2023年云南省红河黄冈实验学校高二化学第二学期期末监测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、与NO3¯互为等电子体的是（）A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO22、下列说法正确的是A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应C．一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应D．加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油3、下列实验操作中不正确的是（）A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体4、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆5、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A．二甘醇的沸点比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1

mol二甘醇和足量Na反应生成1

mol

H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（）A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素8、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D9、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是A．M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B．原子半径：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强10、有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，将m1g锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC．1molSiO2中含有共价键数是2NAD．120g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA12、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np613、下列物质的分类全部正确的是A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一

电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物14、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为()A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－16、下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)3二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_______，D的名称是__________。(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。18、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分异构体

b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应

d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。19、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(4)若用1mol/LHCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回容以下问题:(1)装置中干燥管B的作用是____________。(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______(填偏高、偏低或不变)；(3)步骤⑤的目的是______________。(4)步骤⑦的目的是___________________。(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；【详解】NO3－有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3－互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3－不互为等电子体，故B不符合题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3－不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3－不互为等电子体，故D不符合题意。2、D【解析】

A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物为乙醇，只有一种结构，故A错误；B．1mol乙烷含有6molH原子，则1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，故B错误；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．矿物油属于烃类，不能发生水解反应，而植物油属于油脂，可在碱性条件下发生水解反应；现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为D，要注意矿物油和植物油主要成分的区别。3、B【解析】分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．容量瓶中有水对实验结果无影响；C、金属镁能和二氧化碳反应；D.根据制备Fe(OH)3胶体的实验步骤和方法分析判断。详解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．容量瓶中有水对实验无影响，不需要烘干，故B错误；C、金属镁能和二氧化碳反应生成一氧化碳，会引起爆炸，故不能用干冰灭火器来扑灭镁失火，故C正确；D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，故D正确；故选B。4、A【解析】

金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。A.地下钢管连接锌板，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故B错误；C.铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D.金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A。5、C【解析】分析：由二甘醇的结构简式可知，二甘醇分子中含有羟基，故可发生消去反应和取代反应，根据相似相溶原理知二甘醇不仅易溶于水，也易溶于乙醇等有机溶剂，含有相同碳原子数的一元醇沸点低于二元醇，醇能与钠反应生成氢气。详解：A．二甘醇属于二元醇，含有相同碳原子数的一元醇沸点低于二元醇，沸点比乙醇高，选项A错误；B．二甘醇属于有机物，且题干中“二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇，选项B错误；C．二甘醇属于二元醇，1

mol二甘醇和足量Na反应生成1

mol

H2，选项C正确；D．羟基碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，但反应条件不是在NaOH的乙醇溶液中加热而应该是浓硫酸及加热，选项D错误；答案选C。考点：考查二甘醇的性质的有关判断。点睛：该题是中等难度的试题，试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力，难度不大。6、A【解析】

A、高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，光导纤维是二氧化硅，选项A不正确；B、SO2具有还原性，少量的SO2既可以杀菌，可防止葡萄酒氧化变质，选项B正确；C、瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，选项C正确；D、青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，该过程包括萃取操作，选项D正确。答案选A。7、C【解析】

A项、洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者混合使用，盐酸和次氯酸钠发生如下反应：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，反应生成有毒的氯气容易使人中毒，故A正确；B项、乙醇具有还原性，能与Cr2O72-反应生成Cr3+，依据Cr3+和Cr2O72-的颜色不同检验是否酒后驾车，故B正确；C项、水泥冶金厂的烟尘在空气中形成胶体，因为胶粒带电荷，用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是电泳，故C错误；D项、PM2.5在大气中的停留时间长、输送距离远，会导致城市人为能见度下降，产生雾霾天气，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。8、D【解析】A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。9、C【解析】

25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以M为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合M，N，X，Y，Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素，则A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl，NaH是离子化合物，熔点最高，A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B错误；C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，三者能相互反应，C正确；D.盐酸是强酸，因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱，D错误，答案选C。【点睛】本题考查元素推断、原子结构与元素周期律的应用，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。选项A是易错点，注意碱金属的氢化物是离子化合物，熔沸点较高。10、B【解析】

