2023届上海市晋元中学化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子2、下列图示变化为吸热反应的是（）A． B．C． D．3、下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D4、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”5、化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体6、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是()A．16.8LCH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NAC．5.6LSO3中含有的电子数为30NAD．11.2L氖气中含有的原子数为NA8、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确的是A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分B．混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代9、下列说法正确的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色10、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常温下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S211、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种 B．10种 C．5种 D．14种12、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．13、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．3d104s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s214、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．0∽5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小16、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基C．1mol该物质能与5molH2发生加成反应D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物17、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（）A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D．电流强度不同，会影响硅提纯速率18、下列说法不正确的是（

）A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形 D．SO2中S原子含1对孤电子对19、下列说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正=v(NH3)逆时，反应达到平衡20、下列实验装置能达到目的A．装置用于实验室制备氯气B．装置实验室制氨气C．装置用于实验室制乙酸乙酯D．装置可进行碳酸氢钠受热分解21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．20gD2O中含有的质子数为10NA22、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NAB．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NAC．由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)；在③的分子中有__个σ键和__个π键．(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。（2）由B生成C的化学方程式为______________________。（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_______________。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。25、（12分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)装置C的作用是________________。(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。26、（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

27、（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法（2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。___________________________。28、（14分）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。（2）1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。（4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________________。（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________，与SCN-互为等电子体的分子为____________。（6）“NiO”晶胞如图所示。①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。29、（10分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g)

△H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)

△H=-bkJ/mol写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______

(用

K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2

Ka2=1.02×10-7。①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B。【点睛】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。2、A【解析】

A.反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C.浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。3、C【解析】

A.钠放入盐溶液中，钠先与水反应；B.使淀粉变黑体现浓硫酸的脱水性；C.Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于弱酸和弱碱；D.在光照条件下，次氯酸分解生成氧气。【详解】A.在盐溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，能够使淀粉碳化而变黑，所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2气体，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，故C正确；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧气而不是氯气，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、沉淀的转化等为解题的关键，题目难度不大。本题的易错点是D项，注意氯水在光照时，溶液中含有的次氯酸发生分解反应生成的气体是氧气。4、B【解析】

A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。5、A【解析】A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是小苏打（碳酸氢钠），小苏打与明矾双水解产生二氧化碳气体使油条发泡，油条中不能放腐蚀性很强的烧碱（氢氧化钠），A不正确；B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾，B正确；C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，C正确；D.“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体，D正确。本题选A。6、C【解析】试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正确；431kJ•mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。7、A【解析】

A．在标准状况下，16.8L的混合气体，其物质的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4还是CO2中，每个分子均含有1个C原子，混合气体共0.75mol，所以混合气体所含C原子的物质的量也是0.75mol，碳原子数为0.75NA，A项正确；B．NO2和CH3CH2OH的相对分子质量均为46，4.6g的混合物，所含物质的量本应为0.1mol，但是NO2存在化学平衡2NO2N2O4，所以混合物的物质的量小于0.1mol，B项错误；C．SO3在标准状况下是固体，不能利用22.4L·mol－1来计算物质的量，C项错误；D．氖Ne为单原子分子，分子中只有1个原子，标准状况下11.2L氖气的物质的量为n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol，原子数为0.5NA，D项错误；本题答案选A。【点睛】稀有气体均为单原子分子，每一个稀有气体分子中只有一个原子。8、D【解析】

A.溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；B.目标产物为HBr，可通过SO2和Br2发生氧化还原反应生成，故混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正确；C.操作Ⅱ为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；D.Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；答案选D。9、B【解析】

A.苯环及碳碳双键均为平面结构，当直接相连，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，不是一定，故A项错误；B.分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的同分异构有8种，选项B正确；C.苯与浓硝酸在50℃—60℃，浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应生成硝基苯，C错误；D.聚乙烯不含双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误。答案：B。【点睛】本题考查有机物的性质判断、同分异构体的书写、原子共面等，利用烃基异构书写戊醇的同分异构体简单容易。10、A【解析】分析：A．根据四种离子之间是否反应分析判断；B、根据加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液分析判断；C.根据NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，结合离子之间是否反应分析判断；D.根据常温下AG=lgc(H+)详解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能够与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D.常温下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液显强酸，S点睛：本题考查离子共存的正误判断，明确限制条件的含义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意S2O32-在酸性溶液中发生歧化反应生成S和SO2。11、C【解析】

