《元素的性质与原子结构》教学设计

1《第一章 第一节 元素周期表》教学设计第3课时：元素的性质与原子构造广州一中 罗婉娴一、教学目标学问与技能:通过观看卤素、碱金属元素的原子构造〔最外层电子数〕的一样点，把握同类物质具有相像的性质。通过比较卤素、碱金属元素的原子构造〔电子层数〕的不同点，把握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的缘由。知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VⅡA族为例，知道同一主族内元素性质的相像和递变规律与原子构造的关系。初步把握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。过程与方法：培育通过对试验现象和素材的分析来归纳结论的力气，形成科学方法，形成“构造打算性质，位置反映结构”的化学根本观念。情感态度与价值观：通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性生疏，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。二、教学重点难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。三、教学方法：比照归纳试验探究演绎四、教学过程〔一〕碱金属元素环节1：理论探究，比照归纳碱金属元素构造的一样点和不同点。【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子构造和性质有什么联系呢？〔科学探究〕查阅元素周期表，填写教材P5纳碱金属原子构造的一样点和不同点。一样点：最外层只有一个电子不同点：随着核电荷数的增加，原子的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。【追问】元素的化学性质打算于原子构造中的哪一局部？依据上述构造的异同，推想碱金属元素性质的异同点？【学生】化学性质打算于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能与氧气和水反响，但反响程度可能不同。【过渡】下面我们通过试验验证碱金属化学性质的相像性和不同点。环节2：试验探究，通过试验钾和钠与氧气的反响以及钾和钠与水的反响，比照钾和钠性质上的一样点和不同点。序号钾钠一样现象都能与氧气反响序号钾钠一样现象都能与氧气反响1金属钠先熔化后燃烧，产与氧气反响不同现象紫色火焰生黄色火焰一样现象都能与水反响2成小球，并在液面上快速游与水反响不同现象红色色环节3：由钾钠到碱金属再到争论方法，分层次归纳总结出元素性质与原子构造的关系。【思考与沟通1】通过观看和回忆钾和钠的试验，你认为钾和钠性质的相像性和不同点与它们的原子构造有关系吗？【学生归纳】钾和钠都能与氧气和水反响，性质相像，是由于它们的最外层都是有1个电子，而钾比钠反响更猛烈，是由于钾原子比钠原子多一个电子层。【思考与沟通2】归纳整个碱金属元素性质与原子构造的关系，并推想锂和铷的性质。【学生归纳】①碱金属元素最外层都有1个电子，它们的化学性质相像，都能与氧气、水反响。②碱金属从锂到铯，随着电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，失电子越来越易，与氧气、水反响越来越猛烈。③锂反响没有钠猛烈，铷反响比钾猛烈。【试验视频】锂与水，铷与水，铯与水的反响。【练习】Li＋O2