在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4—羟基丁酸，故选B。11、A【解析】

A.标准状况下，将m1g锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2，给定的为未知数，无法确定锌、盐酸的过量问题，但是可以根据氢气的量计算转移电子数目，氢原子由+1加变为0价，转移电子数为nNA/11.2，A正确；B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，亚硫酸为弱酸，含有的离子数小于0.03NA，B错误；C.1molSiO2中含有4molSi-O键，共价键数是4NA，C错误；D.120g由NaHSO4和KHSO3固体的物质的量为1mol，1mol固体物质均含有2mol离子，则混合物中含有的阴阳离子总数为2NA，D错误；答案为A。【点睛】NaHSO4和KHSO3固体中均含有一种阳离子、一种阴离子，且其摩尔质量为120g/mol。12、C【解析】

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答。【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同一周期且其原子序数依次增大，但ns2np3属于第VA元素，ns2np4属于第ⅥA族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6几种元素的第一电离能的大小顺序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的为ns2np4，故选C。13、C【解析】

A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO4·5H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。本题答案为C。14、C【解析】

有机物的碳链主要在C原子之间连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析只连接甲基的情况，根据计算的甲基数目结合分子中含有的甲基数目，计算羟基数。【详解】若碳链上只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，c个，能连接c个-CH3，所以b个-CH2-，c个，连接-CH3的数目为c+2个。由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为c+2-a，故选C。【点睛】本题的另一种解法：根据烷烃的组成可知，该有机物中最多含有的氢原子数=2(a+b+c)+2，a个-CH3，b个-CH2-，c个中含有的氢原子数目=3a+2b+c，相差的氢原子可以用羟基补全，羟基的数目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。15、D【解析】

A.可知PH=7时,溶液应该为中性，但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+，使溶液呈酸性，所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-，但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存；B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，CO能与酸反应，NH4＋能与碱反应，不能共存；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；D.该组离子之间不反应。【详解】A.可知PH=7时,溶液应该为中性，但是因为有Fe3+的存在,会因为水解作用而产生H+，使溶液呈酸性，所以为了中和Fe3+水解产生的H+,需要加入OH-，但是因为有Fe3+,所以加入OH-后,就会产生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存，故A错误；B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，CO能与酸反应，NH4＋能与碱反应，不能共存，故B错误；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；故C错误；D.该组离子之间不反应,能共存,故正确；故本题选D。16、A【解析】

配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项B、C、D都是配位化合物，胆矾是[Cu(H2O)5]SO4,属于配合物，［Co(NH3)6］3+是一种离子，不是配位化合物；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇水解反应(取代反应)酯化反应(取代反应)消去反应上口倒出+H2O【解析】

由E的结构可推知B为，D的分子式为C2H6O，在浓硫酸、170℃条件下得到G(C2H4)，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与D在浓硫酸、加热条件下得到F，结合F的分子式可知，F应为酯，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，则A为，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为，F为CH3COOCH2CH3，G为CH2=CH2。(1)根据上面的分析可知，A为，D为CH3CH2OH，D的名称是乙醇；(2)根据上面的分析可知，反应①为酯的水解反应(取代反应)，③为酯化反应(取代反应)，④为消去反应；(3)F为CH3COOCH2CH3，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；(4)反应②是发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为+H2O。【点睛】本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断。18、乙炔be稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。详解：A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得BCH2=CHCOOH，说明A为乙炔，E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸，D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1)根据以上分析可知A为乙炔。(2)B为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为：。(3)a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B为酸，D为酯，故从B到D的反应为酯化反应，故正确；d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的20、250C至液体凹液面最低处与刻度线相切③①④②偏大【解析】

（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250mL的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【详解】（1）配制220mL1mol·L－1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250mL的容量瓶，故答案为：250；（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度c＝mol/L＝11.6mol/L，