人教版高中化学选修五高二(上)期末试卷

人教版高中化学选修五高二(上)期末试卷高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共计52分；每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，15--22题每题3分，共计28分）1．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（）A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H162．下列烷烃的命名中，正确的是（）A．3﹣甲基丁烷 B．2﹣乙基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．3，4﹣二甲基丁烷3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小7．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．前2minD的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．溶液中不变9．下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯．A．①③⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①③④ D．②⑤⑦10．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈11．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A． B． C． D．12．将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣113．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na十）C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1﹣）D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）14．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．8种 C．11种 D．15种15．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑16．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色17．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都是常用的食品防腐剂．下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇18．某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.2mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强20．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O21．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲线0～P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol﹣122．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体二、非选择题（共计47分）23．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）①X的结构简式为；C的官能团名称是②由E制取F的化学方程式为（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．①请写出A制取B的化学反应方程式：②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）．a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳（3）阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为．（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有种．A．2种B．3种C．4种D．5．24．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与O．1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=mol/L．③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断（NH4）2C03溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．25．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极．②电极b上发生的电极反应为③电解前后甲溶液pH；乙溶液pH；丙溶液pH．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：需加入g（填物质名称）复原．26．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．（二）产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10mL的水洗涤，再继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品．（1）写出该制备反应的化学方程式．（2）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入．（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是．步骤②中判断反应终点的依据是．（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的端置入锥形瓶中．27．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C•mol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共计52分；每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，15--22题每题3分，共计28分）1．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（）A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H16【考点】有机化合物的异构现象．【分析】化学式表示的物质一定为纯净物，说明该物质只有1种结构，一定不存在同分异构体或同素异形体，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．C2H6O可能为二甲醚，也可能为乙醇，表示的物质不一定为纯净物，故A错误；B．CH4O为甲醇，甲醇只有1种结构，表示的物质一定为纯净物，故B正确；C．C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯，表示的物质不一定为纯净物，故C错误；D．C7H16为庚烷，庚烷同分异构体较多，表示的物质不一定为纯净物，故D错误；故选B．2．下列烷烃的命名中，正确的是（）A．3﹣甲基丁烷 B．2﹣乙基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．3，4﹣二甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则．【解答】解：A．取代基的位次和最小，名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；B．主链不是最长，名称为3﹣甲基戊烷，故B错误；C．符合命名规则，故C正确；D．主链不是最长，名称为3﹣甲基戊烷，故D错误．故选C．3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应；属于同一反应类型B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯和氢气制环己烷属于加成反应，苯的硝化反应属于取代反应；B．乙烯含有碳碳双键，发生加成反应；C．乙烷和丙烯都含有6个H原子；D．甲醇只含有1个C原子，不能发生消去反应．【解答】解：A．苯和氢气制环己烷属于加成反应，苯的硝化反应属于取代反应，二者反应类型不同，故A错误；B．乙烷和氯气制氯乙烷属于取代反应，乙烯含有碳碳双键，发生加成反应，反应类型不同，故B错误；C．乙烷和丙烯都含有6个H原子，则乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O，故C正确；D．甲醇只含有1个C原子，不能发生消去反应，故D错误．故选C．4．下列事实不用原电池原理解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】能构成原电池的可以用原电池原理解释，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池构成条件来分析解答．【解答】解：A．锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，船壳上装一定数量的锌块可以减少船体的腐蚀，可以用原电池原理解释，故A不选；B、红热的铁丝与冷水接触，不能构成原电池，表面形成蓝黑色保护层是因为金属铁和水蒸气反应生成四氧化三铁的缘故，所以不能用原电池原理解释，故B选；C．锌和和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池，所以可以用原电池原理解释，故C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，金属铁、C、盐水构成原电池，加速金属铁的腐蚀，所以可以用原电池原理解释，故D不选；故选B．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C.