根据菲的结构简式可知，菲为对称结构，其一氯代物的产物如图所示，同分异构体共计5种，答案为C；12、D【解析】

根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。13、C【解析】分析：s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，d能级有5个轨道，最多可容纳10个电子，按照能量最低原理分析。详解：按照能量最低原理，在同一电子层，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级，A选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，A选项错误；B选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，B选项错误；C选项中第三电子层上3s轨道排满2个电子，3p轨道排满6个电子，剩余2个电子排在3d轨道，C选项符合能量最低原理，C选项正确；按照能量最低原理，第三电子层先排3s轨道，再排3p轨道，因为4s轨道能量比3d轨道能量低，电子在排满3p轨道以后，电子进入4s轨道，4s轨道排满后再排3d轨道，D选项中第三电子层只有8个电子，D选项错误；正确选项C。14、B【解析】

A.CH3CH2OH为非电解质，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A错误；B.NaOH为强电解质，水溶液中完全电离，只存在水分子，B正确；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨分子，还存在水分子，C错误；D.HClO为弱电解质，水溶液中部分电离，存在水分子、次氯酸分子，D错误；答案为B。15、A【解析】

A.由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；B.反应进行到12min时，CH4的转化率为×100％=75％，故B错误；C.根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol∙L-1/5min=0.1mol/(L∙min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)=3×0.1mol/(L∙min)=0.3mol/(L∙min)，故C错误；D.恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H2)增大，故D错误；故选A。16、B【解析】

A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；C、1molS-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1mol该物质能与4molH2发生加成反应，C错误；D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得4种产物，D错误；答案选B。17、A【解析】由图示得到，电解的阳极反应为Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以选项A错误。由图示得到：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，选项B正确。使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，选项C正确。电解反应的速率一般由电流强度决定，所以选项D正确。18、A【解析】

A．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=2时，若中心原子A有2个孤电子对，空间构型为V形，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故空间构型为V型，故A错误；B.BeCl2中心原子Be原子价层电子对为0+2=2，VSEPR模型为直线形，由于不含孤电子对，故空间构型是直线形，故B正确；C.SO3的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，故空间构型为平面三角形，故C正确；D.SO2的中心原子S原子价层电子对为3+0=3，S原子含3-2=1对孤电子对，故D正确；答案选A。【点睛】本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型。19、D【解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，选项A错误；B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀，选项B错误；C、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，选项C错误；D、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。答案选D。20、C【解析】

A、二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，A错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合物生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、该装置可用于实验室制乙酸乙酯，C正确；D、进行碳酸氢钠受热分解时试管口要略低于试管底，D错误；答案选C。21、C【解析】

A、此反应属于可逆反应，不能进行到底；B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算；D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量，D2O的摩尔质量为20g·mol－1。【详解】A、发生2SO2＋O22SO3，此反应可逆反应，不能进行到底，生成SO3的物质的量小于0.2mol，故A说法正确；B、Na与氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子，即2.3gNa完全与O2发生反应时，转移电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol，故B说法正确；C、pH=13的溶液中c(OH－)=10－13mol·L－1，因此没有说明溶液的体积，无法计算出OH－的物质的量，故C说法错误；D、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，20gD2O中含有质子的物质的量为20×10/20mol=10mol，故D说法正确。【点睛】本题的易错点是选项A，因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，此反应属于可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此生成SO3的物质的量小于0.2mol。解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件，如还有2NO2N2O4等。22、A【解析】分析：A.无论硫酸浓稀，只要1molZn完全反应，生成气体均为1mol；B.碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含碳酸根离子；C.由2H和18O组成的水11g，物质的量为11/22=0.5mol，然后根据水分子组成计算中子数；D.标准状况下，四氯化碳为液态。详解：若为浓硫酸，则反应Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；若为稀硫酸，则反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，很明显，无论硫酸浓稀，只要1molZn完全反应，生成气体均为1mol，气体的分子数目为NA，A正确；碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含碳酸根离子，所以84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目小于NA，B错误；由2H和18O组成的水11g，物质的量为11/22=0.5mol，所含中子数为：0.5×（2×1+10）×NA=6NA；C错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项A。二、非选择题(共84分)23、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合【解析】

