《离子反应》练习题

《离子反响》练习题一、选择题以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液以下各组物质的分类正确的选项是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物2 2 2 5 2 2 ③CO、NO、PO均为酸性氧化物，NaO、NaO2 2 2 5 2 2 2④同位素：1H＋、2H、3H2C C 60 80⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反响⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电力气确定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参与的反响或有单质产生的反响是氧化复原反响A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨以下反响的离子方程式书写正确的选项是3 2 稀醋酸除水垢：CO2—＋2H+=CO↑＋H3 2 Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+2 2 NaOH溶液吸取多余Cl：Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2 2 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓4．有些离子方程式能表示一类反响，有些离子方程式却只能表示一个反响。以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是( )①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O2 ③Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO2 ④CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④5．以下离子组能以较大浓度共存的是〔 〕30.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－34 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－、CO4 30.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－、Cl－34碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－、Cl－、H＋6．以下各组物质，前者参与后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是〔复原性Fe2+>Br->C1-〕〔〕4A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液44 3 3 3 2 C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D.氯水，溴化亚铁溶液7．能正确表示以下反响的离子方程式是〔 〕A．碳酸氢铵溶液中参与足量氢氧化钡溶液：NH＋＋HCO－＋2OH－＝CO2－＋NH·HO＋HOB．NaNO2溶液中参与酸性KMnO4溶液：2MnO－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H244 3 3 3 2 C．Fe(NO〕溶液中参与过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I3 3 2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题8〔〕写出以下反响的离子反响方程式①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 3②假设病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al〔OH〕}，反响的离子方程式为3③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡 〔2〕写出符合以下离子反响的化学方程式3 ①Ca2++CO2-=CaCO↓ 3 ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反响的离子方程式。4 (1)BaCl2(HCl)：试剂 ，离子方程式 ；(2)O2(CO2)：试剂 ，离子方程式 _；(3)SO2－(CO2－)：试剂 ，离子方程式 。4 阳离子K+Cu2+Fe3+阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl﹣CO3﹣NO3﹣SO4﹣SiO3﹣222甲同学欲探究废水的组成，进展了如下试验：．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰〔透过蓝色钴玻璃观看．Ⅱ．取少量溶液，参与KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液参与少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液照旧澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：由、Ⅱ推断，溶液中确定不含有的阳离子 〔写离子符号．Ⅲ中参与少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ．将Ⅲ中红棕色气体〔标况下〕收集一满试管然后倒扣入水中〔假设溶质不集中，所得溶液物质的量浓度 mol/〔准确到千分位．甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 ．另取100mL原溶液，参与足量的NaOH溶液，充分反响后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 ，质量为 g现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生以下离子(各离子不重复)：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO

2－、NO－、SO2－3 3 4：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后削减但不消逝。③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀。请答复以下问题：写出A与D的化学式：A ，D 。?写出A与E溶液反响的离子方程式： 。?(3)：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1。请写出表示一样条件下B与C的稀溶液反响的中和热的热化学方程式： (4)假设25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是 将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将 (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。?(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量 (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH 。?向(5)中所得溶液中参与足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为 g。参考答案1．C【 解 析 】A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSO在熔融状态下能导电，属于电解质，故43A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反响生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．熔融的KNO能导电，属于C正确；D．液态的D错误；应选C3。点睛：此题考察学生电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。此题的易错点是二氧化硫，属于非电解质，由于其水溶液导电，是生成物亚硫酸的电离造成的。2．DC 【解析】①水银是金属汞，属于纯洁物，故错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误N2不属于酸性氧化物NaO是碱性氧化物NaO2不是碱性氧化物，故错误；④同位素是指同种元素的不同原子，故错误；⑤C 60 80碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误；⑦乙二酸二乙酯的构造简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电力气很弱，故错误；⑨共价质参与的反响或有单质产生的反响不愿定是氧化复原反响复原反响，故错误；只有⑤⑨正确，应选D。3．C【解析】3A．醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．Cu粉溶于FeCl溶液发生的离子反响为23Fe3 ＋ ＋Cu =22 Fe2+＋Cu2+，故B错误；C．用NaOH溶液吸取多余Cl发生的离子反响为Cl＋2OH－=Cl2 ＋ClO －＋H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2，故D错误；答案为C。点睛：考察离子方程式的书写，明确发生的反响并生疏离子反响方程式的书写方法是解答此题的关键。离子方程式是指用实际参与反响的离子符号表示离子反响的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反响的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。4．A【解析】①可表示铁与可溶性铜盐的反响，可表示一类反响，故①不选；②可表示氢氧化钡可溶性氯化物的反响，可表示一类反响，故⑤不选；应选A。5．B【解析】A、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以A组离子不能大量共存，A错误。B、使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、Na+、Cl-、SO2-、CO2-离子间都不能够发生反响，可以大量共存，BC、4 3Ca2++CO2-=CaCO↓，所以C组离子不能大量共存，C错误。D、碳酸氢钠电离生成的HCO-能3 3 3H+发生反响HCO-+H+=HO+CO↑，所以DD错误。正确答案B。3 2 2是由于反响生成沉淀、挥发性物质〔气体、弱电解质或发生氧化复原反响。6．B【解析】试题分析：A项盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳；B项无论过量与否都相同；C 项NaHCO 少量，HCO-+Ca2++OH-=CaCO+HO；NaHCO 过量3 3 3 2 32HCO-+Ca2++2OH-=2CaCO+CO2-+2HO；D项少量的氯水将二价铁氧化；氯水过量将二价铁3 3 3 2和溴离子全部氧化。所以答案选B。考点：化学反响中的量的问题点评：此题主要考察化学的根本反响，比较简洁根底。7．B【解析】试题分析：A．碳酸氢铵溶液中参与足量氢氧化钡溶液除CO2－、NH·HO、HOBaCO3 3 2 2 3AB．NaNO

