《碳和碳的氧化物》年中考化学真题分项汇编(江苏专用)(附答案)

专题08 碳和碳的氧化物1.〔2023年盐城中考〕对以下事实的解释合理的是活性炭净水一一降低水中Ca2+、Mg2+的含量金刚石和石墨的性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同6000LO240L钢瓶中一一氧分子变小【答案】B【解析】A、活性炭净水，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是活性炭不能降低水中的钙、镁离子的含量，不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在很大差异，符合题意；C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是由于一氧化碳不符合题意；D、6000LO240L钢瓶中，是由于分子之间存在间隔，加压的状况下，分子之间的间隔变小，不符合题意。应选B。2〔2023江苏常州中考真题〕A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳【答案】D【解析】由于大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸取的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。应选D。3〔2023江苏泰州中考真题〕A．用钨制作灯丝B．用铝制作导线C．石墨制铅笔芯D．用焦炭冶炼铁【答案】D【解析】A、用钨作灯丝，利用钨的熔点高，属于物理性质，A错。B、用铝制作导线利用铝的导电性好，属于物理性质，B错。C、石墨制铅笔芯是由于石墨质软，属于物理性质，C错。D、焦炭冶炼铁，利用焦炭复原性，属于化学性质，D正确。应选：D。4〔2023江苏无锡中考真题〕以下物质的性质与用途对应关系错误的选项是A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃B．木炭具有吸附性，可用作燃料C．氮气化学性质稳定，可用作保护气D．钨的熔点高，可用于制作灯丝【答案】B【解析】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；B、木炭具有可燃性，可用作燃料，故B不正确；A．利用此试验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性B．利用此试验探究可燃物燃烧所需的温度应到达着火点C、氮气在常温下化学性质稳定，可用作保护气，故C正确；D、钨的熔点高，可用于制作灯丝，故D正确。应选B。5A．利用此试验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性B．利用此试验探究可燃物燃烧所需的温度应到达着火点C．利用此试验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反响放热C．利用此试验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反响放热D．利用此试验证明二氧化碳能与水发生反响【解析】A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，试验中觉察碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此试验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A正确；B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度到达可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，试验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。利用此试验可以探究可燃物燃烧所需的温度应到达着火点，选项B正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，稀盐酸和氢氧化钠反响放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此试验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反响放热，选项C正确；D、二氧化碳能溶于水，此试验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体削减，至于是否与水反响还必需证明生成物，利用此试验不能证明二氧化碳能与水发生反响，选项D不正确。应选D。6〔2023江苏淮安中考真题〕的关键是削减2”的重要手段是合理利CO2CO2为原料制取炭黑的流程如图。以下说法不正确的选项是2的变化中太阳能转化为化学能12的变化都属于分解反响C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D．此Fe3O4的分别问题【答案】B【解析】A2的变化中有太阳能的参与才能进展，太阳能转化为化学能，故A正确；B1中反响物为两种，生成物也为两种，不符合分解反响的条件，不属于分解反响，故B错误；C12中有氧气生成，故C正确；DFe3O4不易分别，所以此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分别问题，故D正确。应选B。7〔2023全国初三单元测试〕用如以下图装置探究2能否与HO后，将其加热至沸腾，红色不褪去。以下说法正确的选项是A．甲中逸出的气体只含CO2BCO2能与水反响C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲到达试验目的，可将盐酸改为稀硫酸【答案】D【解析】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反响，故错误；加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，由于溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；欲到达试验目的，可将盐酸改为稀硫酸，由于稀硫酸没有挥发性，故正确。应选D。8〔2023江苏无锡中考真题22利用正受到世界各国的广泛关注。CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如以下图。①反响1的根本类型为 。②反响2中碳元素的化合 〔填上升不变降低。NaOHCO2，局部转化关系见图。反响①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。Na2CO3K2CO3CO2NaHCO3KHCO3，NaHCO3KHCO3吸取剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度〔g/L〕2121104价格〔元/Kg吸取剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度〔g/L〕2121104价格〔元/Kg〕依据表中信息，选择K2CO3溶液作吸取液的优点是 。利用一种型“人造树叶”将CO2转化为乙醇〔C2H5OH〕的反响如下：光照2CO2