=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故B错误；C.=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．6．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应；C、电子不经过盐桥；D、银为正极，发生还原反应．【解答】解：A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；B、活泼的铜为负极，发生氧化反应，故B错误；C、电子不经过盐桥，故C错误；D、银为正极，银离子在正极发生还原反应而析出，所以工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小，故D正确；故选D．7．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．前2minD的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的D的物质的量，根据v=计算v（D）；B．根据方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应；D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．【解答】解：A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则生成0.4molD，v（D）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×=0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，故B正确；C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应，故C错误；D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，故D错误；故选B．8．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．溶液中不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；B、加入CH3COONa固体后，溶液中c（CH3COO﹣）增大，醋酸的电离平衡左移，能抑制醋酸的电离，故B错误；C、加水稀释醋酸，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）均降低，但由于Kw不变，故溶液中的c（OH﹣）增大，故C错误；D、=，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故D正确；故选D．9．下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯．A．①③⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①③④ D．②⑤⑦【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】含双键、三键的有机物、醇、醛及苯的同系物等均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．【解答】解：①乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；②乙烷与高锰酸钾不反应；③乙苯中乙基能被高锰酸钾氧化；④乙醇含﹣OH，能被高锰酸钾氧化；⑤乙酸与高锰酸钾不反应；⑥聚乙烯中不含双键，与高锰酸钾不反应；⑦苯与高锰酸钾不反应，故选C．10．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，溶液中的H+在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，pH增大．第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH﹣，发生了锌的吸氧腐蚀，据此解答．【解答】解：A、Ⅰ附近溶液pH升高，故A错误；B、第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，故B正确；C、第二个装置是原电池，Zn为负极，失电子生成锌离子，故C错误；D、氧气在Ⅳ处得电子生成OH﹣，发生了锌的吸氧腐蚀，不会生成铁锈，故D错误；故选B．11．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A． B． C． D．【考点】电解原理．【分析】利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．【解答】解：设M的原子量为M电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O4M+xO2↑+4xHNO34Mg22.4xLagbL所以M==，故选C．12．将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则有c（H+）＜c（OH﹣），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．【解答】解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CN﹣），则有c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故B错误；C．溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol/L，故C错误；D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN﹣）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正确．故选D．13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na十）C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1﹣）D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、氯化铵等溶液显示酸性，它们都不是酸；B．常温下pH=7的溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）=c（Na+）；C．混合液中钠离子和氯离子不水解，根据氯化钠的化学式组成可知c（Na+）=c（C1﹣）；D．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A．pH＜7的溶液不一定为酸溶液，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、氯化铵等溶液显示酸性，故A错误；B．常温下pH=7的溶液呈酸性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B错误；C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，由于钠离子和氯离子不发生变化，则混合液中c（Na+）=c（C1﹣），故C正确；D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选C．14．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．8种 C．11种 D．15种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据支链异构判断的同分异构体，然后根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．【解答】解：﹣C3H7有两种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，所以的同分异构体有2种，其分子中氢原子的种类分别为6种、5种，则一氯代物可能的结构有11种，故选C．15．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．【解答】解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；B．②为原电池，正极上为2H++2e﹣=H2↑，没有固体析出，故B错误；C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选C．16．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A．17．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都是常用的食品防腐剂．下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】有机物中羧基可以和金属钠以及氢氧化钠等反应，含有双键的链烃可以发生加成以及聚合反应，含有羧基和醇羟基的有机物可以发生酯化反应．【解答】解：A、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和金属钠发生反应，故A错误；B、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和氢氧化钠发生反应，故B错误；C、山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）中含有双键，可以和溴水发生加成反应，故C正确；D、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和醇发生酯化反应，故D错误．故选C．18．某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.2mol电子，消耗标准状况下1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．20．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；B、依据电解原理分析，电解过程中阳离子移向阴极；C、a电极和电源正极相连是电解池的阳极，溶液中氯离子先放电；D、b电极氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大结合镁离子生成白色沉淀．