高一化学期末考试试题汇编(化学实验题)

高一化学期末（化学实验题）

1、下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸储烧瓶。常用于物质分离的是

A.①③⑦B.①④⑧C.②⑥⑦D.④⑥⑧

2、做焰色反应实验时所用的伯丝，每次用完后都要

A.用滤纸擦干净后才能使用B.用水多洗几次C.用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D.先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤

3、.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

C.除去Cb中的HC1D.排水集气法收集NO

4、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的

A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥

5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCL、MgCb、NafOi等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的

Na£O3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCh溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤I).③⑤②①④

6、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCL溶液中的CCL③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是C

A.分液、萃取、蒸镭B.萃取、蒸馈、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

7、用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸储烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，

⑵使用时必须检查是否漏水的有,⑶标有零刻度的有。

2+2

9、除去NaCl中含有的Ca?+、Mg>SO4\HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：©Na2CO3②BaCb③NaOH©HCL加入

试剂合理的操作顺序是.......（）

A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

10、（福建•厦门一中）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cn?）配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正

确的是…（）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

11、（江苏•如东）在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正项的是

A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D.摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线

12、（江苏•如东）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部

分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为184nol•L1(500mL)

品名：硫酸

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

化学式：H2s。4

C.配缶ij200.0mL4.6mol•匚1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的

D.2.7gAlH23.36L质量分数：98%

13、(江苏•如东)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白：

(1)步骤⑤的实验操作名称是。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是

(3)步骤④反应的离子方程式是。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：—。

14、(江苏•如东)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为

纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

④浓盐酸

取浓氨水

请回答下列问题:

(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锌和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和

数目。_____________________________

(2)洗气瓶B的作用是°c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实

验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放

在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：____________________________________________________________

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

15、(湖北•鄂州市)下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是

的蒸发皿的取用

16、（湖北•鄂州市）（共8分）下图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两

管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高钵酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCI生成氯气：

2KM11O4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。

实验操作如下：向U型管中加入约2g高锌酸钾固体，按如图所示安装好。关闭止水夹②。回答下列问题：

止水夹①

浓盐酸I淀粉K1溶液棉团

2NaBr溶液棉团

止水夹②

3NaOH溶液棉团

湿KI淀粉滤纸

5KI溶液滤纸

6NaBr溶液滤纸

KMnO4

⑴打开分液漏

⑵4处产生的现象是：,

⑶打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升,2处产生的现象

是：。取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下,置于玻璃管2处下端

口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是：。

⑷此实验中产生的实验现象说明的问题是：。

(5)NaOH溶液棉团的作用是»

⑹在高钵酸钾固体与盐酸的反应中，HC1的作用是。

17、(重庆市•合川区)某学生设计的用浓盐酸与二氧化锌反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

(1)写出甲中发生反应的离子方程式:

(2)乙中盛的试剂是；作用是

丙中盛的试剂是。

（3）如果将过量二氧化镐与20mLi2moi/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol,其主要原因有：

;

________________________________________________________________。

（4）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_________________________色，其离子方程式

是,向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显_______________色,

是，这种操作叫做。

18、（河南省•平顶山市）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A.金属钠失火时可用水灭火

B.少量的金属钠应保存在煤油中

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

19、（河南省•平顶山市）下列操作正确的是

A.制备Fe（OH）2时，将盛NaOH（aq）的滴管在试管口上方垂直滴入试管内

B.焰色反应是将伯丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼

烧，观察火焰的颜色

C.为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

20、（河南省•平顶山市）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验:

•浓硫酸

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mLi8moi•口浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余,

该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

实验中若有mg铜参加了反应，则有mol硫酸被(填“氧化”或“还原”)，转移电子的物质的量为mol,

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液B.氯化翅溶液C.银粉D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高钵酸钾溶液，再加入足量的氯化钢溶液，过滤、洗涤、干燥，称得

沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钢沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氧气的体积为VL（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案.;

方案二O

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）o

21、（吉林省•东北师大附中）以下实验装置一般不用于分离物质的是:

ABCD

22、（吉林省•东北师大附中）配制250mLimol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量10.0g固体氢氧化

钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约80mL蒸储水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL

容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸储水至液面接近刻度线1〜2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸得水，使溶液凹液面最低

处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸阳水至刻度线。其中操作正确的是：

A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.②⑤

23、（吉林省•东北师大附中）粗盐提纯的实验中，不需要的操作是：

A.蒸发B.过滤C.溶解D.蒸储

24、（吉林省•东北师大附中）下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是：

A.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘

B.蒸播实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C.将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释

D.用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网

25、（吉林省•东北师大附中）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中

除生成NO?气体外还有少量NO生成：②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0C时，儿乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完

成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。

⑴实验开始前要先打开A部分的活塞K,,持续通一段时间的氮气再关闭K,,这样做的目的是

⑵装置中B瓶的作用是。

⑶A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是

⑷为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。

⑸C装置烧瓶中的物质是,用简单的实验证实你的判断：。

⑹实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是

26、（江苏省•梆茶高级中学）.下列实验操作错误的是（）

A.蒸储时;应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

c.配制浓和浓的混酸时，应将2so4慢慢加到浓HNO中，并及时搅拌和冷却

H2SO4HNO3H3

D.用酒精萃取碘水中的碘

27、（江苏省•桥茶高级中学）.用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

MgCl,以及一些硫酸盐等。

（1）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，都用到的玻璃仪器是。（2分）

（2）细节：加热蒸发时什么时候停止加热。（2分）

（3）除杂：除去溶液中CaCl2,MgCb以及一些硫酸盐，需要考虑加入的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等问题，在你考虑的方

案中，最后一步加入的试剂是,判断加入这种试剂结束时的实验现象是

28、（陕西省•师大附中）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）

A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

B.金属钠着火燃烧时.，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤匕立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

29、（陕西省•师大附中）已知二氧化硫可使高镒酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：

5so2+2KMnC）4+2H2O====K2so4+2M11SO4+2H2so4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有S02和C02

品红溶液KMnO4品红溶液

溶液

ABC

①实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或"b”填空）。

②可观察到A瓶的溶液_____________________________

③C瓶溶液的作用是-

30、（河北省•潍坊市）实验室现需物质的量浓度为hnoLLT的NaOH溶液480mL,

（1）耍配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为o

（2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、—、。

（3）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示）.