3HO2

CHOH3O2 5

，争论显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸取968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量〔写出计算过程。 某争论小组设计如以以下图所示试验，探究CO2和H2在确定条件下反响的产物。查阅资料：①CO2和H2在适宜催化剂和确定温度下反响转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。试验过程中观看到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。①设计B装置的目的是 。②C装置中发生的反响的化学方程式为 。③争论小组反思后认为，依据上述试验现象不能确认CO2和H2反响生成了CO，理由是 。【答案〔1〕①分解反响 ②降低2〔〕2NaOH+CO=NaCO+HO 氢氧化钠22 2 3 2〔3〕吸取二氧化碳的力气较强〔4〕506g〔5〕①检验反响是否有水生成高温②CuO+CO Cu+CO2③氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反响【解析】四氧化三铁在2300K、光照条件下生成氧气和氧化亚铁，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳。12300K、光照条件下生成氧气和氧化亚铁，反响符合一变多，故根本类型为分解反响。②反响2-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x-22=0x=+4，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳单质中碳元素的化合价为0，故碳元素的化合价降低。反响①是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，故反响的化学方程式为2NaOH+CO=NaCO+HO，由转化关系图可知，氢氧化钠参与反响，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳2 2 3 2酸钙和氢氧化钠，故该转化中循环使用的物质是氢氧化钠。依据表中信息可知，碳酸钾吸取二氧化碳力气较强，碳酸氢钾加热生成碳酸钾、二氧化碳和水，应选K2CO3溶液作吸取液的优点是吸取二氧化碳的力气较强。1L“人造树叶”1天可得到乙醇的质量为y光照2CO2

+3H

O CH2 2

OH+3O5 288 46968g y88=968g46 yy=506g1L“人造树叶”1506g。①白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色，故设计B装置的目的是检验反响是否有水生成。②C装置中发生的反响是一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故反响的化学方程式为。高温。CuO+CO

Cu+CO2③氢气和氧化铜加热生成铜和水，故依据上述试验现象不能确认CO2和H2反响生成了CO，理由是氢气和氧化铜加热生成铜和水，不能确定是否是一氧化碳和氧化铜反响。9〔2023江苏扬州中考真题2的捕集与资源化利用是化学争论的热点。把握CO2的排放，是为了减缓 效应，加压水洗法可捕集CO2，是由于压强增大时CO2在水中的溶解 〔填增大不或减小。石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重获得CaO，高温煅烧时反响的化学方程式为 ，生成的CaO疏松多孔，构造与活性炭相像其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要转变的。干冰能用于人工降雨，是由于 。CO2可用于食品保鲜，试验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要缘由是溶液中 浓度增大〔填化学式。①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要缘由是溶液中 浓度增大〔填化学式。确定条件下CO2H211:2CH4。与该反响类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇HO。生成甲醇时参与反响的2与H2

mCOmH2

。为争论某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进展测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2-4CO2CO2CO2。①由上图可推想，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 。②为进一步争论环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度动身，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。【答案〔1〕温室 增大高温CaCO3

CaO+CO2

吸附分子间的间隔 干冰升华吸热，使气体遇冷分散成小液滴①H2CO3 ②紫色石蕊溶液22〔5〕3〔6〕①气温及光合有效辐射 ②氧气〔1〕产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷，则把握CO2的排放，是为了减缓温室效应；气体溶解度随压强增大而增大，则压强增大时CO2在水中的溶解度增大。高温CaCO3构造打算性质，疏松多孔的构造打算了氧化钙具有吸附性。

CaO+CO；2干冰是二氧化碳的固体，物质本身没有转变，只是分子间的间隔发生了转变；干冰能用于人工降雨，是由于干冰升华吸热，使气体遇冷分散成小液滴。4 pH〔〕①依据图示可知，二氧化碳的体积分数增大，溶液的 渐渐减小，这是由于CO+HO＝HCO，4 pH2 2 2 3溶液中H2CO3浓度增大。②紫色石蕊溶液遇到酸性物质能变成红色，遇到碱性物质能变成蓝色，紫色石蕊溶液能用于智能化食品包CO2气体含量的变化。假设确定条件下CO2与H211:2，则二者的粒子个数比为1:4，依据质量守恒定律，则该反响为确定条件CO+4H2 2

CH+2H4 2

O2与H2反响也能生成甲醇O，化学方程式为CO

+3H

确定条件CH

O+H

O CO与H

的质量比

mCO2 =2 2 4 2441 22

2 2 mH223=3。①由上图可推想，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温及光合有效辐射。②假设从光合作用的角度动身，光合作用是植物吸取二氧化碳放出氧气，则还需测量的重要因素是其一年内每天氧气的变化。