= Na＋O2

= K+O=2K＋HO = =2 2【思考与沟通3】从Li到Cs，与水生成碱的反响越来越猛烈，它们的金属性渐渐增加，所以，以后假设要比较金属的金属性强弱，可以用哪些推断方法？〔争论方法〕元素的金属性强弱比较〔教材P7注释〕元素的金属性比较可以从两个方面比较：①元素的金属性越强，其单质越简洁与水〔或酸〕反响置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。环节4:碱金属物理性质的相像性和递变性。【学生】依据表1-1，请总结碱金属的物理性质有什么相像性和规律性。密度碱金属单质颜色和状态〔g/cm-3〕熔点〔。C〕沸点〔。C〕原子半径〔nm〕Li0.534180.513470.152Na0.9797.81882.90.186K0.8663.657740.227Rb1.53238.896680.278Cs1.87928.40678.40.265【总结】单质的颜色，除铯外，都呈银白色，状态松软，密度小，熔点低。〔二〕卤族元素环节5：利用已学碱金属的争论方法，推想卤族元素构造和性质的关系。1个电子的碱金属原子构造和性质的关系，那同学们能不能类推卤族元素构造和性质的相像性和递变性呢？【学与问】卤族元素的原子构造如下所示，依据卤族元素的原子构造，请你试着推想一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相像性和递变性。【学生】相像性：最外层电子数都为7，都易得一个电子，都有氧化性。递变性：从氟到碘，电子层数渐渐增大，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，得电子越来越难，氧化性渐渐减弱。环节6：利用已有的科学事实，证明卤族元素构造和性质的关系。【教师】如何证明我们的推想是否正确呢？除了试验，我们还可以通过一些科学家已经得出的客观事实来8【投影】【学生】相像性：卤素单质均为双原子分子，均能与氢气反响生成氢化物。递变性：从F到I2 2环节7：利用已有学问，通过试验验证卤族元素构造和性质的关系。【教师】类似比较金属活泼性强弱，证明卤素元素的非金属性强弱也可以通过卤素单质间的置换反响。【试验1-1】完成以下试验，观看现象。写出有关反响的化学方程式。试验试验1．将少量制的饱和氯水分别加现象化学方程式1KI管中，用力振荡后参与少量四氯2化碳，振荡、静置。2．KI溶液3的试管中，用力振荡后参与少量四氯化碳，振荡、静置。【思考与沟通】依据现象写出方程式，比较以上三个反响氧化剂、氧化产物的氧化性强弱。【总结】非金属性强弱的推断依据：①与氢气反响的难易程度以及生成的氢化物的稳定性；②单质间的置换反响；③最高价氧化物的水化物〔含氧酸〕的酸性强弱。【教师】阅读教材P8资料卡片，卤素单质在物理性质上同样存在相像性和递变性。8：【教师总结】通过比较碱金属和卤族元素，我们可以看出，元素的性质与原子构造有亲热的练习，特别是与最外层电子数有关，构造的相像的一族元素，在化学性质上表现出相像性和递变性。拓展到整个元素周期表，同主族元素从上到下，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。五．板书设计：二、元素的性质与原子构造〔一〕碱金属构造〔从Li到Cs〕 → 性质同：最外层为1e- 都能与氧气和水反响异：电子层数↗，原子半径↗， 与氧气和水反响反响越来与猛烈失电子越来越来越简洁 金属性渐渐增加〔二〕卤族元素构造〔从F到I〕 → 性质2 2同：最外层为7e- 都能与氢气反响异：电子层数↗，原子半径↗， 与氢气反响越来越难,生成氢化物稳定性渐渐减弱得电子越来越来越难 非金属性渐渐减弱六．教学反思Na和KNa、K分别与氧气燃烧及与水反响的试验现象，辅以试验视频，然后由学生争论推出碱金属化学性质的相像性和递变性，推想铷、铯与水反响的试验现象，并再次呈现试验视频，学生被铯与水反响的现象所震撼，也加深了对他们看到金属锂在水中慢悠悠地转动，发出会心的微笑。在教师把单质的复原性转变为元素的金属性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。这样利用反差较大试验现象，更易引起学生的注意，利于他们形成运用原理的思维程序。在环节7中：利用已有学问，通过试验验证卤族元素构造和性质的关系。对于要比较卤素元素的非金属性强弱，学生相对生疏，我们可以提示他们：类似比较金属活泼性强弱通过卤素单质间的置换反响来证明，并提出如何使试验现象更易观看，通过帮助学生回忆上学期学过的萃取试验，设计出置换后，再参与CCL4溶液，让现象更明显。这样让学生通过反响事实及试验得出出元素的非金属性定义、元素非金属性强弱的推断依据及卤族元素非金属性的递变规律。【练习反响】1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预言错误的选项是〔 〕Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响猛烈而发生爆炸2、①金属A可与冷水反响，金属B和热水才能反响，金属C和水不能反响，推断金属A、B、C性强弱②NaOHMg(OH)为中强碱、Al(OH)为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al2 3③氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性挨次为3、以下事实不能用于推断金属性强弱的是〔 〕A．金属间发生的置换反响B．1mol金属单质在反响中失去电子的多少C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易4、各组性质比较的表示中,正确的选项是〔 〕A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO<