2023年沪教版高考化学知识点集合手册

2023一、学问构造：⑴根本概念和原理主要包括：⑵元素及其化合物主要包括：①金属局部：碱金属、镁铝、铁铜等。②非金属局部：氢、卤素、氧族、氮族、碳族等。⑶有机化学主要包括：①烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃等。②烃的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、卤代烃、硝基化合物、糖类、氨基酸、蛋白质等。③有机材料：自然有机高分子材料、合成材料、型材料等。⑷化学试验主要包括：①常用仪器的使用与用途；②化学试验根本操作；③气体的试验室制法；④物质的分别、提纯和鉴别；⑤化学试验的记录方法和根本试验的设计等。⑸化学计算主要包括：①根本计算：常用量的计算、化学式的计算、溶液的计算、化学方程式的计算等。②综合计算：两种或两种以上根本计算的综合应用。二、 力量构造：⒈观看力量测试要点：性学问进展初步加工和记忆。试验分析。构造分析。函数分析。试验分析。观看分析。⒉试验力量测试要点：①用正确的化学试验根本操作，完成规定的“学生试验”力量。的力量。③初步处理试验过程中有关安全问题的力量。④能识别和绘制典型的试验仪器装置图的力量。⑤依据试验试题的要求，设计简洁试验方案的力量。⒊思维力量测试要点：①对中学化学学问融会贯穿的力量。②解析实际问题〔包括对化学微观构造的三维想象，调用〔解、迁移、转换、重组〕相关学问予以解决的力量。③处理信息并总结成规律，并用以推理、想象的制造力量。④选择解决问题最正确方案的评价力量。⑤化学问题数学处理的制造力量。思维品质的层次：①思维的严密性〔规律性、深刻性、准确性和科学性〕和流畅性〔灵敏性。②思维的整体性〔宽阔性、有序性和综合性。③思维的制造性〔变通性、独特性。⒋自学力量测试要点：①灵敏地承受试题所给出的信息的力量。决问题的力量。③在分析评价的根底上，应用信息的力量。在上述四种力量中，观看是入门，试验是手段，思维是核心，自多个层次。有机化学学问点归纳一一、同系物CH2同系物的推断要点：1、通式一样，但通式一样不肯定是同系物。2、组成元素种类必需一样3CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。4CH2上相差一个或几个CH2原子团不肯定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2同系物。5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有一样的分子式，但具有不同构造的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的C5H12⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构〔也叫做镜像异构或手性异构〕等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体状况：⑴、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、⑶CH2=CHCH=CH2⑷ CnH2n-6 ： 芳 香 烃 〔 苯 及 其 同 系 物 如： 、 、⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3⑹CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH⑺CnH2nO2CH3CH2COOH、CH3COOCH3 、 HCOOCH2CH3 、 HOCH2CH2CHO 、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如： CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼Cn(H2O)m：糖类。如：C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。2、同分异构体的书写规律：⑴烷烃〔只可能存在碳链异构〕的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按挨次考虑。一般状况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。间、对三种。3、推断同分异构体的常见方法：⑴记忆法：①碳原子数目1~5体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。②碳原子数目4〔〔—、丙基两种〔、丁基四种〔—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3〕③一价苯基一种、二价苯基三种〔邻、间、对三种。⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。〔看作丁基与羟基连接而成戊酸〔分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成〕也分别有四种。⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进展等同转换。6个HHClClHHCl跟一氯乙烷完全一样，故五氯乙烷也有一种构造。同样，二氯乙烷有两种构造，四氯乙烷也有两种构造。⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于一样位置的氢原子。等方法有：①同一碳原子上连接的氢原子等效。②同一碳原子上连接的—CH312③同一分子中处于镜面对称〔或轴对称〕位置的氢原子等效。如：18三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链〔烷烃的名称由主链的碳原子数打算〕⑵找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。⑶命名：①就多不就少。假设有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。〔基位置编号之和最小，就从哪一端编起。③先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列挨次从简洁到⑷烷烃命名书写的格式：2、含有官能团的化合物的命名⑴定母体：依据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。⑵定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。⑶命名：官能团编号最小化。其他规章与烷烃相像。如：叫作：2,3—二甲基—2—丁醇2—乙基丁醛四、有机物的物理性质1、状态：维生素、醋酸6℃以下；气态：C4液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。2、气味：无味：甲烷、乙炔〔常因混有S和3而带有臭味；稍有气味：乙烯；特别气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最简式一样的有机物1、CH：C2H2、C6H6〔苯、棱晶烷、盆烯、C8H8〔立方烷、苯乙烯；2、CH2：烯烃和环烷烃；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：饱和一元醛〔或饱和一元酮〕与二倍于其碳原子数的5、炔烃〔或二烯烃〕与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。〔C3H4〕与丙苯〔C9H12〕六、能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕⑸自然橡胶〔聚异戊二烯〕2、无机物：⑴－2价的S〔硫化氢及硫化物〕⑵+4价的S〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕⑶+2Fe6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2⑷Zn、Mg等单质如⑸－1价的I〔氢碘酸及碘化物〕变色⑹NaOHNa2CO3AgNO3Br2H2OHBrHBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的〔：卤代烃、氯仿、溴苯等2等；下层变无色的〔ρ1酯、液态环烷烃、液态饱和烃〔如己烷等〕等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷醇类物质〔乙醇等〕⑸含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕⑹自然橡胶〔聚异戊二烯〕⑺苯的同系物2、无机物：⑴氢卤酸及卤化物〔氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物〕⑵+2Fe〔亚铁盐及氢氧化亚铁〕⑶－2价的S〔硫化氢及硫化物〕⑷+4价的S〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕⑸双氧水〔H2O2〕【例题】例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物该烃的分子式可能是〔〕A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18〖考点直击〗此题考察了推断同分异构体的等效氢法。等效氢。C3H8C4H10各种同分异构体的一氯代物应当有两种。从CH4、C2H6H原子都等效。因而它们的氢原子被甲基取代后的衍生物分子中的氢原子也分别都是等效的。故C5H12C8H18C(CH3)4(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一种。〖答案〗CD例2 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为〔〕A.3 B.4 C.5 D.6的推断，又考察了依据式量求烃基的方法。〖解题思路〗式量为43的烷基为C3H7—，包括正丙基6即为C原子数，余数为H此题涉及的是烷基〔7，防止只留意正丙基〔H〖答案〗D【习题】1、以下各组物质互为同系物的是〔D〕A.葡萄糖和核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]乙酸甲酯和油酸乙酯α—氨基乙酸和β—氨基丁酸2CH3O—C6H4—CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环构造的共有〔D〕A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”的主要成分的构造简式为CH3—CH(CH3)—CH2— —CH(CH3)COOH它为〔A〕A.它为芳香族化合物 B.甲酸的同系物C.易溶于水的有机物 D.易升华的物质41，2，3—三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下图的两种异构体Φ是苯基，环用键线表示，C、H1，2，3，4，5—五氯环戊烷〔假定五个碳原子也处一个平面上〕的异构体数目是〔A〕A.4 B.5 C.6 D.7有机化学学问点归纳(二)一、有机物的构造与性质1、官能团的定义：打算有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。2、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4构造特点：键角为109°28′，空间正四周体分子。烷烃分子中的每个C化学性质：①取代反响〔与卤素单质、在光照条件下〕②燃烧③热裂解(2)烯烃：官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2构造特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。化学性质：①加成反响〔X2、H2、HX、H2O〕②加聚反响〔与自身、其他烯烃〕③燃烧(3)炔烃：构造特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。〔略〕(4)苯及苯的同系物：通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：构造特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形构造，6个C原6个H化学性质：①取代反响〔与液溴、HNO3、H2SO4〕②加成反响〔H2、Cl2〕(5)醇类：官能团：—OH〔醇羟基代表物： HOCH2CH2OH构造特点：羟基取代链烃分子〔或脂环烃分子、苯环侧链上〕的氢原子而得到的产物。构造与相应的烃类似。化学性质：①羟基氢原子被活泼金属置换的反响②跟氢卤酸的反响③催化氧化〔α—H〕〔与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……〕④酯化反响〔跟羧酸或含氧无机酸〕(6)醛酮官能团： (或—CHO)、 (或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、构造特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。化学性质：①加成反响〔加氢、氢化或复原反响〕②氧化反响〔醛的复原性〕(7)羧酸官能团： 表物：CH3COOH构造特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。化学性质：①具有无机酸的通性②酯化反响(8)酯类官能团： 〔或—〔R为烃基；代表物CH3COOCH2CH3构造特点：成键状况与羧基碳原子类似化学性质：水解反响〔酸性或碱性条件下〕(9)氨基酸官能团：—NH2、—COOH；代表物：化学性质：由于同时具有碱性基团—NH2COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。3、常见糖类、蛋白质和油脂的构造和性质(1)单糖〔C6H12O6〕构造特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反响、费林反响等；②具有多元醇的化学性质。(2)二糖代表物：蔗糖、麦芽糖〔C12H22O11〕麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。化学性质：①蔗糖没有复原性；麦芽糖有复原性。②水解反响(3)多糖代表物：淀粉、纤维素[(C6H10O5)n]构造特点：由多个葡萄糖单元构成的自然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。化学性质：①淀粉遇碘变蓝。②水解反响〔最终产物均为葡萄糖〕(4)蛋白质构造特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。构造中含有羧基和氨基。化学性质：①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。〔胶体的性质〕③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作灭菌、重金属盐中毒都属变性。④颜色反响：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。(5)油脂呈固态的称为脂，统称油脂。自然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。代表物：油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：构造特点：油脂属于酯类。自然油脂多为混甘油酯。分子构造为：R1、R2、R3为单甘油酯，不同时为混甘油酯。化学性质：脂酸甘油酯。②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反响〔生成高级脂肪酸钠，皂化后通过盐析〔加入食盐〕使肥皂析出〔上层。5、重要有机化学反响的反响机理(1)醇的催化氧化反响说明：假设醇没有α—H，则不能进展催化氧化反响。(2)酯化反响说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余局部结合生成酯。二、有机化学反响类型1、取代反响指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反响。