31、（江苏省•宿迁市）卜.列四种化学实验操作名称从左到右分别是

A.过滤、蒸发、蒸镭、萃取B.过滤、蒸储、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸储、过滤、萃取D.萃取、蒸储、蒸发、过滤

32、（江苏省•宿迁市）下列有关实验操作或叙述不正确的是（填序号，多选、错选扣分）

A.100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol•L'NaCl溶液。

B.配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的蒸储水，然后沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸并不停搅拌。

C.观察钾元素焰色反应的操作是：先将电白丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻

玻璃进行观察。

D.苯、CCL,酒精可用来萃取溟水中的溟

E.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氨气等气体

33、（江苏省•扬中市）下列说法正确的是

A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

B.实验室收集NO和NO2时都只能用排空气集气法

C.烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D.保存液浸时应用水进行液封

34、（江苏省•扬中市）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸储F.层析G.过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）分离水和汽油的混合物。

（4）分离CCb（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

35、（江苏省•扬中市）根据图回答问题：

（1）在反应前用手掌贴在烧瓶外壁检查装置的气密性，如现象不明显，还可以用什么简单方法证明该装置不漏气？

(2)写出浓H2s0」和木炭发生反应的化学方程式:

氧化剂是，氧化产物是»

如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体L。

(3)如用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用：

A中加入的试剂是,作用是;

B中加入的试剂是,作用是;

C中加入的试剂是,作用是;

D中加入的试剂是,作用是。

(4)实验时，C中应观察到的现象是。

36、(宜昌市“三校联合体”)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物

FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O,

⑥⑦

无水CaCl2④⑤

饱和食盐水

⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）

①接—，一接一，一接一

⑵烧瓶A中反应的离子方程式是,B中反应的化学方程式是

⑶容器D的作用是,容器E的作用是

⑷A、B中的酒精灯应先点燃处（填"A”或"B”）的酒精灯，理由是

⑸这套实验装置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整还须补充—

装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）

37、（浙江省•宁波市）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A.过滤、蒸发、蒸储、萃取B.过滤、蒸镭、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸储、过滤、萃取D.萃取、蒸储、蒸发、过滤

38、（浙江省•宁波市）现用Na2c。3固体配制500mL0.200moll'的Na2co3溶液。可供选择的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na2cCh溶液时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（填仪器名称）。

（2）经计算，需Na2c。3固体质量为。

（3）将所配制的Na2cCh溶液进行测定，发现浓度小于0.200molLL请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因—

A.定容时俯视液面B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.配制时容量瓶没有干燥

39、（江苏省•镇江市）下列实验操作中，不能用于物质分离的是

40、（江苏省•镇江市）左下图的实验装置（部分）可以测量往锥形瓶中加入的酸的体积和生成气体的体积。锥形瓶中放有混合均匀

的NaHCCh和KHCCh的固体粉末45.0g,用打针筒向锥形瓶中注入一定量的稀硫酸。将实验中的有关数据处理后，生成的气体体积

（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如右下表所示（实验误差忽略不计）。

(1)在实验前应当;

浓硫酸的作用是______________________________________________________

(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式

(3)列式求算该硫酸的物质的量浓度。

(4)列式求算固体粉末中NaHCCh和KHCCh物质的量之比。

参考答案：

1、B2、C3、D4、A5、A6、C7、(1)②④；⑵①⑥；⑶⑤

8、A9、D10、DIkBC12、AC

13、(1)萃取。

(2)C»

⑶是2H»

(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否变蓝，判断溶液中是否含有单质碘。

14

n

(1)4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2t+2H2O

(2)除去Ck中的HC1o碱石灰

(3)步骤①：NH/

步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有C「离子

(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境

15、C

16、⑴U型管中充满黄绿色气体

⑵滤纸变蓝

⑶棉花团变黄(橙)棉花团变蓝

⑷卤素单质氧化性由强到弱的顺序为CL>Br2>b(其他合理答案也可以)

⑸吸收多余的氯气

⑹还原剂酸性)

17、(1)2C1^iT+MnO^^Mn^+Ch+ZHjO

(2)饱和食盐水除去氯气中的HC1杂质气体；浓硫酸

(3)①有部分HC1气体挥发；

②当化学反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸，此反应就儿乎停止

(4)深黄色或褐色C12+2F=2Cr+I2

18、B19、D

20、（1）补进气管伸入近集气瓶底（图略）

（2）①Cu+2压SO,（浓）==CuS0.（+S02t+2Hq（2分）,ml64,还原，勿/32

②D③稀硫酸不与铜反应

（3）方案-：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是S0?的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二:

沉淀的质量一部分是高镒酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钿反应而产生的方案三：勿（22.4乂0.012）01014（2分）

21、D22、D23、D24、B

25、⑴排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化

⑵除去气流中的水蒸气

⑶瓶内出现红棕色

⑷打开Ki、K2,再持续通入一段时间的氧气和氮气

⑸液态或固态四氧化二氮在通风橱中从冰盐水中取出烧