《物质的分类及转化第课时》教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】

1/82课时物质的转化教学目标1．以酸、碱、盐及氧化物学问为例，生疏同类物质具有相像的性质，确定条件下各类物质可以相互转化。2．体会物质转化的应用价值。教学重难点酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质。物质转化的规律。教学过程一、导入课为氧化物、酸、碱和盐。【呈现图片】纯洁物物质

单质化合物

金属单质非金属单质有机化合物 氧化物酸混合物

无机化合物碱盐物质的性质物质的分类人类生活和生产所需要的物质物质之间的转化关系物质的性质物质的分类人类生活和生产所需要的物质物质之间的转化关系二、讲授课教学环节一：酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相像的性质。例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐都各具有相像的化学性质。【呈现图片】下面我们一起来回忆初中所学的酸、碱、盐这三类物质的主要化学性质。学问点一酸的主要化学性质酸的主要化学性质与指示剂作用与活泼金属反响与碱性氧化物反响与碱反响与某些盐反响

现象或反响实例紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

根本反响类型—置换反响复分解反响复分解反响复分解反响学问点二碱的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用与酸性氧化物反响与酸反响与某些盐反响

现象或反响实例紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

根本反响类型——复分解反响复分解反响学问点三盐的主要化学性质盐的主要化学性质与金属反响与酸反响与碱反响与某些盐反响

现象或反响实例CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3 =CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

根本反响类型置换反响复分解反响复分解反响复分解反响【思考与争论】①为什么不同的酸〔碱、盐〕具有相像的化学性质？碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相像的化学性质。②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反响类型？答：从反响类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反响都属于置换反响，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响都属于复分解反响。〔即能与盐酸反响的物质〕，盐酸必需避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫〔请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线〕： 。在“吃掉盐酸的化学反响中属于酸和碱中和反响的有 个其中“吃掉盐酸的盐是 ，写出该反响的化学方程式 。在不能与盐酸反响的物质中属于氧化物的是 〔填写物质序号下同属于单质的是 。〔4〕假设将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。解析：〔1〕利用图示的物质对相关的与盐酸不能反响的物质作出推断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、一氧化碳、硫酸反响，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反响为中和反响，可知中和反响有2个，Na2CO3与盐酸反响，反响为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；在不能与盐酸反响的物质中，属于氧化物的是③⑩，属于单质的是⑦⑫；假设将盐酸换成氧气，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，由于氧气遇到CO、Cu等物质会被“吃掉”。答案：〔1〕③⑥⑩⑦⑪⑫；〔2〕2；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；〔3〕③⑩；⑦⑫；〔4〕不CO、Cu等物质会被“吃掉”。教学环节二：氧化物的性质主要化学性质反响实例局部能与水反响主要化学性质反响实例局部能与水反响H2O+SO3=H2SO4酸性氧与碱反响化物2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与碱性氧化物反响CaO +SO2=CaSO3局部能与水反响H2O+CaO=Ca(OH)2碱性氧与酸反响化物H2SO4+CuO=CuSO4+H2O与酸性氧化物反响CO2+Na2O=Na2CO3留意：能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与水反响生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。能溶于水的碱〔NH3·H2O除外〕，对应的碱性氧化物一般能与水反响生成相应的碱，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。有盐和水生成的反响不愿定是中和反响，如酸性氧化物和碱反响、碱性氧化物与酸反响均有盐和水生成，但均不是中和反响。教学环节三：物质的转化学问点一单质、酸、碱、盐及氧化物之间的转化关系依据前面所学的酸、碱、盐及氧化物的化学性质，归纳他们之间的转化关系。【绘制转化关系图】学问点二物质转化的应用【思考与争论】写出以下物质之间转化的化学方程式。从物质分类的角度看，你觉察了什么规律？〔1〕Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4〔2〕C→CO2→H2CO3→CaCO3引导：这是考虑如何实现物质之间转化时最根本的依据。总结规律：升华：当的方法。呈现图片：NaOH，是怎么做的呢？NaOHNa2O与H2O反响，而主要承受电解饱和食盐水的方法。Na2O作为原料，来源少、本钱高，因此不适用批量生产NaOH。作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，答复以下问题：物质B的化学式为 ；在A→B之间，过滤操作的目的是 ；〔3〕在B+C→CaCO3的过程中，应把握物质C 的流量，缘由是〔用化学方程式表示〕 ；〔4〕生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法〔用化学方程式表示。解析：石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水；进展过滤操作能除去未溶解的Ca(OH)2及杂质；碳酸钙、二氧化碳和水能反响生成碳酸氢钙，故需要把握二氧化碳的流量；碳酸钠能与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠。答案：〔1〕Ca(OH)；〔2〕除去未溶解的Ca(OH)

及杂质；〔3〕CaCO+CO+HO=Ca(HCO

2 2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。课堂小结

3 2 2 32物质的转化

酸、碱、盐及氧化物的化学性质各类物质之间的相互转化应用课堂检测以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的根本反响类型依次为〔 〕A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3 3 2 2 2 2 3 2 3 CCuOCuCO；COHO发生化合反响生成HCO；HCOCa(OH)CaCO；CaCO在高温条件下发生分解反响生成CaOCO，应选3 3 2 2 2 2 3 2 3 答案：D向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是〔〕A．Ba(NO3)2B．KOHC．Ba(OH)2D．Na2CO3【解析】Ba(NO3)2BaSO4生成，Ba(NO3)2MgCl2溶液不反响；KOH溶液和稀硫酸反响但无现象，KOHMgCl2Mg(OH)2生成；Ba(OH)2溶液和稀硫酸BaSO4生成，Ba(OH)2MgCl2Mg(OH)2生成；Na2CO3溶液和稀硫酸反响有气泡产生，Na2CO3MgCl2MgCO3生成，应选C。答案：C3．构建学问网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。图中连线两端的物质可以相互反响。以下四组选项中，符合该图要求的是〔 〕①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2①Ca(HCO3)2 ②SO2 ③Na2CO32【解析】NaHCO3HCl、NaHCO3Ca(OH)、CO2Ca(OH)2都能发生相应反响，BaCl2Ca(OH)2不能发生反响，A项不符合题意；Na2CO3HCl、Na2CO3Ca(OH)2、K2CO3Ca(OH)2都能发生相应反响，FeCa(OH)2反响，B项不符合题意；Fe2O3HClCa(OH)2反响，CO、Ba(NO3)2均27/82不能和2C32和l32和22和)a3Ca(OH)2都能发生相应反响，D项符合题意。2答案：D4．如图，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响，且A的相对分子〔或原子〕D。请填空：写出以下物质的化学式：A ，D ，E 写出B与C反响的化学方程式： ；相连环