常见的取代反响：⑴烃〔主要是烷烃和芳香烃〕的卤代反响；⑵芳香烃的硝化反响；⑶醇与氢卤酸的反响、醇的羟基氢原子被置换的反响；⑷酯类〔包括油脂〕的水解反响；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反响。2、加成反响指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反响。常见的加成反响：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反响〔也叫加氢反响、氢化或复原反响；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反响；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反响。3、聚合反响指由相对分子质量小的小分子相互结合成相对分子质量大的高分子聚合物。常见的聚合反响：量大的高分子的反响。较常见的加聚反响：①单烯烃的加聚反响在方程式中，—CH2—CH2—叫作链节， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体， 叫作加聚物〔或高聚物〕②二烯烃的加聚反响4、氧化和复原反响氧化反响：有机物分子中加氧或去氢的反响均为氧化反响。常见的氧化反响：①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反响。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、 (具有α—H)、—OH、R—CHO②醇的催化氧化〔脱氢〕反响醛的氧化反响〔但凡分子中含有醛基或相当于醛基的构造，都可以发生此类反响〕复原反响：有机物分子中去氧或加氢的反响均为复原反响。三、有机化学计算1、有机物化学式确实定确定有机物的式量的方法准状况)ABDAMA=DMB③求混合物的平均式量：Mm(混总)/n(混总)④依据化学反响方程式计算烃的式量。12、3确定化学式的方法①依据式量和最简式确定有机物的分子式。式。③当能够确定有机物的类别时。可以依据有机物的通式，求算n确定分子式。④依据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。(3)确定有机物化学式的一般途径(4)有关烃的混合物计算的几条规律26CH4②平均分子组成中，ln(C)<2CH4。③平均分子组成中，2n(H)<4C2H2。2、有机物燃烧规律及其运用物质的量肯定的有机物燃烧规律一：等物质的量的烃和，完全燃烧耗氧量一样。规律二：等物质的量的不同有机物、〔其中变量y为正整数，、(其中变量x、y烧耗氧量一样，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。符合上述组成的物质常见的有：①一样碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。②一样碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。③一样氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯规律三：假设等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O的量一样，则氢原子数一样，符合通式〔其中变量x为正整数；假设等物质CO2的量一样，则碳原子数一样，符合通式〔其中变量x。质量肯定的有机物燃烧规律一：从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将→，从而推断%m(H)或%m(C)。推知：质量一样的烃〔，m/n越大，则生成的2越少，生成的H2OCO2物质的量H2O生成的CO2和H2O的量也一样。或者说，最简式一样的有机物无CO2和H2O的量均一样。由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：①△V>0m/4>1m>4。分子式中H4都符合。②△V0，m/41，m4CH4，C2H4，C3H4，C4H4。③△V0，m/4<1，m4C2H2O2CO2物质的量之比，可推导有机物的可能构造CO2CO2CO2(以上x、y、m、n五、其他：最简式一样的有机物C8H8〔立方烷、苯乙烯〕CH2：烯烃和环烯烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：饱和一元醛〔或饱和一元酮〕与二倍于其碳原子数的(5)炔烃〔或二烯烃〕与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如丙炔〔C3H4〕与丙苯〔C9H12〕有机化学学问点归纳三常温常压下为气态的有机物：1～4烷、甲醛。碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水。能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物。芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、蛋白质等。能与活泼金属反响置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。置换反响不属于取代反响。能发生缩聚反响的物质：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。酯的水解、二糖水解。〔紫外光。常用有机鉴别试剂：制Cu〔OH〕2 、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液。最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。能发生银镜反响的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。几种高聚物单体的推断：2作为一个单体。如[CH—CH2]nO单体为 OCH3链节中存在碳碳双键构造如：[CH2—CH =C—CH2]nCH3 单体为：如：[CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH]nOABSABS强化重点学问点：一．反响类型〔1〕取代〔卤代，硝化，磺化，分子间脱水，酯化，酯水解〔分酸性和碱性〕,Na，醇-OHHX加成〔H2，H2O，X2，HX，醛酮中－C=O加聚(1)列出学过的能发生加聚反响的单体,并写出其加聚反响式(23氧化反响〔醇氧化，醛氧化(银镜反响,与制Cu(OH)2,与O2)，CH2=CH2〔〔条件〕复原反响〔烯烃、炔烃、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气〕缩聚〔酚醛树脂制取，聚乳酸等〔了解二．合成〔写方程式,催化剂任选〕以乙醇或溴乙烷为主要原料合成：(1)CH3COOC2H5 环乙二酸乙二酯学过的炸药有哪些？用一步反响合成之。CH3OHHCOOCH3用甲苯合成苯甲酸苯甲酯三．同分导构体〔通常要求6个C以下〕及同系物的推断1．写出分子式是C7H8O知名称.C4H8OC4H10OC4H6某物质的化学式是C5H11Cl其分子中含有2-CH3,2-CH2-,1个-CH-,1个-Cl,写出其构造简式6．能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质四．几个重要的有机试验1．制取：①C2H4 ②C2H2 ③溴苯 ④硝基苯 CH3COOC2H5 ⑥石油分馏和煤干馏写出上述试验的方程式画出装置图〔简图〕用到浓硫酸的试验有,浓硫酸的作用分别是;用到冷凝装置试验有,要冷的物质分别是;用温度计的有,温度计的位置分别是;用到接收装置的有_,其接收装置的特点分别是;要用沸石的有;(3)C2H2,棉花的作用是_.分别以下混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A．苯与苯酚; B．CH3COOC2H5与CH3COOH;C．苯与苯甲酸;除去以下物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A．试验室中制出的溴苯,硝基苯; B．