2023届江西省湖口县第二中学化学高二下期末学业质量监测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合2、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝 B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油 D．从煤焦油获得苯、甲苯3、以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI6、下列有机物中，属于芳香烃的是A． B． C． D．7、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物8、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（）A．鉴别苯和甲苯B．鉴别乙烷和乙烯C．检验中含碳碳双键D．鉴别和9、聚丙烯酸脂类涂料是目前市场流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，则下列关于它的说法中正确的是（）A．它的结构属于体型结构B．它的单体是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物10、某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构）A．9种 B．10种 C．11种 D．12种11、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦还原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦12、国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（）A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式B．合成“ETFE”的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得13、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化14、下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色15、下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3•H2O+H＋16、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)17、下列各种高聚物中，具有热固性的是()A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料18、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2个 B．3个 C．4个 D．5个19、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸C．检验钾离子 D．称量氢氧化钠固体20、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径大小：W>Y>ZB．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>WD．氢化物的稳定性：Y>Z21、以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．C．1s22s22p4D．22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_________。(2)A→B的反应类型是_________。(3)A→C的转化中Na的作用是__________。(4)写出A→D的化学方程式：_______________。(5)F的结构简式是_________。24、（12分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：①已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。(3)C、E装置中所盛溶液为__________。(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。26、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。(2)制备K2FeO4。①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。27、（12分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。A．向上排空气法B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。28、（14分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）请回答下列问题（1）A物质的化学式为_____________________。（2）当X是强碱时：①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。（3）当X是强酸时：①C在常温下是__________态单质。②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。29、（10分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L实验起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①实验ⅰ中SO2的转化率为______。②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案选D。2、A【解析】

A、淀粉遇碘变蓝色，有新的物质生成，属于化学变化，选项A正确；B、海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等组分利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，选项C错误；D、从煤焦油获得苯、甲苯利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，选项D错误；答案选A。3、A【解析】

①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，属于化合反应；②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，属于化合反应；③FCl3与Fe反应能生成FeCl2，其方程式为：2FCl3+Fe=3FeCl2，属于化合反应；④铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2(OH)2CO3，属于化合反应；⑤氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；⑥氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na2O+CO2=Na2CO3，属于化合反应；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应；⑧钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，属于化合反应；只有⑤不能通过化合反应直接生成，故选A。【点睛】本题考查了元素化合物知识、化学反应类型，掌握元素化合物的知识是解题的关键。本题的易错点为②③④，要注意一些特殊反应方程式的记忆和理解。4、D【解析】

A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；答案选D。5、C【解析】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。6、B【解析】A是环己烷，不含苯环，不属于芳香烃，A错误；B是苯的同系物，属于芳香烃，B正确；C中含有氧元素、N元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，C错误；D属于环烷烃，不含苯环，不是芳香烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与分类，较简单，注意掌握常见有机物的分类，把握芳香烃的概念。含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素。7、B【解析】

A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能与CH3COOH反应，即：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋2H2O，正确；B、米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2，错误；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污，正确；D、棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别，正确；答案选B。8、C【解析】

酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、亚铁盐等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题。【详解】A.甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故A正确；B.乙烯中碳碳双键可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烷不与酸性高锰酸钾反应，B正确；C.CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C错误；D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，不反应，可鉴别，故D正确。答案选C。9、B【解析】分析：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构；B、凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纤维。详解：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构，故A错误；B、它的单体是CH2=CHCOOR，故B正确；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C错误；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D错误；故选B。10、D【解析】

根据题意，该有机物分子含有2个氧原子，能与NaHCO3反应生成气体，说明其结构中含1个羧基，可看作C4H10被一个苯环和一个羧基取代，实际为丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3两种；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被苯环和羧基取代，这样正丁烷的二元取代物有8种，异丁烷的二元取代物有4种，得出分子式为C11H14O2的有机物共有12种，答案选D。【点睛】掌握有机物官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意一元取代物和二元取代物同分异构体的判断方法，尤其是二元取代物或多取代产物同分异构体数目的判断是解答的关键，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。11、C【解析】

有机物中含有醛基可发生加成反应，氧化反应、还原反应，含有羟基，可发生取代、消去和酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应。【详解】含有醛基，可发生加成反应，氧化反应、还原反应；含有醇羟基，可发生取代、消去和酯化反应；含有酯基可发生水解反应；答案选C。【点睛】有机物中，官能团决定了有机物的性质，不同官能团具有的性质不同，多官能团的有机化合物，要结合物质的性质，逐个分析能够发生的反应，最后得出有机化合物的化学性质，体现了有机物有简单物质到复杂物质学习过程的重要性。12、D【解析】