【解答】解：A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故A错误；B、电解过程中阳离子移向阴极b极，故B错误；C、b电极氢离子放电生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合镁离子生成白色沉淀，故C正确；D、a电极和电源正极相连是电解池的阳极，溶液中氯离子先放电，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D错误；故选C．21．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲线0～P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol﹣1【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．【解答】解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故C正确；D．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH2、0.05molO2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故D错误．故选：D．22．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．二、非选择题（共计47分）23．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）①X的结构简式为CH2=CH2；C的官能团名称是羧基②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．①请写出A制取B的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受热挥发；乙的作用是冷却，使生成物乙醛液化．③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳（3）阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有B种．A．2种B．3种C．4种D．5．【考点】有机物的推断．【分析】（1）X是最简单的烯烃，则X是乙烯，乙烯和水反应生成A乙醇，乙醇被氧化生成B乙醛，乙醛被氧化生成乙酸C，乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷D，1，2﹣二氯乙烷脱去一分子氯化氢生成E，E是氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成F，则F是聚氯乙烯；（2）①乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛；②依据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发．乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应；乙醛是产物，降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；③根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合物质的性质来确定混合液中加入的物质．（3）阿斯匹林中酯基、羧基都能与氢氧化钠反应，同时酯基水解生成酚羟基也能与氢氧化钠反应；（4）某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，所以含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，然后根据剩余的2个碳可以形成1个乙基或2个甲基来解答．【解答】解：（1）X是最简单的烯烃，则X是乙烯，乙烯和水反应生成A乙醇，乙醇被氧化生成B乙醛，乙醛被氧化生成乙酸C，乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷D，1，2﹣二氯乙烷脱去一分子氯化氢生成E，E是氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成F，则F是聚氯乙烯，①通过以上分析知，X是乙烯，结构简式为CH2=CH2，C是乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；②E是氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成F，反应的方程式为nCH2=CHCl，故答案为：nCH2=CHCl；（2）①乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；②根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，故答案为：使乙醇受热挥发；冷却，使生成物乙醛液化；③乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛、乙酸和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，其中乙酸能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和乙酸之间反应生成乙酸钠、水以及二氧化碳，其余的物质和乙酸均不会发生反应，故答案为：c．（3）阿斯匹林中酯基、羧基都能与氢氧化钠反应，同时酯基水解生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，所以1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol，故答案为：3mol；（4）某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，所以含有苯环，是苯的同系物，可以形成乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，只能是邻、间、对二甲苯，故选B．24．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与O．1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A﹣+H2O⇌HA+OH﹣．②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=9.9×10﹣7mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣8mol/L．③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断（NH4）2C03溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，①弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性；②溶液中存在电荷守恒、质子守恒，根据电荷守恒、质子守恒计算；③根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性．【解答】解：常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，①A﹣水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故答案为：A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7，根据质子守恒得c（HA）+c（H+）=c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣8mol/L，故答案为：9.9×10﹣7；10﹣8；（3）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案为：大于．25．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为正极．②电极b上发生的电极反应为4OH﹣﹣﹣4e﹣=O2+2H2O③电解前后甲溶液pH变大；乙溶液pH变小；丙溶液pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+需加入16g氧化铜（填物质名称）复原．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①该装置是电解池，接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极；②电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；③电解丙溶液时，根据阴阳极上析出的物质确定溶液中氢离子浓度是否变化来判断溶液的pH值是否变化；（2）电解硫酸铜溶液时阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据电子守恒以及电解质复原“出什么加什么，出多少加多少”的原理进行计算回答．【解答】解：（1）①该装置是电解池，接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极，所以N是原电池正极，故答案为：正；②电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，氢氧化钠浓度增加，所以pH增大，电解硫酸铜生成的是硫酸溶液，溶液的pH变小，电解K2SO4溶液时，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，实际上电解的是水，K2SO4溶液的浓度增大，但溶液的pH值不变，故答案为：变大；变小；不变；（2）电解硫酸铜溶液时阴极上析出铜，阳极上析出氧气，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，e电极是阴极，该电极上收集到气体氢气在标准状况下体积为4.48L即0.2mol，根据反应：2H++2e﹣=H2↑，转移电子是0.4mol，根据电子守恒，结合反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成金属铜是0.2mol，根据元素守恒以及“出什么加什么，出多少加多少”的原理，加入氧化铜0.2mol，质量是16g，故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；16；氧化铜．26．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5