科学探究1〔2023江苏无锡中考〕水产养殖的速效增氧鱼浮的主要成分是过氧碳酸钠〔 。某化学争论小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进展了如下探究。〔查阅资料〕①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开头分解。②过氧碳酸钠在异丙醇〔有机溶剂〕中的溶解度较低。Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。试验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反响制备过氧碳酸钠，试验装置如以下图。反响温度不能超过20℃的缘由是 。反响完毕后，停顿搅拌，向反响液中参与异丙醇，静置过滤、洗涤、枯燥，获得过氧碳酸钠固体。参与异丙醇的目的 。Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。〔定性检测〕检测过氧碳酸钠溶液中的成分。请补充完成以下试验报告中的相关内容。试验序号①②

试验步骤MnO2带火星的木条伸入试管内

试验现象木条复燃

解释或结论反响的化学方程式溶液中含有Na2CO3〔定量争论〕测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。试验③：称取确定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中参与足量Ba(OH)2，溶液，过滤、洗涤、枯燥，得到碳酸钡〔BaCO3〕固体。“鱼浮灵”应，消耗KMnO4的质量为，该反响的原理是：。计算确定过氧碳酸钠〔 〕的化学式 〔写出计算过程。Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。3争论小组通过测定常温下一样时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO2-、OH-对H2O2分解速率的影响，设3计了比照试验，试验数据记录如下表。编号 ① ② ③ ④试剂

4%H2O2溶液

Na2CO3固体4%H2O2溶液

NaOH溶液4%H2O2溶液pH溶解氧〔 〕由试验②可知，常温下，过氧化氢水溶液 〔酸中碱。过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。2〔2023无锡市滨湖区旺庄中学中考模拟嗅盐，在某些体育运动场合被使用，比方拳击、举重等。当运发动陷入意识模糊状态时，医生用嗅盐把运发动唤醒，以连续竞赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”开放了系列探究：〔查阅资料〕①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利安康；③碳酸铵[〔NH4〕2CO3]晶体受热易分解，产生三种气体。〔定性初探〕验证“嗅盐”的化学性质某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的试验装置〔见图。①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉〔填试验现象〕说明有NH3产生；澄清石灰水变浑浊，说明有 产生。②依据试验写出碳酸铵受热分解的化学方程式 。〔定量再探〕测定“嗅盐”中碳酸铵〔NH4〕2CO3的质量分数方案Ⅰ：取样品克，用图2装置进展试验，测量C装置在反响前后增加的质量即为产生NH3〔碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰〕装置B的作用是 ，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸取气体并 。小组同学经过争论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，缘由。方案Ⅱ：取样品克，用图3装置进展试验，利用G装置测量反响生成气体的体积〔CO2几乎不溶于饱和的NaHCO3溶液〕请写出装置D中发生反响的化学方程式： 。试验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为。 〔试验条件下2的密度约为〔请写出过程，计算结果准确到1〕假设其他操作均正确，以下因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是aNaHCO3溶液b、试验完毕后，调整两端液面相平读数c、反响完毕后未等装置冷却到室温，就开头读数d、缺少橡胶管3〔2023南京市联合体中考二模〕I.根底试验：以下是制取和收集气体的局部装置。试验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母。写出该反响的化学方程式 。假设用E装置收集二氧化碳，验满的方法是 。氨气是具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。假设用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制取并收集氨气，应选用的装置是 (填字母。探究试验：对氨气的相关性质探究。〔提出问题〕氨气〔NH3)显碱性吗？〔试验验证〕仿照二氧化碳与水反响的试验探究方法，该小组的同学用含有酚酞的三朵枯燥纸质小花进展如以下图的三个试验：〔试验现象〕试验IIIIII中纸花变红〔试验结论〕氨气 碱性〔填“显”或“不显”)。〔查阅资料〕氨气溶于水过程中，局部微粒发生变化的状况如图。〔沟通反思〕从微观的角度分析，氨水显碱性的缘由是 某同学向试验III中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色渐渐褪色，该反响的化学方程式是 。依据探究结论可知，以下物质中能用于枯燥氨气的是 (填字母。A生石灰浓硫酸碱石灰〔氧化钙和氢氧化钠固体混合物〕拓展延长查阅资料：①NO2有毒，常温下为红棕色气体，试验中多余的NO2常用氢氧化钠溶液进展处理。③同温同压下，任何两种气体的体积比等于分子个数比。④工业上在确定温度和催化剂条件下用NH3NO2复原成N2。试完成以下化学方程式催化剂8NH3