A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式，A正确；B、合成“ETFE”的反应为加聚反应，B正确；C、CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子，C正确；D、CH3CH3与F2光照条件下只发生取代反应，无法生成不饱和的有机物，D错误；答案选D。13、A【解析】A.C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；C.方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；D.方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。14、D【解析】

A.钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；C.乙醇为非电解质，水为弱电解质，乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应慢，C错误；D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显红色，同时生成的过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞变质，溶液褪色，则溶液先变红后褪色，D正确；答案为D。【点睛】水是弱电解质，能电离出氢离子，而乙醇为非电解质，不含有氢离子，则Na与水反应比乙醇迅速。15、C【解析】

A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；B.NaOH过量时，以Ca(HCO3)2溶液为标准，离子方程式为2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误；C.根据质子守恒可得关系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正确；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D错误；故合理选项是C。16、C【解析】

A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故A错误；B、溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）＝c（CH3COO-），故B错误；C、醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正确；D、溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D错误；故选C。17、D【解析】分析：热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，为体型分子；热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变，为线型分子。详解：酚醛塑料，为体型分子，属于热固性塑料，而有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均为线型分子，属于热塑性塑料。答案选D。18、B【解析】①根据表中数据可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而强于HCO3-，则苯酚能与CO32-反应生成HCO3-，尽管苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①错误，②因为次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO3-，所以次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正确，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO3-，所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③错误，④由于HClO具有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4，而自身还原为Cl-，但由于次氯酸钠量多，生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸，所以④正确，⑤甲酸的酸性强于碳酸，但甲酸量少，与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠，故⑤错误，⑥由于氯气过量，所以与碳酸钠反应的生成物为CO2+Cl-+ClO-，故⑥错误，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而强于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反应只能生成HCO3-+HCN，⑦正确。所以本题有②④⑦三个正确，答案选B。点睛：较强的酸可以置换较弱的酸，再加上量的限制，使本题很难快速解答。这些反应不仅与酸性强弱有关，还与氧化性还原性的强弱、通入气体量的多少有关，如：一般情况下少量CO2通入碱性溶液中生成CO32-，过量CO2通入碱性溶液生成HCO3-。19、C【解析】

A．酒精灯的熄灭不能用嘴直接吹，应用灯帽盖灭，故A错误；B．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁注入水中，玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．用焰色反应检验钾离子时要透过蓝色钴玻璃观察，故C正确；D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时应放在烧杯或其它玻璃器皿中，故D错误；答案为C。20、B【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数为2×2=4，可知W为C，结合元素的相对位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl，A．一般主族元素的原子电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为S＞Cl＞C，故A错误；B．NH3能和HCl反应生成NH4Cl，故B正确；C．元素的非金属性Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C错误；D．元素的非金属性Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，故D错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。21、D【解析】

A、只能表示最外层电子数，故A错误；B、只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；C、具体到亚层的电子数，故C错误；D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；故选D。【点睛】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。22、B【解析】根据题意，混合物与100mL1.0mol•L-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol•L-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol×56g•mol-1=2.8g，故选C。二、非选择题(共84分)23、醇取代反应还原剂CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以A→B的反应类型是取代反应。(3)与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以A→C的转化中Na的作用是作还原剂。(4)A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化学方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。【点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。24、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加热浓硫酸、一定温度（4）取代反应加成反应（5）（6）【解析】分析：E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60−12×2−4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答。详解：①由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2；②由B生成C的化学方程式为；③由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；C生成D是发生消去反应生成，反应条件为：浓硫酸、加热；④由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应；⑤由上述分析可知，F的结构简式为；⑥在G（）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，说明苯环上的氢原子只有一类，结构对称。如果含有2个取代基，应该是－CH2Br，且处于对位。如果是4个取代基，即为2个甲基和2个溴原子，可能的结构为，因此符合条件的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的为。点睛：本题考查有机物推断，关键是确定A为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑浓硫酸a赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗【解析】

从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。26、分液漏斗HCl防止Cl2与KOH反应生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空气3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解析】

根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根据题意计算。【详解】(1)①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl；②Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，氯气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤；(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为×100%=79.2%。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精灯10.7A【解析】

（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；②NH3的密度比空气小；（2）仪器a的名称为酒精灯；（3）①依据化学方程式列式计算；②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。【详解】（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/