95%酒精中的水;CO2(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和Na2CO3(5)苯，CCl4，己烯，乙醇五．有机物的构造:1．写出以下物质的电子式:-CH3，-OH，OH-，C2H4，C2H2，CH2=CHCl，CH3CHO，CH3COOH2．以下分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯 (4)氯苯 (5)甲苯(6)CH3CH=CH2(7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHCl (9)CH3CH=CHCH3 (10)CH2=CHCH=CH2分子中全部原子都在一个平面上的是_ ;分子中全部碳原子都在同一平面的是 ;分子中的全部原子都同始终线上的是 ;分子中全部碳原子(3个C原子以上)都在同始终线上的是 ;3．以下分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种构造简式.C3H6 C3H8O C7H8 C2H4O2 C4H6六．计算或通过计算推断规律：气体摩尔质量＝22.4L/mol×dg/L(d为标准状况下气体密度).(2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M＝MADA.(3)由烃的分子量求分子式的方法 商余法例1：相对分子质量为128的烃的分子式可能为 例2：依据烃的分子式推断其可能具有的构造练习：分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推想其可能的构造并写出其构造简式.五：电化学根底一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极： 氧化反响： Zn－2e＝Zn2＋ 〔较活泼金属〕正极： 复原反响： 2H＋＋2e＝H2↑ 〔较不活泼金属〕总反响式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的推断：从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。从电子的流淌方向：负极流入正极从电流方向：正极流入负极依据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极依据试验现象：①溶解的一极为负极② 增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3〔一〕一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等〔二〕二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反响：铅蓄电池放电：负极〔铅：b－-＝O↓正极〔氧化铅：O＋-OH2O充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+阳极： PbSO4＋2e-＝Pb两式可以写成一个可逆反响： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O3、目前已开发出型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池〔三〕燃料电池12物一样，可依据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。要参与电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e-=4H+正极：O2＋4e+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2＋－＝2O2＋4--KOH别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反响式为：负极：CH4＋10OH－－8e-＝CO32-＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH-。3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低(四)废弃电池的处理：回收利用三、电解池〔一〕电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过4〔电源〕负极—〔电解池〕阴极—〔离子定向运动电解质溶液—〔电解池〕阳极—〔电源〕正极5、电极名称及反响：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反响阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生复原反响6CuCl2溶液的电极反响：阳极：2Cl-2e-=Cl2(氧化)Cu2++2e-=Cu(复原)总反响式： CuCl2=Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反响离子方程式书写：放电挨次：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+〔指酸电离Al3+>Mg2>Na>Ca2K+阴 离 子 的 放 电 顺 序 ： 是 惰 性 电 极 时 S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电*注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，假设阳极材料为活性电极〔Fe、Cu)等金属，则阳极反响为电极材料失去电子，变成离子还的规律来书写电极反响式。电解质水溶液电解产物的规律类型类型电极反响特点实例象度分解电电解质电离出的阴阳离子HCl电解质减小解质型分别在两极放电CuCl2放H2生成碱型H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电O2生酸CuSO4电解质和水生成电解质电解水阴极：4H电解水阴极：4H++4e2H2↑NaOH型+2H2O阳极：4OH—-4eO2↑NaSO24水增大电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐〔氟化物除外〕放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐〔二〕电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气金的方法、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M—ne-==Mn+阴极：待镀金属〔镀件子，附着在金属外表Mn++ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反响原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+， 阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，CuSO42、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaClNaCl-通直流电后：阳极：2Na++2e-==2Na 阴极：2Cl-—2e-==Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的推断规律假设无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不〔有时是与水电离产生的，只要同时具备这三个条件即为原电池。假设有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电同种元素时，则为电镀池。假设多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装池的负极〔电子输出极池。☆原电池，电解池，电镀池的比较原电池 电解池 电镀池定〔装将化学能转变成电将电能转变成化学应用电解原理在某置特点能的装置 能的装置 些金属外表镀上一侧层其他金属反应特 自发反响征