+6NO 7N2确定温度

+12 。进展试验：装置如图〔夹持装置及加热装置均已略去)①在硬质玻璃管YNO2;在X中吸入氨气〔夹子K1、K2均关闭。②翻开K1，加热Y中的固体，再推动注射器X的活塞，使氨气缓慢进入Y中，一段时间后，Y管中的现象是 。③待装置恢复到室温后将注射器活塞退回原处并关闭1再翻开观看到的现 缘由 4〔2023南京市玄武区中考一模〕某校化学兴趣小组欲探究2与H溶液反响后的溶质组成。〔查阅资料2℃时，几种物质在水中的溶解度：物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca〔OH〕2 Ba〔OH〕2 NaOHS/g〔试验探究Ⅰ〕

109试验一：取两只布满CO2的矿泉水瓶，分别参与50mL的水和等体积的NaOH溶液，马上拧紧瓶盖，试验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 〔填＞。试验二：验证B瓶中反响生成了Na2CO3：取少量B瓶中的溶液，滴加过量BaCl2的溶液，有白色沉淀生成，静置。该反响的化学方程式为 。试验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液，缘由是 。试验三：取少量试验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。溶液变红色。说明清液中还有NaOH。试验二中必需参与过量的BaCl2溶液，理由是 。〔试验探究Ⅱ〕〔查阅资料〕本试验条件下，NaOH溶液、Na2CO3NaHCO3溶液的pH分别约为、和。将CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，连续通CO2气体，浑浊渐渐消逝，其消逝过程中发生的反响为：CaCO3+H2O+CO2=Ca〔HCO3〕2〔提出猜测〕过量CO2与NaOH溶液反响后的溶质中还可能含有 〔填化学式。〔进展试验〕小明在教师的帮助下利用数字传感器完成了以下试验。室温〔20℃〕下，将8gNaOH溶于190g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图2所示。〔得出结论〕试验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的缘由是 ；依据资料和图像推断M点溶质应 〔填化学式；〔反思沟通〕经屡次重复试验，所得试验结果根本全都。试验过程中觉察18min后溶液的pH根本不再变化，则此时烧杯内 〔填“有”或“无”〕晶体析出，缘由是 。待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，马上产生气泡，该反响的化学方程式为 。5〔2023南京市中考一模〕某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进展相关探究。〔试验回忆〔〕试验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程 。〔2〕以以下图可用于试验室制取CO2发生装置的是 〔填字母。〔试验探究〕CO2NaOH溶液反响〔查阅资料〕CO2NaOH溶液，发生两步反响。第一步： 〔用化学方程式表示〕其次步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3NaHCO3局部溶解度表温度/℃NaHCO3/gNa2CO3/g

0 15 20 30 40 50 60〔试验设计〕在室温为15℃时，将10gNaOH80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH1所示。屡次重复试验，所得试验结果根本全都。通过图像分析3溶液 〔酸、中性碱。为了确定M点溶液的成分，同学们进展如下试验：试验步骤BaCl2溶液

试验现象产生白色沉淀

初步试验结论Na2CO3、NaOH②在①反响后的上层清液中滴加 18min后溶液的pH根本不再变化，则此时溶液中可观看到的现象是 。〔拓展延长〕某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴参与一样浓度的稀盐CO223所示。(CO2在水中的溶解)图2中A点溶液中的溶质 〔写化学式，图3中从B点开头的变化关系与图2完全重图3中B点溶液中的溶质是 〔写化学式。写出OB段发生反响的化学方程式 。6〔2023常州市中考模拟〕下试验探究。〔猜测与假设〕1：该灰黑色“外衣”MgO；2：该灰黑色“外衣”Mg(OH)2；3：该灰黑色“外衣”Mg2(OH)2CO3；4：该灰黑色“外衣”含有C。〔试验与论证〕序号试验操作试验现象①取“外衣”样品，参与过量稀盐酸产生气泡，固体局部溶解②将①所得气体通入足量澄清石灰水 。③过滤①所得悬浊液得到黑色滤渣与无色滤液④向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液溶液变红⑤灼烧③所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水产生白色沉淀作出猜测1的依据是： ；作出猜测3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出Mg在空气中反响生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式： ；作出猜测4的依据是： ；(用化学方程式表示)；依据上述试验可推断：灰黑色“外衣”中确定含有的物质是 ；依据试验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为什么： ；7〔2023南通市中考二模〕影响双氧水分解速率的因素。检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出〔右移，停顿用力后，假设到 ，则气密性良好。如图反响的符号表达式为 。试验小组有如下设计方案，完成下表。试验编号试验Ⅰ

