福建省泉州一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精泉州一中2011—2012学年高二下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟.2．请将全部答案填到答卷中。第Ⅰ卷(选择题共44分）在以下各题的四个选项中均只有一个是吻合题目要求的.1．以下物质中，属于强电解质的是A．BaSO4B．Cu

C．SO3

D．H2SO32．以下溶液必然呈中性的是A．pH=7的溶液

B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C．c(H+)=c（OH－）的溶液

D．非电解质溶于水获取的溶液3．某种外面电子排布式为2s22p5的元素,以下有关它的描述正确的有A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大4．向含有以下离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是A．HS－B．CO32C．NH4D．NO35．常温下，以下各组离子必然能大量共存的是．．．＋2＋－、NO－A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe、Cl3B．c（H+)=10-12—1＋、Al3＋－、SO42－mol·L的溶液：NH4、NO3C．c(OH－)/c（H＋）＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、Br-D．由水电离的c（H＋)＝1.0－13－12+、×10mol·L的溶液中：CaK+、Cl－、HCO3－－16．以下关于0。1mol·LCH3COONa溶液的说法正确的选项是学必求其心得，业必贵于专精－A．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO)增大B．加入少量NaOH固体,c（CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适合醋酸，获取的酸性混杂溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO)7．以下溶液加热蒸干后，不能够析出原溶质固体的是A．Fe2（SO4）3B．KClC．Na2CO3D．FeCl38．以下有关实验的说法正确的选项是A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，尔后进行检测B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23。65mLC．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，积淀转变成白色D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入必然体积的未知浓度的

NaOH

溶液9．正确量取

25.00毫高升锰酸钾溶液

,可采纳的仪器是A．50mL

量筒

B．10mL

量筒

C．50mL

酸式滴定管D．50mL碱式滴定管10．25℃时，以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋)＝c（Cl－）B．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中:c(Na＋)＝c（HCO错误!）＋c（CO2－，3)＋c（H2CO3)C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混杂：＋－－＋c(Na）＞c（CH3COO）＞c（OH)＞c（H）学必求其心得，业必贵于专精D．在0。1mol·L－1Na2S溶液中：c（OH－)=c（H+)+c(HS－）+c（H2S）11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正周围体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道种类不相同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道.C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。．以上说法都不正确。12．100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系以下列图。以下说法正确的选项是A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．x为强酸,y为弱酸C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,放出的氢气多13．以下说法正确的选项是A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．在晶体中只要有阳离子,必然有阴离子C．离子化合物中可能含有非极性共价键学必求其心得，业必贵于专精D．在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1:214．以下反应的离子方程式正确的选项是A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+===H2O+CO2↑B．AlCl3水解反应：Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+===NH4++H2OD．纯碱水解反应：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－15．以下有关配合物的论述不合理的是．A．Na[Al(OH)4]和［Ag(NH3）2］OH都是配合物B．Na3［AlF6］、Na2[SiF6]和［Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C．［ZnCl4］2－的空间构型为正周围体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2HO中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷16．以下表达正确的选项是A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高;B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高;C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越牢固；．某晶体溶于水中后可电离出自由搬动离子，该晶体必然为离子晶体。17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学CH3COOHHCNH2CO3式电离平衡-5-10-71.8×104.9×l0K1=4.3×10学必求其心得，业必贵于专精常数K2=5。6×10（25℃）—11则以下有关说法正确的选项是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH(CH3COONa)-1－1B．amol·LHCN溶液与bmol·LNaOH溶液等体积混杂后，溶液中c（Na＋)＞c（CN－)，则a必然小于bC．冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、n（H+）、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混杂溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c（OH-）+c(HCO3－)+2c(CO32－）－1＋）＝18．已知100℃时，0.01mol·LNaHSO4溶液中水电离的c（H－10mol－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V210·LLNaHSO4混杂,所得溶液pH=7,则V1∶V2＝A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2第Ⅱ卷（非选择题共56分）19．（5分）现有以下物质，用编号填空回答以下各问题：．．A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠E．二氧化硅F．氯化铵（1）经过非极性键形成的晶体是（2）固态时属于分子晶体的是（3）由原子构成的分子晶体是（4）含有非极性键的离子化合物是（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是20．（12分）(1）氮元素基态原子核外未成个；（2)C、N、O三种元素第一电离能从大到

..。。。对电子数为小的序次是学必求其心得，业必贵于专精_____________；（3）某晶体的晶胞以下列图,X位于体心，Y位于４个面心,Z位于８个极点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______________;（4)葡萄糖酸锌［CH2OH（CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式

；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有。5CoCl35NH3CoCl35NH3水后马上加硝酸银溶液，则析出AgCl积淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。21．（15分)X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外面电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答以下问题：(1）X、W的元素符号依次为、；(2）写出Y2的电子式____________________；(3）WZ2与XZ2分子的空间结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）;（4)Q在元素周期表区(填s、p、d、ds、f）,其外面电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为。22．(14分)X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第周围期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素拥有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答以下问题:(1）已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3。0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体种类为(2）电负性：X______Y（填“>”、“=”或“<”。）（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的选项是__________（填字母）。A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子学必求其心得，业必贵于专精（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用,能形成钛酸盐，其晶体结构表示图如图18所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、极点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字)个氧离子相紧邻。（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点（填“高"或“低”)，原因是。23．（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的积淀溶解平衡均属于化学平衡。H＋+HA－，HA－H＋+A2I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A－。⑴Na2A溶液显碱性的原因(用离子方程式回答）。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加KOH溶液至溶液呈中性。此时该混杂溶液中以下关系中，的是。

0.1mol/L必然正确．．c＋c－―14c＋c＋)A．（H)·(OH）＝1×10B．(Na)+(Kc(HA－）+2c（A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋）D．c(Na＋)+c(K＋）0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋（aq）+A2－（aq)△H＞0.①降低温度时，Ksp（填“增大"、“减小”或“不变”，下同).②滴加少量浓盐酸,c(Ca2＋）。学必求其心得，业必贵于专精、⑷已知常温下Mg（OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8-7则Ksp[Mg(OH)2］×10mol/L,=。泉州一中2011-2012学年下学期期末考试卷参照答案（高二化学）请将选择题答案填入下表中（1—10题每题2分,11-18题每题3分,共44分)19。（5分，每空1分)(1）