非自发反响 非自发反响装置特无电源，两级材料有电源，两级材料 有电源征 不同 可同可不同形成活动性不同的两极两电极连接直流电1镀层金属接电源条件 电解质溶液形成闭合回路

源 正极，待镀金属接两电极插入电解质负极2电镀液必需溶液

含有镀层金属的离子电极负极：较活泼金属阳极：与电源正极名称同电解，但知名称 正极：较不活泼金相连 限制条件属〔能导电非金属阴极：与电源负极阳极：必需是镀层相连 金属阴极：镀件电极负极：氧化反响，阳极：氧化反响，阳极：金属电极失反响 金属失去电子 溶液中的阴离子失去电子正极：复原反响，去电子，或电极金阴极：电镀液中阳溶液中的阳离子的属失电子电子或者氧气得电阴极：复原反响，子〔吸氧腐蚀〕 溶液中的阳离子得到电子

离子得到电子向

电源负极→阴极电源正极→阳极

同电解池溶液中阳离子向正极移动阳离子向阴极移动 同电解池带电粒阴离子向负极移动阴离子向阳极移动动联系 在两极上都发生氧化反响和复原反响四、金属的电化学腐蚀和防护(一)金属的电化学腐蚀金属腐蚀内容：金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程电化学腐蚀和化学腐蚀的区分电化腐蚀电化腐蚀化学腐蚀条件条件不纯金属或合金与电解质 金属与非电解质直接接触溶液接触现象有微弱的电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化的过程金属被氧化的过程关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严峻、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出〔CO2SO2、H2S〕②电极反响：负极:Fe–2e-=Fe2+2H2eH2↑总式：Fe2HFe2H2↑吸氧腐蚀——反响过程吸取氧气①条件：中性或弱酸性溶液②电极反响：2Fe4e2Fe2+O2+4e+2H2O4OH-总式：2FeO2+2H2O2Fe(OH)2Fe(OH)2被空气中的O2Fe(OH)3，Fe(OH)3Fe2O3·xH2O〔铁锈主要成分〕规律总结：1、金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀2、防腐措施由好到坏的挨次如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀〔二〕金属的电化学防护1、利用原电池原理进展金属的电化学防护〔1〕牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反响中，负极被腐蚀，正极不变化设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护〔2〕外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积存大量电子，使金属原电池反响产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为关心阳极，设备上积存，抑制了钢铁失去电子的反响。2、转变金属构造：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、外表钝化等〔3〕金属腐蚀的分类：化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。高中有机化学学问点归纳(确定全)一、同系物构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质物质。同系物的推断要点：1、通式一样，但通式一样不肯定是同系物。2、组成元素种类必需一样3目。构造相像不肯定完全一样，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。4、在分子组成上必需相差一个或几个CH2原子团，但通式一样组成上相差一个或几个 CH2原子团不肯定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有一样的分子式不同构造的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。1、同分异构体的种类：⑴碳链异构的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和戊烷。⑵位置异构异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。⑶异类异构官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙⑷其他异构方式〔也叫做镜像异构或手性异构〕等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体状况：⑴22323、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2nCH2=CHCH2CH3、CHCH=CHCH