试验目的探究 对H2O2

25℃

催化剂二氧化锰

浓度 所需时间10mL2%H2O2 60秒试验Ⅱ

分解速率的影响

25℃

二氧化锰

10mL5%H2O2

30秒由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率 ，影响双氧水分解速率的因素可能还有 。催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。试验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。〔提出问题〕氧化铜〔CuO〕MnO2的催化剂作用呢？〔猜测假设〕猜测一：CuO不是该反响的催化剂。猜测二：CuO参与反响产生O2，反响前后质量和化学性质发生了转变。猜测三：CuO是反响的催化剂，反响前后 。〔试验探究〕0.2gCuO5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进展如下试验：〔注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分别〕〔沟通争论〕填写下表：步骤③现象产生大量的气泡，带火星的木条 。

步骤⑤结果得到氧化铜的质量为 g。

结论猜测一、二不成立；猜测三成立。步骤①的目的是 。步骤④需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。步骤⑥重复试验②、③的目的是 。8〔2023苏州市常熟市一中中考二模〕过氧化钠aO2〕是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学1所示的试验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。试验中观看到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。图1中三处棉花包，B 处起到的是比照试验的作用。观看图1试验，可知可燃物燃烧应具备的条件是 。[提出问题]上述试验中是如何给棉花供给燃烧条件的?[查阅资料]①Na2O2NaCl、H2OO2。Na2O2CO2、H2O均能发生化学反响。③无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。[试验设计]经过争论，小组同学设计了如图2所示的试验装置进展试验探究。[试验步骤]①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观看现象。[试验现象]①无水硫酸铜 〔填“没有”或“变成”〕蓝色；②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条 。[试验分析]图2中B装置装的饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，C装置的作用是 。由于Na2O2与CO2反响放出热量，使烧杯E中石灰水温度上升，由于Ca〔OH〕2溶解度随温度上升而减小，因此升温导致E装置中饱和石灰水析出固体Ca〔OH〕2，产生浑浊。[试验结论]①Na2O2CO2反响产生氧气。②Na2O2CO2反响过程中伴随能量变化，使图1中的棉花温度到达其着火点。[拓展提高]①Na2O2CO2反响除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为 同学的猜测是错误的，你判定的依据是 。②写出Na2O2和CO2反响的化学方程式: 。9〔2023苏州市常熟市一中中考二模〕导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填空〔包括表中空格。〔演示试验〕将确定量的稀H2SO4NaOH溶液的烧杯中。〔学生板演〕该反响的化学方程式 。定性探究〔提出问题〕试验中未观看到明显现象，局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质是什么呢？〔猜 想〕针对疑问大家纷纷提出猜测。甲组同学的猜测如下：猜测一：只有Na2SO4猜测二：有Na2SO4和H2SO4猜测三：有Na2SO4和NaOH 猜测四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜测提出质疑认为有一种猜测是不合理的你认为不合理的猜测是 并说出理由 。〔连续试验〔〕丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴O4溶液，无明显变化，溶液中没有 。〔2〕pHBaC12Na2CO3溶液，分别进展如下三组探究试验。试验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液试验操作试验现象 pH＜7

产生白色沉淀试验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4〔得出结论〕通过探究，全班同学全都确定猜测二是正确的。〔评价反思〕教师对同学们能用多种方法进展探究，并且得出正确结论赐予确定，同时指出上述三个试验探究中存在两处明显错误。同学们经过反思觉察了这两处错误：试验操作中明显的一处错误是 。试验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的缘由是 。定量探究为了测定〔演示试验〕反响后烧杯中剩余硫酸的溶质质量分数，取该烧杯中溶50g，逐滴参与10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌用数字化试验仪器测得pH变化如以下图计算演示试验反响后烧杯中剩余硫酸的溶质质量分数 〔写出计算过程。10〔2023苏州市苏州工业园区中考一模〕某同学设计如下几组试验，探究盐酸的性质。〔第一组〕3种溶液，2种固体，如以以下图所示进展试验。试验 现象及结论〔1〕试管A中产生 〔填试验现象。发生的反响类型是 。试管B可观看到铜丝外面的黑色渐渐消逝。试管C中有气泡产生。复分解反响已发生。

