《反应热第课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】

第一节反响热1课时反响热焓变教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步学问，以启发学生从能量角度考虑化学反响问题，裂所需要的能量和生成物分子化学键的形成所放出的能量，定量争论化学反响的能量变化，说明宏观的反响热和微观的化学键断裂和形成所吸取和放出的总能量之间的关系。学情分析2变化，但系统地争论反响热的问题，这还是第一次。像焓变、热化学方程式等热化学概念和明、通俗，回避对热化学理论深入的争论和严格的数学推导。教学目标【学问与技能】能从能量转化的角度分析反响吸热和放热的缘由。(2)理解反响热和焓变的含义、符号及单位。(3)了解∆H大小的两种推断方法。【过程与方法】程中主动探究化学原理的学习方法。通过争论、分析、比照的方法，培育学生的分析力气和主动探究力气。【情感态度与价值观】引导学生从微观的角度理解化学反响，培育学生敬重科学、严谨求学勤于思考的态度，使学生树立通过观象看本质的唯物主义观点。教学重难点【教学重点】(1)从能量转化的角度分析反响吸热和反响放热的缘由。(2)反响热和焓变的含义、符号及单位。(3)∆H大小的两种推断方法。【教学难点】从能量转化的角度分析吸热反响和放热反响。(2)∆H大小的两种推断方法。教学方法(1)把承受学问的时间和空间留给学生；(2)把探究过程留给学生；(3)把沟通与评价的权力留给学生。(在讲授的过程中要留意遵循启发式原则，细心设计学问台阶，减缓学问坡度，循序渐则。)教学过程一、导入课热量呢？二、讲授课【回忆】化学键在断裂和形成的过程中能量的变化状况是怎样的？【表达】化学键断裂的时候吸取能量形成的时候放出能量。【思考】为什么化学反响过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：宏观角度。从反响物和生成物的能量的相对大小考虑。微观角度。从化学角度看化学反响是怎样发生的，与能量有什么关系。恒和能量守恒两个根本定律。宏观上，反响物和生成物的总能量通常不相等，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来。当反响物的总能量小于生成物的总能量时，化学反响将其他形式的能量转化为化学能储存起来变化。学键释放的能量通常不相等。【投影】从键能角度分析(1molH21molCl22molHCl为例)：【数据分析】吸取总能量=1mol×436kJ·mol-1+1mol×243kJ·mol-1=679kJ释放总能量=2mol×431kJ·mol-1=862kJ【过渡】断开化学键和形成化学键所吸取和释放的能量的数值是可以定量测定出来的，在使用时可以在工具书上查到，这样我们就可以直接应用相关数据进展有关能量变化的计算。教学环节一：反响热的定义、符号及单位具有一样温度时，所吸取或放出的热量称为化学反响的反响热。在恒温、恒压条件下的反响热，又称作为“焓变”，用符号“∆H”表示，单位常承受kJ/mol(kJ·mol-1)。kJ·mol-1的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反响体系体积的转变)，而没有转化为电能、光焓变代替反响热，但焓变与反响热是不同含义的两个概念。【板书】一、反响热定义：恒温、恒压条件下，化学反响的热效应就是反响热(等于焓变)。符号：∆H单位：kJ/mol(kJ·mol-1)()教学环节二：反响热的表示方法分为哪两类？【明确】化学反响分为吸热反响和放热反响。【过渡】分析吸热反响和放热反响之前，先弄清楚两个概念：环境和体系。我们把被争论的物质系统称为体系，体系以外的其他局部称为环境。NaOH溶液之间的反响为例，对此作一些说明。NaOH溶液及发生的反响等看作一个反响体系，简称体系(又称系统热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。【投影】放热反响：体系 环境△H<0 Q>0吸热反响：体系 环境△H>0 Q<0H的正负和Q的正负时考虑的角度不同H的正负从体系的角度考虑，Q的正负从环境的角度考虑。系本身的能量降低，规定放热反响的△H为“-”，即△H为“-”或△H<0时为放热反响上述反响H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反响热测量的试验数据为184.6kJ·mol-1，与计算数据183kJ·mol-1很接近，一般用试验数据表示，所以△H=-184.6kJ·mol-1。热、光照等方法吸取能量，反响体系本身的能量上升，规定△H为“+”，即△H△H>0时为吸热反响。【投影】放热反响、吸热反响与能量变化的关系图。【板书】4.反响热的表示方法：△H为“+”或△H>0时，为吸热反响△H为“-”或△H<0时，为放热反响(设计意图：理解吸热反响、放热反响与反响热△H之间的表述方法。)【强调】在应用焓变时，应留意△H的符号。当△H>0时，其“+”号不能省略。【思考沟通】你所知道的化学反响中有哪些是放热反响？哪些是吸热反响？【小结】放热反响：(1)金属与水或酸的反响。酸碱中和反响。(3)燃烧反响。(4)多数化合反响。(5)缓慢氧化反响。(反响物具有的总能量大于生成物具有的总能量)吸热反响：(1)大多数的分解反响。(2)氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响。(3)生成水煤气的反响。(4)碳与二氧化碳生成一氧化碳的反响。(反响物具有的总能量小于生成物具有的总能量)【强调】吸热反响的特征是大多数反响过程需要持续加热，但有的不需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反响；放热反响有的开头时需要加热以使反响启动。即反响的吸、放热与反响条件无关。(设计意图：归纳常见的吸热反响、放热反响，为推出△H的推断做预备。)教学环节三：吸、放热反响的推断方法到底取决于什么呢？【表达】一个化学反响是放热反响还是吸热反响取决于：宏观上，反响物和生成物的总能量的相对大小。微观上，断键吸取的总能量与成键释放的总能量的相对大小。【板书】5.吸、放热反响的两种推断方法定性推断(宏观)：假设反响物的总能量>生成物的总能量，则为放热反响；反之，则为吸热反响。定量计算(微观)：△H=反响物的键能之和生成物的键能之和当△H<0时为放热反响，△H>0时为吸热反响。量，该反响为放热反响△H<0；反之，△H>0。【思考沟通】：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl2molHF2molHCl时，哪个反响放出的热量多？并说出你的理由。【表达】从物质活泼性和稳定性的角度来分析，由于F2Cl2HFHFHCl稳定，具有的能量低。【思考】如何验证你们的推想呢？：化学键H-HF-FCl-ClH-FH-Cl键能/(kJ/mol)436155243565431【合作沟通】依据供给键能的数据进展计算，并验证你们的结论是否正确。【练习】1.以下反响属于吸热反响的是( )6 12 6 2 2 CH O+6O 6CO+6H6 12 6 2 2 CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OA+B=C+D∆H<0破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反响物全部化学键所需要的能量答案：D2.(或拆开)1mol化学键时释放(或吸取)P4O6能(单位：kJ·mol-1)：P-P:198；P-O:360；O=O:498。则反响P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的焓变∆H为()A.-1638kJ·mol-1 B.+1638kJ·mol-1 C.-126kJ·mol-1 D.+126kJ·mol-1答案：A(设计意图：稳固同学们对∆H的定量计算。)三、课堂小结通过本节课的学习，能够从能量转化的角度分析吸热反响和放热反响；了解反响热和焓变的含义、符号、单位及其表示方法；并会应用键能计算∆H并推断化学反响是吸热反响还是放热反响。板书设计第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化1课时反响热焓变一、反响热定义：恒温、恒压条件下，化学反响的热效应就是反响热(等于焓变)。符号：∆H单位：kJ/mol(kJ·mol-1)4.反响热的表示方法：△