2H

、CH2 、3 3

—CH

32CH

—CH—CH2 2 2 3⑶CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH23—CH3

CH3

CH— —CH⑷ CnH2n-6 ：芳香烃

—3

及其同系33

物〕3如： 、 、⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3⑹CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、O CH

—CH

CH2CH—CH—CH 、 ——2 2CH CH OH2 3 O CH2 2⑺CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼Cn(H2O)m：糖类。如：C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。2、同分异构体的书写规律：⑴烷烃〔只可能存在碳链异构〕的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按挨次考虑。一般状况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。邻、间、对三种。3、推断同分异构体的常见方法：⑴记忆法：①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。②碳原子数目4的一价烷基：甲基一种〔3，乙基一种〔23、丙基两种〔22332、223丁基四种〔—2HH3223

、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3〕③一价苯基一种、二价苯基三种〔邻、间、对三种。⑵基团连接法目可推断有机物的异构体数目。如：丁基有四种，丁醇〔看作丁基与羟基连接而成〕也有四种，戊醛、戊酸〔分别看作丁基跟 醛基羧基连接而成也分别有四种。⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进展等同转换。6个H原子，假设有一个HClCl原子转换为HH转换为Cl原子，其状况跟一氯乙烷完全一样，故五氯乙烷两种构造。⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于一样位置的氢原子。等效氢任一原子假设被一样取代基取代所得产物都属于同一物质。其推断方法有：①同一碳原子上连接的氢原子等效。②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故戊烷分子中的12个氢原子等效。③同一分子中处于镜面对称〔或轴对称〕位置的氢原子等效。CH3 CH3如： 分子中的8H—。三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法

3 3CH3 CH3⑴定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链〔烷烃的名称由主链的碳原子数打算〕⑵找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。⑶命名：①就多不就少。假设有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。②就简不就繁〔端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起。的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代字与汉字之间以“—”相连。⑷烷烃命名书写的格式：取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃简洁的取代基 简单的取代基主链碳数命名2、含有官能团的化合物的命名⑴定母体：依据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。⑵定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。⑶命名：官能团编号最小化。其他规章与烷烃相像。如：CH33 CH—C—CH—CH3 OHCH3，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇3 CH—CH3 3CH—CH—C—CHO3CH3 CH3

2,3—二甲基—2—乙基丁醛四、有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸℃以下；；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。2、气味：〔常因混有H2S和3而带有臭味；稍有气味：乙烯；特别气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最简式一样的有机物1、CH：C2H2、C6H6〔苯、棱晶烷、盆烯、C8H8〔立方烷、苯乙烯；2、CH2：烯烃和环烷烃；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：饱和一元醛〔或饱和一元酮〕与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛〔 C2H4O〕与丁酸及异构体〔C4H8O2〕5、炔烃〔或二烯烃〕与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如：丙炔〔C3H4〕与丙苯〔C9H12〕六、能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕⑸自然橡胶〔聚异戊二烯〕2、无机物：⑴－2价的S〔硫化氢及硫化物〕⑵+4S〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕⑶+2Fe变色6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3变色6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32+r2=3+I2Mg+Br2===MgBr2〔MgH+、MgHBrO的反响〕⑷Zn、Mg等单质如⑸－1I〔氢碘酸及碘化物〕变色⑹NaOHNa2CO3AgNO3等盐Br2+H2OHBrHBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的〔：卤代烃、氯仿、溴苯等S2下层变无色的〔：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃〔如己烷等〕等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷醇类物质〔乙醇等〕⑸含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕⑹自然橡胶〔聚异戊二烯〕⑺苯的同系物2、无机物：⑴氢卤酸及卤化物〔氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物〕⑵+2Fe〔亚铁盐及氢氧化亚铁〕⑶－2价的S〔硫化氢及硫化物〕⑷+4S〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕⑸双氧水〔H2O2〕【例题】例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物该烃的分子式可能是〔〕A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18〖考点直击〗此题考察了推断同分异构体的等效氢法。等效氢。C3H8C4H10其各种同分异构体的一氯代物应当有两种。CH4、C2H6的构造看，其分子中HC5H12、C8H18的各一种同分异构体C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一种。〖答案〗CD例2 以下各对物质中属于同分异构体的是〔〕A. H

