分析化学2-滴定分析法概述

分析化学(fēnxīhuàxué)2-滴定分析法概述第一页，共34页。第二页，共34页。2将标准滴定溶液通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反响为止。这时参加标液的物质的量与待测组分的物质的量符合反响的化学计量关系(guānxì)。根据标液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。这类分析方法称为-----第三页，共34页。3反响(fǎnxiǎng)举例HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定管滴定剂被滴定溶液化学(huàxué)计量点(sp)滴定终点(ep)指示剂〔Indicator)演示(yǎnshì)酸碱滴定NaOH第四页，共34页。4第五页，共34页。52.滴定分析法的特点(tèdiǎn)1〕用于常量(chángliàng)组分分析的测定；2〕准确度高〔Er≤0.1%)；第六页，共34页。6容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒常用(chánɡyònɡ)滴定分析仪器量器?第七页，共34页。7滴定分析(fēnxī)中的体积测量容量(róngliàng)分析仪器:容量(róngliàng)瓶(量入式)移液管(量出式)滴定管(量出式)校准(jiàozhǔn)方法:绝对校准(jiàozhǔn)相对校准(jiàozhǔn):移液管与容量瓶第八页，共34页。82.1滴定反响(fǎnxiǎng)的条件与滴定方式〔1〕定量完成(wánchéng)；99.9%〔2〕速率快；〔3〕有简便确实定终点的方法。2.滴定方式(fāngshì)???1)直接滴定法2)返滴定法

3)

置换滴定法4)间接滴定法

第九页，共34页。93.滴定分析法分类酸碱滴定配位滴定氧化复原(fùyuán)滴定沉淀滴定第十页，共34页。102.2基准(jīzhǔn)物质和标准溶液能用于直接配制或标定标准溶液的物质。具备的条件：1〕物质组成和化学式完全相符；2〕纯度在99.9%以上；3N3〕稳定；不易(bùyì)吸水和CO2；4〕最好有较大的摩尔质量(称量误差较小)。见表2-1常用基准(jīzhǔn)物质p23第十一页，共34页。11标定(biāodìnɡ)碱：KHC8H4O4，H2C2O4·2H2O标定(biāodìnɡ)酸：Na2CO3，Na2B4O7·10H2O标定(biāodìnɡ)EDTA：Zn，ZnO，CaCO3标定(biāodìnɡ)氧化剂：Na2C2O4等标定(biāodìnɡ)复原剂：K2Cr2O7等标定AgNO3：

NaCl酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定常用基准物质第十二页，共34页。12实验室常用试剂(shìjì)分类级别1级2级3级生化试剂中文优级纯分析纯化学纯英文GRARCPBR标签(biāoqiān)绿红蓝咖啡色精密分析一般分析生化及医用化学第十三页，共34页。13直接配制法：根据称取物质的质量和容量瓶的体积计算(jìsuàn)标准溶液浓度c。准确称取基准物质溶解定容计算准确浓度分析天平小烧杯容量瓶第十四页，共34页。14例1mol/LK2Cr2O7溶液1升时，在天平(tiānpíng)上称取2.9420克K2Cr2O7置于烧杯中，参加适量水溶解后，定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。〔M＝294.19p283〕例2，配制0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液250.0mL,求m=?g第十五页，共34页。15粗称物质或\量取溶液配成大致体积标定基准物质计算准确浓度台秤或量筒烧杯滴定管和锥形瓶

间接(jiànjiē)配制法第十六页，共34页。16标准溶液具有准确浓度、在一段时间内稳定的溶液。用途：用来(yònɡlái)滴定待测物用来(yònɡlái)配制标准曲线用来(yònɡlái)标定粗配的标准溶液第十七页，共34页。17分析化学(fēnxīhuàxué)中常用的量和单位物质(wùzhì)的量:n(mol、mmol)摩尔质量:M(g·mol-1)物质(wùzhì)的量浓度:c(mol·L-1)质量:m(g、mg)体积:V(L、mL)质量分数:ω(%)质量浓度:(g·mL-1、mg·mL-1)必须指明(zhǐmíng)根本单元符号(单位)第十八页，共34页。18标准溶液浓度的表示(biǎoshì)方法1.物质的量浓度溶液(róngyè)中所含溶质B的物质的量除以溶液(róngyè)的体积即为物质的量浓度，以符号CB表示第十九页，共34页。19注意(zhùyì)B为一根本单元，B可以是原子、分子、离子，如1/6K2Cr2O7，练习：C(1/6K2Cr2O7)=6C(K2Cr2O7)C(1/5KMnO4)=5C(KMnO4)C(1/2Na2CO3)=2C(Na2CO3)以分蛋糕为例说明根本单元第二十页，共34页。20例3：盐酸(yánsuān)的浓度。P266第二十一页，共34页。21〔Titer)每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数，表示(biǎoshì)为：TX/S，如TNaOH/HCl即1mLHClgNaOH完全作用第二十二页，共34页。22滴定度与物质的量浓度(nóngdù)之间的换算：如C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L，计算此重铬酸钾对铁的滴定度。T=C(1/6K2Cr2O7)1M(Fe)/1000TFe/K2Cr2O7=0.003489g/mL，欲测一试样0.5000gmL，问试样中铁的含量是多少？假设用氧化铁表示，含量是多少？例行分析常用(chánɡyònɡ)滴定度表示标准溶液的浓度。第二十三页，共34页。232.4滴定分析(fēnxī)计算依据对于任一滴定反响tT+aA＝PT为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。计算依据：当滴定到达化学计量点时，A与T的物质的量符合化学计量关系(guānxì)。等物质的量规那么第二十四页，共34页。24例4测定(cèdìng)工业纯碱Na2CO3gmol/LHCl液滴定，假设终点时消耗HClml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。解：第二十五页，共34页。25例5为了标定Na2S2O3溶液,精密称取K2Cr2O72.4530g，溶解后配成500mL溶液,量取此K2Cr2O7mL,加H2SO4及过量KI,再用Na2S2O3待标液滴定析出(xīchū)的I2,mL,求Na2S2O3的浓度。解：反响过程如下：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

1Cr2O72-3I26S2O32-第二十六页，共34页。26第二十七页，共34页。27例6gNa2C2O4基准物，溶解(róngjiě)后在强酸性溶液中用KMnO4mL，计算C(1/5KMnO4)及高锰酸钾对铁的滴定度。根本(gēnběn)单元123第二十八页，共34页。28例题(lìtí)7mol/L的盐酸(yánsuān)溶液？第二十九页，共34页。29TheEnd!作业(zuòyè)：p33-三.3，5，11，13第三十页，共34页。30补充(bǔchōng)题H2O2mL,置于250mLml，加硫酸酸化，用C(1/5KMnO4mL，试计算(jìsuàn)样品中H2O2g/100ml)2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁时，〔1〕配制C(1/6K2Cr2O7重铬酸钾标准溶液1L，应称取纯K2Cr2O7多少克？mg，mL。计算