解释试管B中增加的离子是〔填离子符号。反响的化学方程式为 。〔其次组〕对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反响进展探究。如以以下图所示进展试验。试验 现象及结论 解释有白色沉淀产生，〔4〕你认为这个实证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反响已发生。通过测定D试管反响前后溶液的pH变化，确定发生反响。

验设计是否合理 ，缘由是 。结论 氢氧化钙和盐酸能发生反响〔第三组〕对碳酸钠和稀盐酸的反响本质连续探究。如以以下图所示进展试验。试验 现象及结论 解释F中马上有较多气泡产G中开头只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。

试管G中一开头气泡很少的缘由是 。结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反响12023泰州市泰兴市、医药高区中考模拟〕[I]探究物质在水中的行为〔Cl2〕HClO〔次氯酸:①自来水来自自然水源，正常的自然降水略显酸性的缘由为 〔用化学方程式表示。②试验室可选用 溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-。③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼，通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸，其目的是〔用化学方程式表示。二氧化氯〔ClO2〕是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂，溶于水后根本不与水发生化学2023ClO2代替氯气对饮用水进展消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 。[II]探究自来水是硬水还是软水取试样置于烧杯中滴加肥皂水后搅拌觉察 由此推断自来水为硬水生活中常承受 方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。[试验Ⅲ]10%的氢氧化钠溶液取确定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中，边参与氯气消毒过的自来水边搅拌，试验过程中觉察烧杯壁发烫，其主要缘由是 。用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会 〔填偏大或或[试验反思]在试验室配制水溶液时，为了削减不必要的误差，应当使用 水。122023泰州市泰兴市洋思中学中考模拟〕7中，位于氢前面的金属能与酸反响置换出氢气”。〔提出问题〕小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反响是否一样？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进展了试验探究。〔1〕小明同学设计了以下试验方案，并记录了试验现象：试验 固体药品① 5g② 5g

液体药品5%25mL37%25mL

现象有无色无味的气体产生，反响速度较慢有无色无味的气体产生，反响速度很快写出试验①中反响生成的盐的化学式是 。上述试验设计的思想方法是 。阅历证明验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述试验还能得出的结论是 。〔2〕甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个试验，观看现象，并进展比照。甲同学观看有气泡产生，写出反响的化学方程式 。乙同学的试验现象说明，浓度的转变也会影响物质的 〔填“化学”或“物理”〕性质。丙同学试验时觉察产生气泡的速度比甲同学快，说明上升 能使反响加快。丁同学试验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和试验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是〔写化学式。该试验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反响，反响类型〔填“是”或“不是”〕置换反响。〔评价反思〕在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的缘由是 。13．硫酸是一种重要的化工原料，也是试验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并答复有关问题。〔探究一〕硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如以下图，b中盛放的物质是 。98%10mL63.3%20mL分别放入两个一样的小烧杯中记录、分析，依据室温环境下试验的数据绘成的曲线如以以下图。比照以以下图曲线你能得到的试验结论： 。探究稀硫酸的化学性质。右图是对左图稀硫酸化学性质的检验，将适量的稀硫酸分别参与A～E的五只烧杯中。①能证明C中发生化学反响的现象是 ，写出相关的化学方程式 。②为了验证反响⑤能够发生，D中可选择的物质是 A氯化钠溶液 B石灰水 C硝酸钡溶液 D碳酸钠溶液〔探究二〕硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如以下图。依据生产硫酸的工艺流程图，以下说法正确的选项是 〔填字母序号。A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B催化剂能够提高SO2的反响速率和产量C吸取塔中得到的产品为混合物 D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SO2平均转化率与温度及压强的关系如以下图，催化剂活性与温度的关系见以以下图。2催化氧化反响的条件选择常压和45℃〔对应图中A点，而没有选择2转化率更高B或C点对应的反响条件，其缘由分别是：不选B点，由于压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，由于 。〔探究三〕FeS2的含量。同学们进展了如下试验探究。高温〔查阅资料〕4FeS2

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