人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

PAGE15人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验：

取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO210、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na

+

O2

=

2Na2O

（白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na

+

O2

Na2O2

（淡黄色）5、钠与水反应：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2

+

2CO2

2Na2CO3

+

O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe

+

4H2O(g)

Fe3O4

+

4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al

+

2NaOH

+

2H2O2NaAlO2

+

3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3

+

6HCl

2AlCl3

+

3H2O

Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3

+

2NaOH

2NaAlO2

+

H2O

Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O

14、Al(OH)3

与盐酸反应：Al(OH)3

+

3HCl

AlCl3

+

3H2O

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

15、Al(OH)3

与氢氧化钠溶液反应：少量的NaOH:Al(OH)3

+

NaOH

NaAlO2

+

2H2O

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3

+

6NH3•H2O

2Al(OH)3↓

+

3(NH4)2SO4

Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

Al2O3

+

3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HClFeCl2＋H2OFeO+2H+Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

2FeCl3

+

3H2OFe2O3+6H+2Fe3＋+3H2O

20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3＋+8H2O21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3

+

3NaOH

3NaCl

+Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4

+

2NaOH

Na2SO4

+

Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

3H2O↑+

Fe2O3

（红棕色粉末，俗称铁红）

25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

(2Fe3++Fe=3Fe2+)

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2

+

Cl2

2FeCl3

(2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl¯)27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3

+

Cu

2FeCl2

＋CuCl2

28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2

+

4HF

SiF4

↑+

2H2O

29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2

+

CaO

CaSiO3

30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2

+

2NaOH

Na2SiO3

+

H2O

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3

+

2HCl

2NaCl

+

H2SiO3↓

32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O33、氯气与金属反应：2Fe

+

3Cl2

2FeCl3

（棕色烟）Cu

+

Cl2

CuCl2

（棕黄色的烟）2Na

+

Cl2

2NaCl

（白烟）34、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，有白雾生成）光照35、氯气与水反应：Cl2

+

H2O

＝HCl

+

HClO

Cl2+H2O=H++Cl－+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClOHCl

+

O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2

+

2NaOH

NaCl

+

NaClO

+

H2O

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2

+

2Ca(OH)2

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

（有效成分）光照39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

CaCO3↓

+

2HClO

光照2HClO2HCl＋O2↑40、硫的燃烧S＋O2SO241、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3②酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO2

+

H2O

H2SO3

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I)④弱氧化性2H2S＋SO2=3S＋2H2O42、三氧化硫与水反应：SO3

+

H2O

H2SO4

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3

+

Ca（OH）2

=

CaSO4

＋H2O

45、氮气与氧气在放电下反应：N2

+

O2

放电或高温

2NO

放电或高温46、一氧化氮与氧气反应：2NO

+

O2

2NO2

47、二氧化氮与水反应：3NO2

+

H2O

2HNO3

+

NO

（以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O4HNO34NO＋3O2＋2H2O4HNO349、合成氨反应：N2＋3H22NH350、氨气溶于水：

NH3

+

H2O

NH3•H2O51、氨水显弱碱性的原因：NH3•H2ONH4＋＋OH－52、氨水受热分解：NH3•H2O

NH3↑

+

H2O

53、氨气与氯化氢反应：NH3

+

HCl

NH4Cl

（与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH4Cl

NH3↑

+

HCl↑

55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3

+

NaOH

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

57、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O58、氨气的实验室制法：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4

+

2NaOH

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）

60、浓硫酸与铜反应：Cu

+

2H2SO4(浓)

CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑

61、浓硫酸与木炭反应：C

+

2H2SO4(浓)

CO2

↑+

2SO2↑

+

2H2