10—8，Ksp(PbCO3)=8.0×10—14)(5)若H2SiF6溶液中不存在溶质分子，则“溶解”过程中反应的离子方程式为 ；(6)为提高铅的产率，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，需适当提高c(H2SiF6)。当c(H2SiF6)过大时，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是。17．(14分)以A(顺丁烯二酸酐)与B(C4H6)为原料合成一种重要的医药中间体J的路线如下。已知：①反应A+B→C的原子利用率为100%，②图中Et代表乙基。回答下列问题：(1)B的名称为；(2)C→D的反应类型为；2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共6页)第4页(3)H中含氧官能团名称为；(4)一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为；(5)M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有种(不考虑立体异构)，任写出其中一种的结构简式；①只存在含有一个O原子的六元环②核磁共振氢谱显示3组峰，且面积之比为3:2:1(6)已知过氧乙酸(CH3CO3H)在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则I→J过程中必需采用的一个反应条件是。18．(14分)无水FeCl3是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%FeCl3和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的FeCl3升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：(1)C装置的名称为；(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为；(填字母)APOB．CaOC．CuSO4D．NaOH(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为；(4)E装置的作用为；(5)为研究FeCl3•6H2O的性质，某化学兴趣小组取一定质量的FeCl3•6H2O(摩尔质量为g·mol-1)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共6页)第5页①固体产物的化学式B是，D是；②由C得到D的化学方程式为。19．(13分)乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。Ⅰ、工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：(1)图中所示活化能最大的步骤是第步。(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：。Ⅱ、研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：①CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)△H1=－71kJ·mol－1②CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)△H2(3)已知反应CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)的△H=－84.6kJ·mol－1，则△H2=。(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现，CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是。Ⅲ、乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃7乙酸乙酯()+水()7乙酸乙酯()+乙醇()7乙酸乙酯乙酸乙酯()+乙醇()+水()7(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若CH3COOH(l)+C2H5OH