由于A，B，C，D为短周期元素，因A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A只能为氢元素；同一能层的不同能级的能量不同，符号相同的能级处于不同能层时能量也不同，即1s、2s、2p的轨道能量不同，2p有3个能量相同的轨道，由此可确定B；因s轨道最多只能容纳2个电子，所以c=2，即C原子价电子构型为2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，据此可确定D。再由D的阴离子电子数及在E2D中E的化合价，即可确定E。由此分析。【详解】由于A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为氢元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则B的电子排布式为1s22s23p2，即B为碳元素；因s能级最多只能容纳2个电子，即c=2，所以C原子价电子构型为2s22p3，C为氮元素；短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，因D原子最外层电子数比次外层电子数少2个，所以D的次外层只能是L层，D的最外层应为6个电子，即D为16号元素硫；硫元素的阴离子（S2-）有18个电子，E阳离子也应有18个电子，在E2D中E显+1价，所以E为19号元素钾。所以A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、硫、钾。(1)上述五种元素中金属性最强的是钾元素，故它的第一电离能最小，其原子结构示意图为。硫原子价电子层为M层，价电子排布式为3s23p4，其电子排布图为。(2)①分子结构图中黑点表示的原子最外层有5个电子，显然是氮原子，白球表示的原子最外层只有1个电子，是氢原子，所以该分子是NH3，中心N原子有3个σ键，1个孤电子对，故采用sp3杂化；②分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4个σ键，0个孤电子对，采用sp3杂化；③分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3个σ键，0个孤电子对，所以中心原子采用sp2杂化；④分子中黑球表示的原子最外层6个电子，是硫原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，该分子为H2S，中心S原子有2个σ键，2个孤电子对，所以中心原子采用sp3杂化。因此中心原子采用sp3杂化形成化学键的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5个σ键和1个π键。(3)根据上面的分析知A、C、D分别为氢、氮、硫三种元素，形成既具有离子键又具有共价键的化合物是硫氢化铵或硫化铵，其化学式为NH4HS或(NH4)2S，铵根与HS-或S2-之间是离子键，铵根中的N与H之间是共价键，HS-中H与S之间是共价键。C的氢化物是NH3，NH3的水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物是硫酸四氨合铜，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的内界中Cu2+与NH3之间是以配位键相结合，外界铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+与硫酸根离子之间是以离子键相结合。24、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）酯化反应（或取代反应）4【解析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。25、(球形)冷凝管增大接触面积使SO2充分反应吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加热均匀受热、容易控制温度HCHO防止产物被空气氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解析】

(1)装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积；(2)装置C是尾气吸收装置，结合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解；HCHO易挥发据此分析解答；(4)根据化合价分析次硫酸氢钠甲醛具有的性质，结合次硫酸氢钠甲醛的性质分析判断；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，据此书写反应的化学方程式。【详解】(1)根据装置图，仪器B为(球形)冷凝管，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，故答案为：(球形)冷凝管；增大接触面积使SO2充分反应，加快反应速度；(2)装置C是尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A，故答案为：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解，根据分解温度应选择水浴加热，而且水浴加热均匀，容易控制温度，故答案为：水浴加热；均匀受热、容易控制温度；②HCHO易挥发，在80°C-90°C条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案为：HCHO；(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，次硫酸氢钠甲醛可以被空气中的氧气氧化变质，故答案为：防止产物被空气氧化；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案为：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。26、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的27、过滤萃取（分液）蒸发蒸馏加热分解蒸馏石油的分馏（答案合理即可）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层【解析】

（1）①碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为过滤；②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为萃取；③水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为蒸发；④海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法将海水淡化，故答案为蒸馏；⑤碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为加热分解；（2）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，石油的分馏等，故答案为蒸馏，石油的分馏（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，故答案为取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层。28、3d84s29sp2、sp3丙烯醇分子间存在氢键分子晶体三角锥形N2O（或CO2、BeCl2等合理答案）（，1，1）××107【解析】分析：(1)根据镍是28号元素，结合核外电子的排布规律分析解答；(2)丙烯醇分子中单键是σ键，双键中有1个σ键；烯丙醇分子中碳原子的杂化类型有2种，饱和碳原子和不饱和碳原子；(3)根据丙烯醇分子之间存在除范德华力外，还存在氢键分析解答；(4)根据羰基镍晶体的熔点低分析判断；(5)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12×(a-xb)计算NH3中的N原子的价层电子对数，判断N原子的杂化类型，再判断空间构型；根据等电子体的概念分析解答；(6)①立体坐标系类似平面坐标系，结合A、B两点的原子坐标分析判断；②观察氧化镍晶胞图，1个晶胞含4个“NiO”，面对角线上3个氧离子相切。由密度可以计算晶胞参数a；再计算氧离子半径，最后利用棱上镍离子、氧离子相切求出镍离子半径。详解：(1)镍是28号元素，基态镍原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；(2)丙烯醇分子中单键是σ键，双键中有1个σ键，1个是π键，1molCH2=CH-CH2OH含9molσ键；烯丙醇分子中碳原子的杂化类型有2种，其中碳碳双键2端的碳原子采用sp2，亚甲基中碳原子采用sp3，故答案为：9；sp2、sp3；(3)丙醛分子之间存在范德华力，丙烯醇分子之间存在除范德华力外，还存在氢键，氢键比范德华力强，使丙烯醇的沸点比丙醛高，故答案为：丙烯醇分子间存在氢键；(4)羰基镍晶体的熔点为-25℃，沸点为43℃，熔沸点较低，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；(5)NH3中的N原子的价层电子对数