初三化学第十单元复习课件含中考真题解析2

初三化学第十单元复习(fùxí)课件含中考真题解析2第一页，共66页。考点一:中和反响1.概念(gàiniàn):_______作用生成_______的反响。2.实质:酸溶液中的__和碱溶液中的___结合生成___。酸与碱盐和水H+OH-水第二页，共66页。【思考】生成盐和水的反响一定是中和反响吗?提示:判断中和反响不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反响物是否是酸和碱,只有(zhǐyǒu)酸与碱发生的反响,才是中和反响。第三页，共66页。3.应用:(1)改进土壤:农业上用_______改进酸性土壤。(2)处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学(huàxué)方程式为:__________________________。(3)用于医药:用含_________的药物中和过多的胃酸,反响的化学(huàxué)方程式为__________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O碱性(jiǎnxìnɡ)物质3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O第四页，共66页。【特别(tèbié)提醒】应用中和反响时,通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染,对人体是否有危害,操作是否简便以及价格等。第五页，共66页。考点二:溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示。溶液的酸碱度常用___表示,pH的范围通常在______。(1)pH___时,溶液呈酸性(suānxìnɡ),pH越___,酸性(suānxìnɡ)越强;(2)pH___时,溶液呈中性;(3)pH___时,溶液呈碱性,pH越___,碱性越强。pH0～14<7小=7>7大第六页，共66页。的测定(cèdìng):(1)用品:_______;(2)操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用_______蘸取待测液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与___________比较,即可得出被测液的pH。pH试纸(shìzhǐ)玻璃棒标准(biāozhǔn)比色卡第七页，共66页。【特别提醒】pH试纸只能粗略地测定溶液(róngyè)的酸碱度,测得的pH一般是整数。第八页，共66页。3.溶液酸碱度的应用:(1)了解土壤(tǔrǎng)的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤(tǔrǎng)中生长。(2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为____,酸雨的pH_____),了解空气的污染情况。(3)测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。第九页，共66页。考点一:中和反响及其应用(yìngyòng)1.中和反响:(1)实质。第十页，共66页。(2)中和反响不属于根本反响类型,是复分解反响的一种,复分解反响包括中和反响。(3)应用(yìngyòng)。①改变土壤的酸碱性时,不可选择强酸或强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等,在实际生产中应选择酸碱性弱且经济的物质。②治疗胃酸过多的药物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因为二者具有强烈的腐蚀性。第十一页，共66页。2.中和反响中溶液pH的变化规律:(1)酸中参加碱溶液,酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,H+的数目减小,酸性逐渐减弱,pH增大,当参加的碱溶液与酸溶液中的H+完全反响时,溶液呈中性,pH=7,参加的碱溶液过量(guò〃liàng)时,溶液呈碱性,pH>7。(2)碱中参加酸溶液时,碱性逐渐减弱,pH减小,恰好反响时,pH=7,参加酸溶液过量(guò〃liàng)时,pH<7。第十二页，共66页。酸碱中和反响中pH的变化(biànhuà)如下图:第十三页，共66页。考向1中和反响的实质与应用【典例1】(2015·福州中考)以下应用与中和反响原理(yuánlǐ)无关的是()A.用浓硫酸枯燥湿润的氧气B.用熟石灰改进酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸第十四页，共66页。【解析】选A。用熟石灰改进(gǎijìn)酸性土壤、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸、氢氧化钠洗涤硫酸都是利用了酸和碱之间的反响,属于中和反响。浓硫酸具有吸水性,故可枯燥氧气,与中和反响无关。第十五页，共66页。【典例2】(2013·德州中考)以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。以下相关说法(shuōfǎ)中错误的选项是()第十六页，共66页。A.图①表示的是化合(huàhé)反响B.图①表示的反响中元素的化合(huàhé)价没有改变C.图②说明酸碱中和反响的实质是H+和OH-反响生成了H2OD.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化第十七页，共66页。【解析】选B。此题以化学反响的微观过程为背景,主要考查学生对化学反响类型、元素化合价的变化、中和反响实质和化学变化实质的掌握能力。图①中的反响物有两种,而生成物只有(zhǐyǒu)一种,故属于化合反响;图①中两种反响物均属于单质,其中元素的化合价均为0,而生成物属于化合物,其中各元素的化合价均不为0,所以元素的化合价在化学反响前后发生了变化;氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水,其实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与硫酸中的氢离子结合生成了水;任何化学反响前后,原子的种类和数目均不会发生改变。第十八页，共66页。考向2中和反响(fǎnxiǎng)中溶液pH的变化【典例3】(2015·宜昌中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响(fǎnxiǎng)时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象,如下图。以下说法正确的选项是()第十九页，共66页。A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中点到b点的pH变化过程证明(zhèngmíng)酸和碱发生了中和反响第二十页，共66页。【解析(jiěxī)】选D。此题考查学生判断中和反响的能力。A选项,图中c点所示溶液呈酸性;B选项,图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH;C选项,该实验是将硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中;D选项,a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响,pH有明显的变化。第二十一页，共66页。考点二:溶液的pH及与酸碱性的关系1.测定溶液pH的常见错误:(1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时还可能溶解pH试纸上的一局部指示剂,致使比色时产生较大误差。(2)不能先用水将pH试纸润湿后再进行测定。因为(yīnwèi)将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上,其pH可能存在误差。第二十二页，共66页。与溶液(róngyè)的酸碱性:第二十三页，共66页。3.改变溶液(róngyè)pH的方法:(1)酸性溶液(róngyè)pH增大(2)碱性溶液(róngyè)pH减小第二十四页，共66页。考向1溶液pH的测定方法【典例1】(2014·重庆中考B卷)某同学(tóngxué)用pH试纸测定溶液的酸碱度,以下操作或结论正确的选项是()A.先用pH试纸直接蘸取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=1第二十五页，共66页。【解析】选D。A选项中不能用pH试纸直接蘸取待测液,故错;B选项中测定溶液酸碱度时不能先用水润湿(rùnshī)pH试纸,故错;C选项中石灰水显碱性,其pH大于7,故错;D选项中盐酸显酸性,其pH小于7,故正确。第二十六页，共66页。【延伸探究】pH试纸用水润湿后测得溶液的pH将如何变化(biànhuà)?提示:待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上相当于将原溶液稀释,假设测定中性溶液那么pH不变,假设测定酸性溶液那么pH增大,假设测定碱性溶液那么pH减小。第二十七页，共66页。考向2溶液的pH与酸碱性【典例2】(2015·宜宾中考)一些食物的近似(jìnsì)pH如下,以下说法不正确的选项是()食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0第二十八页，共66页。A.葡萄汁比苹果汁的酸性强B.苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液(shìyè)变红C.牛奶和鸡蛋清都接近中性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁第二十九页，共66页。【解析】选A。苹果汁的pH小于葡萄汁的pH,故而苹果汁的酸性强,A说法不正确;苹果汁和葡萄汁的pH都小于7,呈酸性,能使石蕊试液(shìyè)变红,B说法正确;牛奶和鸡蛋清的pH都接近7,所以都接近中性,C说法正确;苹果汁的pH小于7,呈酸性,胃酸过多的人应少饮苹果汁,D说法正确。第三十页，共66页。【典例3】(2014·兰州中考)为了维持正常的生命活动,人体不同器官(qìguān)内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知,在正常情况下()体液唾液胆汁胰液pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0第三十一页，共66页。A.人体的唾液一定呈酸性B.人体的胆汁(dǎnzhī)一定呈碱性C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH第三十二页，共66页。【关键(guānjiàn)提示】(1)pH<7的溶液呈酸性,pH=7的溶液呈中性,pH>7的溶液呈碱性。(2)碱性溶液能使紫色的石蕊变蓝色。(3)指示剂只能粗略测定溶液的酸碱性。第三十三页，共66页。【解析】选B。pH与溶液酸碱度的关系:pH在0～7为酸性;pH=7为中性(zhōngxìng);pH在7～14为碱性;所以人体的唾液有可能为酸性、中性(zhōngxìng)、碱性,故A错误。人体的胆汁为碱性,故B正确;胰液呈碱性,能使紫色的石蕊变蓝色,故C错误;所用指示剂均为粗略测定溶液的酸碱性,故D错误。第三十四页，共66页。【比照归纳】pH与溶液酸碱性及指示剂的显色(xiǎnsè)情况溶液酸碱性pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH<7,且pH越小,酸性越强无色红色碱性pH>7,且pH越大,碱性越强红色蓝色中性pH=7无色紫色第三十五页，共66页。【中考警示】溶液的酸碱性和酸碱度的关系1.溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,却无法衡量溶液的酸碱性强弱程度。2.不同的酸溶液,其酸性强弱不同;不同的碱溶液,其碱性强弱不同。溶液酸碱度可以表示溶液酸碱性强弱的程度,常用pH表示,其范围通常在0～14之间。不仅(bùjǐn)可以表示溶液酸碱性的强弱程度,还能表示溶液是酸性还是碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸(粗略读作整数)。第三十六页，共66页。实验:酸碱中和反响1.原理:中和反响(如氢氧化钠溶液与盐酸的反响)中,往往无明显的实验现象,无法确定反响是否发生及反响进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他(qítā)方法来判断。第三十七页，共66页。2.判断中和反响是否发生(fāshēng)的方法及本卷须知:判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡,当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和第三十八页，共66页。判断依据注意事项方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH③需保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了第三十九页，共66页。3.问题探究:(1)酸碱中和反响的实验中为什么一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂?提示:氢氧化钠等碱溶液滴入无色酚酞,溶液变红,滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性,变为无色,标志中和反响完成。指示剂如选紫色石蕊溶液,紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,颜色变化(biànhuà)不易观察。第四十页，共66页。(2)在“氢氧化钠与盐酸的反响〞实验中,当溶液由红色变为无色时,能否(nénɡfǒu)说明溶液一定呈中性?应怎样检验?第四十一页，共66页。提示:不能。因酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈无色。故当溶液由红色变为无色时,溶液可能是中性,也可能是酸性。其检验的方法有以下几种:方法一:取被测液体少量,滴加紫色石蕊试液,假设(jiǎshè)试液变为红色,那么溶液呈酸性,假设(jiǎshè)不变色,说明呈中性;方法二:取被测液体少量,参加锌粒,假设(jiǎshè)有气泡产生,说明溶液呈酸性,否那么为中性;方法三:取被测液体少量,参加碳酸钠溶液,假设(jiǎshè)有气泡产生,说明溶液呈酸性,否那么为中性(其他合理答案均可)。第四十二页，共66页。【典例1】(2015·成都中考)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液,按以下图步骤(bùzhòu)进行实验。第四十三页，共66页。答复以下问题:(1)无色(wúsè)溶液A是,仪器C的名称是。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是______________________________。(3)实验中反响的化学方程式是________________________________。(4)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是_________(填②或③)。第四十四页，共66页。【解析】碱性溶液可使酚酞(fēntài)溶液变红;氢氧化钠与盐酸反响时没有明显的现象,常通过酚酞(fēntài)溶液颜色的变化指示两者是否发生了化学反响;氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水;滴瓶上的滴管用完后直接插回,不需清洗,而普通的滴管用完后需及时清洗,否那么会污染药品。第四十五页，共66页。答案:(1)氢氧化钠溶液酒精灯(2)证明(zhèngmíng)盐酸能与氢氧化钠发生化学反响(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O(4)③第四十六页，共66页。【方法(fāngfǎ)归纳】是否完全中和的验证方法(fāngfǎ)第四十七页，共66页。【典例2】(2015·苏州中考)中和反响在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生(xuésheng)课外兴趣小组对中和反响进行了研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反响,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反响,要证明它们之间确实发生了化学反响,可通过如下实验来进行。第四十八页，共66页。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2～3滴酚酞试液,用胶头滴管(dīɡuǎn)吸取稀盐酸逐滴参加上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到____现象时,说明它们之间发生了中和反响,且恰好完全反响。第四十九页，共66页。②将稀盐酸逐滴匀速参加一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反响过程中溶液的温度、pH进行(jìnxíng)实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反响的判断依据是

