铝与及其化合物学案

.PAGEword铝及其化合物考点一金属铝及其化合物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a2.铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)b3.铝片(条)燃烧的方法b4.铝表面氧化膜的作用b5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系c6.明矾的组成及净水原理b(一)铝1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)①②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlCl3③④2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应)4.铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。(2)铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：(二)铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①②受热分解：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<(填“<”、“>”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。4.Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。答案(1)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝制餐具可长时间存放碱性或酸性食物(×)(2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属(×)(3)铝热反应可以冶炼某些熔点高的金属(√)(4)铝与酸反应都可以放出H2(×)(5)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(6)明矾用作净水剂不涉及化学变化(×)(7)氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料(√)题组一铝的性质、用途判断1.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆答案B解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与铝反应；铜的导电性能比铝强。2.下列关于铝的性质的说法中错误的是()A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难被腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸，被氧化成硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成三氯化铝答案B解析铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化，故A正确；常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步被氧化，故B错误；铝能和强酸、强碱反应，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故D正确。3.(2016·杭州西湖高级中学高二5月月考)下图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是()A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动答案C4.(2016·绍兴3月选考模拟)下列物质不能与Al发生铝热反应的是()A.Fe2O3B.MnO2C.WO3D.MgO答案D1.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。2.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。3.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构。题组二铝与酸、碱反应的定量判断与计算解题指导铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Aleq\o(→,\s\up7(失3e－))Al3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比eq\f(VH2HCl,VH2NaOH)＝eq\f(1,1)。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比eq\f(VH2HCl,VH2NaOH)＝eq\f(1,3)。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比eq\f(1,3)<eq\f(VH2HCl,VH2NaOH)<eq\f(1,1)，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。5.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，根据铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是___________________________________________________________________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。A.5.4g B.3.6gC.2.7g D.1.8g答案(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)A解析(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2的量由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5.4g0.3mol即投入的铝粉为5.4g。题组三Al2O3和Al(OH)3的两性及其应用6.(2016·宁波效实中学期中)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠答案C解析钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。7.下列各项不能用互滴法鉴别的是()A.AlCl3NaOHMgCl2NaClB.NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2C.AlCl3NaOHH2SO4KClD.NaHCO3H2SO4NaClKCl答案D1.含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱溶液的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。2.利用Al(OH)3的两性，可以用NaOH溶液检验Al3＋的存在，可以鉴别Al3＋和Mg2＋；也可以用互滴法鉴别Al3＋与OH－，AlOeq\o\al(－,2)与H＋。题组四Al(OH)3的制备8.利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是()A.②③④③ B.②③⑤③C.①③④③ D.②⑤③④答案A解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。9.Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：Aleq\o(→,\s\up7(H2SO4))Al2(SO4)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3方案二：Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？__________，方案一和方案二共同存在的问题是____________________________________________________________________。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。答案(1)方案二较好第二步操作很难控制试剂用量(2)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓制备Al(OH)3的注意事项制取Al(OH)3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)的双水解反应制取。题组五有关Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)参与的离子反应10.(2016·宁波效实中学期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B.1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Ca2＋C.在强碱性环境中：AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋D.0.1mol·L－1明矾溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋答案C解析A项，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B项，HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；D项，Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)因发生双水解反应不能大量共存。11.按要求写离子反应方程式(1)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液。①少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；②物质的量之比1∶4混合NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓；③过量NaOH溶液NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)向含有NaOH、NaAlO2、Ca(OH)2的混合液中逐渐通入CO2气体，按先后顺序写出反应的离子方程式。答案Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)；CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。1.离子共存问题(1)Al3＋水解呈酸性，与OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－等不能大量共存。(2)AlOeq\o\al(－,2)水解呈碱性，与H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。2.含Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NHeq\o\al(＋,4)反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。3.由于AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，所以当向含OH－、AlOeq\o\al(－,2)的混合液中通入CO2时，首先OH－先与CO2反应生成COeq\o\al(－,3)，过后AlOeq\o\al(－,2)和CO2反应生成Al(OH)3和COeq\o\al(2－,3)，最后COeq\o\al(2－,3)再与CO2反应生成HCOeq\o\al(－,3)。题组六Al(OH)3沉淀图像的综合分析解题指导1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO－2＋2H2O3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓12.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.①为向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B.②为向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C.③为向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.④为向AlCl3溶液中滴加过量氨水答案A解析A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，所以加1L稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5L稀H2SO4时AlOeq\o\al(－,2)参加反应，再加1.5L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。13.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是()A.N点溶液中的溶质只有NaClB.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C.c(NaOH)＝c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1答案B解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH=Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlOeq\o\al(－,2)恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1mLNaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀Al3＋需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。题组七有关明矾与Ba(OH)2反应的定性、定量分析14.向含有1.0mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，回答下列问题。(1)当n[Ba(OH)2]＝1.5mol时，化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4。(2)再加入0.5molBa(OH)2，发生反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=AlOeq\o\al(－,2)＋BaSO4↓＋2H2O。(3)当n[Ba(OH)2]＝2.0mol时，发生反应的化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。(4)分别画出沉淀的物质的量、沉淀质量的变化图像。答案①②15.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()A.OA段的反应离子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC.A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B点溶液为KAlO2溶液答案B解析向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，A项，OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，正确；B项，AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，正确；D项，AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，正确。考点二从铝土矿中提取金属铝[考试标准]知识条目必考要求加试要求从铝土矿中获得铝的方法b铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、③两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O③AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是________________________________________________________________________。答案因为AlOeq\o\al(－,2)与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。答案SiO2由于SiO2的熔点很高，在加热到1000℃左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、②两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案①Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：________________________________________________________________________。答案Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离题组一提取金属铝的原理1.在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是()A.氧化还原反应 B.复分解反应C.分解反应 D.置换反应答案D解析①酸化发生的反应是NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，属于复分解反应；②灼烧发生的反应是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，属于分解反应；③电解发生的反应是2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应，也属于分解反应。2.电解