13C B. O2和O3H CH33H—C—CH333CH33

CH—C—CH

CH3CHCH2CH3 CH与 CH

—C—CH33D.333 H 3与

CH3〖考点直击〗此题考察对同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等概念的把握状况。〖解题思路〗ABCD〖答案〗D例3 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为〔〕A.3 B.4 C.5 D.6的推断，又考察了依据式量求烃基的方法。3的烷基为373226C的商即为C原子数，余数为H〔37〔32232〖答案〗D【习题】1、以下各组物质互为同系物的3〕2—OH —CHOH —OH2乙酸甲酯和油酸乙酯α—氨基乙酸和β—氨基丁酸含有苯环构造的共有〔D〕A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”的主要成分的构造简式为CH3—CH(CH3)—CH2— —CH(CH3)COOH它为〔A〕A.它为芳香族化合物 B.甲酸的同系物C.易溶于水的有机物 D.易升华的物质4、1，2，3—三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下图的两种异构体φφ φφφφφφΦ是苯基，环用键线表示，C、H1，2，3，4，5—五氯环戊烷〔假定五个碳原子也处一个平面上〕的异构体数目是〔A〕A.4 B.5 C.6 D.7一、有机物的构造与性质1、官能团的定义：打算有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。原子：—X65官能原子团〔基——〔醛基〔羧基CH65团 化学键：C=C —C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4构造特点：键角为109°28′，空间正四周体分子。烷烃分子中的每个C化学性质：①取代反响〔与卤素单质、在光照条件下〕4 2 3 3 2 CH+Cl 光CHCl+HCl CHCl+4 2 3 3 2 ，……。

Hl+②燃CH4

+2O2

点 CO

+2H2O2CH 高温 C+2H24烯烃：C=C

隔绝空气 2官能团： 通式2≥代表物22120共平面。化学性质：①加成反响〔与X2、H2、HX、H2O〕CH2=CH2+Br2

CCl

4 BrCH2CH2Br CH2=CH2+H2O

催化剂

CH3CH2OH2 2 3 CH=CH+HX 催化剂CHCH2 2 3

加热、加压催化剂nCH2=CH2 CH

—CH②加聚反响〔与自身、其他烯烃〕

2 2nCH=CH+3O 点燃 2CO+2HO③燃2 2 2 2 2炔烃：官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH180子与其所连接的两个原子在同一条直线上。〔略〕苯及苯的同系物：通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：构造特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形构造，6个C6个H化学性质：①取代反响〔与液溴、HNO3、H2SO4等〕FeFeBr+Br2

3 —Br+HBr↑HSO2+HNO32

2 60℃

— +HO②加成反响〔与H2、Cl2等〕

Cl紫外线Cl ClNi+3H2 △

Cl ClCl醇类：官能团：—OH〔醇羟基〕； 代表物： HOCH2CH2OH〔〕的氢原子而得到的产物。构造与相应的烃类似。化学性质：①羟基氢原子被活泼金属置换的反响2CH3CH2OH+2Na↑

2CH3CH2ONa+H2 HOCH2CH2OH+2Na2322↑2322

NaOCH2CH2ONa+H23②跟氢卤酸的CHCH3

OH+HBr△CHCH

Br+HO③催化氧化〔α—H〕2CH3CH2OH+O2

CuAg△

2CH3CHO+2H2O

HOCHCH

CuAgOH + O

OHC—CHO+2CH

CHCH+O

CuAg2CH

CCH

+2HO

3 2 2△2H2O3 3 2 △OH

3 3 2O〔与官能团直接相连的碳原子称为αα碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……〕④酯化反响〔跟羧酸或含氧无机酸〕33醛酮 O O O33—C—H