。第五十页，共66页。(2)对于某些有明显实验现象(xiànxiàng)产生的中和反响,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到___________现象(xiànxiàng),就可说明反响已经发生。该反响的化学方程式是____________。第五十一页，共66页。【解析】(1)①酚酞试液遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色。②氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,和盐酸刚好完全反响时溶液的pH等于7,盐酸过量时溶液的pH小于7。(2)氢氧化钡和硫酸反响生成(shēnɡchénɡ)硫酸钡白色沉淀和水。第五十二页，共66页。答案(dáàn):(1)①溶液由红色变成无色②溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7(2)生成白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O第五十三页，共66页。【备选习题】(2013·漳州中考)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。【提出(tíchū)问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反响?【查阅资料】酸与碱发生中和反响会放出热量。第五十四页，共66页。实验操作现象结论甲溶液由红色变成

氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为________________

【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下(rúxià)实验方案,请你帮他们完成实验报告。第五十五页，共66页。实验操作现象结论乙U形玻璃管中______边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用

测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH最后溶液的pH____(填“≥7”“≤7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应第五十六页，共66页。【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是,理由是。【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时,溶液变红色,可是红色即刻消失了,出现此意外情况的原因是(填以下序号)。A.所用的酚酞溶液是变质的B.所用的氢氧化钠溶液浓度太大C.氢氧化钠溶液吸收了空气(kōngqì