KMnO2MnO－＋5NO2 4 4 2－6H＝2M2＋5NO＋3HOBNO能氧化Fe2和ICD3 2 3融氯化钠是纯洁物，没有水，电解时生成NaClD错误，答案为B。2【考点定位】考察离子方程式正误推断【名师点晴】离子方程式正误推断时，留意电荷守恒分析，反响实质理解。推断离子方程式荷守恒，原子守恒)；④有无留意反响物中量的关系；⑤能否发生氧化复原反响等。8〕①HCO-++＝CO↑+H；3 2 2②Al(OH)+3H+＝Al3++3HO；3 2③Ba2++OH-+H++SO2-＝BaSO↓+HO。4 4 2〔2〕①CaCl+NaCO＝CaCO↓+2NaCl2 2 3 3②Fe+CuCl＝Cu+FeCl2 2【解析】1〕①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO-+＝3CO↑+HO；2 2②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反响的离子方程式为Al(OH)+3H+＝Al3++3HO；3 2③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反响的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO2-＝BaSO↓+HO；4 4 2〔2〕①Ca2++CO2-＝CaCO↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反响，例如 CaCl+NaCO＝CaCO↓3 3 2 2 3 3+2NaCl；②Cu2++Fe＝Cu+Fe2+表示铁和可溶性铜盐发生置换反响，例如Fe+CuCl＝Cu+FeCl2 2考点：考察离子方程式书写99．BaCO3BaCO+2H+3HO+CO↑Ba2++HO+CO↑22NaOH溶液2OH-+CO2CO2-+HO稀硫酸3 2CO2-+2H+〔除去HC因此用BaC3，发生的离子反响是BaC3＋2=B2＋C2＋H2O2〕除去C，利用CO2属于酸性氧化物，用碱除去，即试剂为NaOH溶液，离子反响方程方式为2OH－＋CO=CO32＋HO〔〕除去C22H＋CO32－=CO2↑＋H2O。法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。10．K+、Fe3+ 3Fe2++NO﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2HO0.045Fe2+、Cu2+

CuO3 2 3 4和FeO 1.6g23【解析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰〔透过蓝色钴玻璃观看，43 3 K+KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；Ⅲ．另取溶液参与少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液照旧澄清，且Fe2+NO-H+NOFe2+、NO-，则不存在碳酸根离子。加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液照旧澄清加盐酸说明没有SiO2﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中参与BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明有SO243 3 1〕由Ⅰ、Ⅱ推断，溶液中确定不含有的阳离子是+、F3+〔2〕Ⅲ无色气体，是Fe2+与NO3和H反响生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H＝3F3++NO↑+2HO〔〕标准状况下，将一布满NO2气体的试管，倒扣于水中，至液面不再3 上升时，最终得到的硝酸，设试管体积为VL3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知最终试管(2VL/322.4L/mol)/2VL/＝0.045mol/4〕由以上推断可知溶液中阴离子为CNOSO20.1mol/F2+0.1mol/3 2 3 3由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，因此甲同学最终确定原溶液F2+Cu2+〔5〕另取100mL原溶液，参与足量的NaOHF2+生成Fe〔OH〕，又被氧气氧化为Fe〔OH〕，Cu2+生成Cu〔OH〕，充分反响后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuOn〔CuO〕=n〔Cu2+2 3 3=cV=0.1mol/L0.1＝0.01mo〔FO

=1/2〔F2+=0.005mo〔Cu〕3+m〔Fe2O3

〕=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g。11．11．?NaCO?AgNO?2Al+3+3HO=2(OH)↓+?3CO↑?Ba(OH)?(aq)+2HCl(aq)2 3323 22=?BaCl(aq)+2HO(l) △H=-2akJ·mol或1/2Ba(OH)?(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl(aq)+HO(l) △H=-a2 2 -1 2 2 26kJ·mol?? 10：1 增大不变减小?0.216-1【解析】此题主要考察离子反响。①ABNa

COBa(OH)CDEHCl、2 3 22 43 3 3 2 4 Al(SO)、AgNOHCl、AlCl、H