—C—

CH—C—CH官能团： (或—CHO)、 (或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。化学性质：①加成反响〔加氢、氢化或还原反响〕 OH催化剂33CH3CHO+H233

催化剂△

CH3CH2OH

CH—C—CH

+H2 △

CH3CHCH3②氧化反响〔醛的复原性〕点燃 催化2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O2CH3CHO+O2 2CH3COOH△CHCHO+2[Ag(NH)OH] CHCOONH +2Ag↓+ 3NH +HO〔银镜反3O 32 3 4 3 2△32 42 3 H—C—H+4[Ag(NH)OH] (NH)CO +4Ag↓32 42 3 △CHCHO+2Cu(OH) CHCOOH+CuO↓+HO 〔费林反响〕3 2 3 2 2羧酸 O—C—OH官能团： 碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。化学性质：2CH

COOH+NaCO

2CH

COONa+HO+CO↑①具有无机酸的3 性 2 3 3 2 2HSO②酯化CHCOOH+CHCHOH

2 4CH

COOCHCH

+HO〔酸脱羟基，醇脱氢〕3酯类 O

3 2 △

3 2 3 2—C—O—R官能团： 〔或—〔R为烃基；代表物：CH3COOCH2CH3构造特点：成键状况与羧基碳原子类似化学性质：水解反响〔酸性或碱性条件下〕HSOCHCOOCHCH

+HO

2 4 CH

COOH+CHCHOH3 2 3 2 △ 3 3 2CHCOOCHCH + △

CHCOONa +3 2 CH3CH2OH

NaOH 32氨基酸 CHCOOH2NH2官能团：—NH2、—COOH；代表物：化学性质：由于同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。3、常见糖类、蛋白质和油脂的构造和性质(1)单糖代表物：葡萄糖、果糖〔C6H12O6〕构造特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反响、费林反响等；②具有多元醇的化学性质。二糖〔C12H22O11〕构造特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。化学性质：①蔗糖没有复原性；麦芽糖有复原性。②水解反响C H O + C H O +C H O + C H O +HO1222 11 2

C6H12O6

H+1222 11 2

2C6H12O6蔗糖多糖

葡萄

麦芽 葡萄代表物：淀粉、纤维素[(C6H10O5)n]构造特点：由多个葡萄糖单元构成的自然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。化学性质：①淀粉遇碘变蓝。 HSO(CH O)+nHO2 4nCH O610 5n 2△

612 6②水解反响〔最终产物葡萄糖〕 葡萄蛋白质构造特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。构造中含有羧基和氨基。化学性质：①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，参加铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，承受屡次盐析可分别和提纯蛋白质〔胶体的性质〕③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质转变而分散，称为变性。变性是不行逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。④颜色反响：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。(5)油脂组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。自然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。代表物：

17H

33COOCH R—COOCH2 1 2C17H33COOCHC17H33COOC

R—COOCH2R—COOCH2H3 2H2油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：构造特点：油脂属于酯类。自然油脂多为混甘油酯。分子构造为：R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可一样也可不同，一样时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。化学性质：①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反响〔生成高级脂肪酸钠通过盐析〔参加食盐〕使肥皂析出〔上层。5、重要有机化学反响的反响机理(1)醇的催化氧化反响3O33CH—CH—OH3|H

[O]

H3|3OH

CH—C—H说明：假设醇没有α—H，则不能进展催化氧化反响。(2O化反响HSOCH—C—OH+H—O—CHCH

2 4 CH

COOCHCH

+HO3 2 3△

3 2 3 2说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余局部结合生成酯。二、有机化学反响类型1、取代反响指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反响。常见的取代反响：⑴烃〔主要是烷烃和芳香烃〕的卤代反响；⑵芳香烃的硝化反响；⑶醇与氢卤酸的反响、醇的羟基氢原子被置换的反响；⑷酯类〔包括油脂〕的水解反响；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反响。2、加成反响指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反响。常见的加成反响：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反响〔也叫加氢反响、氢化或复原反响；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反响；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反响。3、聚合反响指由相对分子质量小的小分子相互结合成相对分子质量大的高分作聚合物。常见的聚合反响：加聚反响：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反响。

nCH2=CH2

催化剂

CH—CH n①单烯烃的加聚反响

2 CH—CH 2