河北省新乐市第一中学高中化学二23化学反应的速率和限度检测试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精高中化学必修（2)第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷可能用到的相对原子质量：

H

1；

O

16；Na

23；Cu

64;出题人：蔡艳红第I卷（选择题共48分)一、选择题（本题共16小题,每题3分,共48分.每题只有一个选项吻合题意）、以下四种情况的变化中，反应速率最快的是A、溶洞形成B、火药爆炸C、牛奶变质D、铁桥生锈、以下对“化学反应速率”的理解正确的选项是A、化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B、化学反应速率能够用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C、关于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D、化学反应速率能够是正当，也能够是负值、以下关于化学反应限度的表达中错误的选项是、决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、催化剂D、反应物的性质5、将氯酸钾加热分解，在0。5min内放出氧气5ml；尔后加入二氧化锰,在同样温度下0.2min内放出氧气50ml。则加入二氧化锰后的反应学必求其心得，业必贵于专精速率是未加二氧化锰时反应速率的A、10倍B、25倍C、50倍D、250倍6、以下措施对加快反应速率有明显收效的是A、Na与水反应时，增加水的用量B、AL与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、Na2SO4与BaCL2两种溶液反应时,增大压强D、大理石和盐酸反应制取CO2时,将块状大理石改为粉末状、化学反应限度的调控在工来生和上和环保技术等方面获取了广泛的应用.若想法提高化学反应的限度，则以下说法中错误的选项是A、必然能够提高化学反应速率B、能够提高原料的利用率C、能够提高经济效益D、能够节约原料和能量、以下反应系统中，不属于可逆反应的是A、N2和H2合成氢B、SO2与O2化合成SO3C、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水D、密封容器内NO2和N2O4能够相互转变9、在一体积固定的密闭容器中充入必然量的SO2和O2，发生反应：====2SO2+O22SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l—1·min—1，则2min后SO3的浓度为A、1mol·l-1B、0。1mol·l-1C、0。9mol·l-1D、0。2mol·l-110、若是你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高学必求其心得，业必贵于专精经济效益，你应优先考虑的措施是A、采用合适的催化剂

B、采用高压C、采用高温

D、增大反应物的浓度11、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。以下关于化学平衡的说法中正确的选项是①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变;②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于阻滞状态;③化学平衡状态是在给不如期条件下化学反应所能达到或完成的最限度A、只有①B、只有①②C、只有①③D、①②③12、在AL与稀H2SO4的反应中，已知10S末H2SO4的浓度减少了0。6mol·l-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10S内生成AL2(SO4)3的平均反应速率为A、0。02mol·l-1·S—1B、0。04mol·l—1·S—1C、0.06mol·l-1·S—1D、0。18mol·l—1·S—113、以下各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是编号金属（粉末酸的浓度及体积反应温度状）/mol/℃AMg，0。13mol·l—1硫酸10ml60学必求其心得，业必贵于专精BMg，0.13mol·l-1盐酸10ml60CFe，0。13mol·l-1盐酸10ml60DMg,0。1====3mol·l—1硫酸10ml5014、必然条件下，可逆反应：

2A+B

3C+4D

在以下四种状态下不处于平衡状态的是正反应速率

逆反应速率Av(A）=4mol·l—1·minv（B）=1mol·l—1·min—1—1Bv(B）=1mol·l-1·minv(C）=3mol·l-1·min-1—1Cv(C）=3mol·l—1·minv（D)=2mol·l—1·min-1—1D（vD）=2mol·l-1·min-1v（C）=3mol·l—1·min-115、100ml6mol·l-1H2SO4与过分的铁粉反应，在必然温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入合适的A、Na2CO3溶液B、Na2SO4溶液C、盐酸D、K2SO4固体16向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过分的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。以下列图表示产生H2的体积（V）与时间(t）的关系，其中正确的选项是学必求其心得，业必贵于专精第II卷(非选择题共52分)二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）用以下列图的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应).1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml6mol·l—1稀HNO3和1gCu片，尔后马上用带导管的橡皮塞塞紧试管口.请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：______________________________________.2）实验过程中平时在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快,这是由于_________________________________________________;进行一段时间后速率又逐渐减慢,原由是。3）欲较快地制得NO，可采用的措施是_____________。A、加热B、使用铜粉C、稀释HNO3D、改用浓HNO3。18.(8分）下表表示合成氨反应(N2+3H22NH3）在不同样条件下达到平衡时混杂物中氨的含量［初步时v（N2)：v（H2）==1:3］。压强（MPa）0。1103060100氨的含量温度（℃)学必求其心得，业必贵于专精2000.1530。8150.8990。9540.9883000.0220.5200.7100。8420.9264000。0040。2510.4700.6520。798解析上表数据，回答以下问题：（1）200℃、100MPa时，平衡混杂物中氨的含量已达0.988，若是连续增大压强，（填“能”或“不能够”）使平衡混杂物中氨的含量等于1，原由是。2）欲使平衡混杂物中氨的含量增大，则可采用的措施有3）欲使平衡混杂物中氨的含量为0。710,则可选择的反应条件为。19(10分）在容积为5L的密闭容器中，通入5molN2和8molH2,在必然条件下反应生成NH3,当反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3。则：（1)2min时，容器内

n（N2）==

，c（H2）==(2）2min内，以

N2表示的平均反应速率（vN2）==

。3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为。学必求其心得，业必贵于专精高中化学必修（2）第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷参照答案1-—5B、B、C、D、B6——10D、A、C、B、A、11-—16C、A、A、D、B、D17、（1）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2）反应放热，使温度高升,反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了,反应速率又逐渐减慢。3）