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文档简介
《晶体结构与性质》测试题一、单选题1.以下叙述中,错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低.氮化铝(A1N)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于()A.离子晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.无法判断.下列说法不正确的是()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨、金刚石互为同素异形体4.下列关于离子晶体的说法正确的是A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D.熔融状态离子键被破坏,使离子自由移动能导电.叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2,2NaN3(s)=2Na(1)+3N2(g),下列说法正确的是NaN3中的阴离子(N-)与NO2互为等电子体NaN3与KN3结构类似,则前者晶格能较小N2常温下很稳定,是因为N的电负性大D.钠晶胞是体心立方结构,每个晶胞含有2个钠原子.下列物质的晶体中,既含离子键,又含共价键的是A.Na2O2 B.Fe C.H2O2 D.MgC12.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是A.海冰冰龄越长,“盐泡”越多B.海冰内层NaCl的浓度约为1.0X10Fmol/L(设海冰的密度为0.9g/cm3)C.“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层“盐泡”越多,密度越小.下图是周期表中短周期的一部分,已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍,以下推断正确的是()X、Y、Z三者均为金属元素X、Y、Z三者核外电子数之和为40X与Y、Y与Z均可形成离子化合物Y与Z只能形成一种共价化合物.下列说法正确的是A.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同B.离子晶体中一定存在共价键C.分子晶体中共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高D.石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由高到低:CI4>CBr4>CCl4>CF4B.硬度由大到小:金刚石〉碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI11.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3co2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.Na2O、AlF3是离子晶体;AlCl3、BCl3是分子晶体
B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.A12O3熔点高于AlF3,因为A12O3晶格能大于A1F3D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构.关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中可能含共价键.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4C1⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①⑤⑥.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,下列有关说法中不正确的是B.NH5是离子化合物D.NH5与水反应的化学方程式为A.1mo1NH5中含有B.NH5是离子化合物D.NH5与水反应的化学方程式为C.NH5的电子式为 ::NH5+H2O=NH3・H2O+H2T.下列说法正确的是( )不一定存在共价键A.分子晶体中一定存在分子间作用力不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体二、填空题.如图为晶体晶胞的结构示意图。(1)每个丫(1)每个丫同时吸引着个X,每个X同时吸引个Y,该晶体的化学式为(X写在前面Y写在后面)个;(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个;(填角的度(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角NXYX角度为(填角的度数);.铁(Fe)、钻(Co)、镍(Ni)是第四周期第皿族的元素,其单质具有磁性,其化合物常用于制备电池导体.(1)基态Co原子的核外电子排布式为[A门,第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是.(2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似,原因是.(3)配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为.CO与n2互为等电子体,CO分子具有的化学键类型有.A口。键BD兀键C□离子键D□金属键(4)Ni(CO)4的结构与相关性质见下表,其空间构型为,Ni的杂化形式为,其为晶体.相对分子质量熔点沸点结构171-19.3℃43℃(5)钙钛矿中含有Sm、Ni、O,它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性,其晶胞结构中Sm和O如下图所示,Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为aPm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则该氧化物的密度为g-cm-3(列出计算表达式).18.下列物质中:①N2;②CaCl2;③NH4cl;④CH4;⑤SO2;⑥Ne;⑦H2s;⑧KOH;⑨Na2O2;⑩K2O只存在共价键的是(填标号,下同);属于离子化合物,但
含有共价键的是。19.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质,也不是易挥发物质,则该反应之所以能够进行是由于生成了的Fe(SCN)3;(2)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空:①若所得Fes+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是。②若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。.(1)氯化钠的熔点(804℃)低于氟化钠的熔点(933℃)的主要原因是。⑵CaCl2O是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCl2O的电子式是。(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象,但当温度由0c上升至4℃时,水的密度却增大,主要原因是—。三、推断题.铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态铜原子价层电子排布式为,基态铜原子有种运动状态不相同的电子。(2)单质铜是由键形成的晶体。(3)CM+能与多种物质形成配合物。①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4-H2O晶体,该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为。②CuCl2溶液与乙二胺(h2n-ch2-ch2-nh2)可形成配离子:;Cu2+的配位数为;Cu2+的配位数为乙二胺沸点高于CH,—、N此一CH3一」1,2-二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是。(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为。②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0,则铜与氯组成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。③已知该晶体的密度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体中铜原子和氯原子之间1的最短距离为体对角线的4,则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cmWih计算式即可)。(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,且XY2为常见元素形成的离子化合物,则X、Y在元素周期表中的位置分别为、用电子式表示该化合物形成过程。(2)现有a〜g7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是—。A.c和f B.b和gC.d和gD.b和e②d与g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。(3)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与丫相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或"否"):,理由是②X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学^式。四、实验题K3[Fe(C2O4)313H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]制备羯[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程如图所示。KJR式CpJ|溶液&g,(C&JJ31"。KJR式CpJ|溶液&g,(C&JJ31"。Kile/}』」靖回答下列问题:(1)K3[Fe(C2O4)J中铁离子的配位数为,其配体C2O2-中C原子的杂化方式为。(2)步骤②发生反应的化学方程式为⑶步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加热,控制溶液pH为3.0〜3.5,随反应进行需加入适量(已知:常温下KHC,,溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是(5)某研究小组将K3[Fe(qO4)313H2O在一定条件下加热分解,利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。法NM1II溶液澄清印”石废水①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为(填装置序号)。②确认气体产物中含CO的现象为。五、计算题(1)钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器,其晶胞结构如图所示,其中A为晶胞的顶点,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B是V、Cr、Mn或Fe时,这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是(填序号)。A口金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积B□用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3C口在制造Fe薄片时,金属键完全断裂DDV.Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有Iy、a三种同素异形体,其晶胞结构如图所示。①Y-Fe晶胞中含有的铁原子数为。一②b-Fe、a-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为。③若a-Fe晶胞的边长为acm,Y-Fe晶胞的边长为bcm,则两种晶体的密度之比为Cu3N的晶胞结构如图,N3一的配位数为,Cu+半径为acm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为g・cm-3.(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)参考答案1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.D10.C11.D12.A13.A14.A15.A.4 8 XY2 12 109°28,.3d74s2 N 电子层数相同,最外层电子数相同,只有次外层的3d电子数不同18AB正四面体Sp3分子150+59+3x16a3Nx18AB正四面体Sp3分子.①④⑤⑦ ③⑧⑨.难电离 [Fe(SCN)]2+ FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl.离子半径FVCl-,晶格能NaF>NaCl 6cLi温度升高氢键被I.fcJ ,破坏的影响大于温度升高
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