2023年届高考化学二轮强化-氮及其化合物(B)

2023届高考化学二轮强化—氮及其化合物〔B〕以下关于含氮化合物的说法不正确的选项是( A.工业上可使用液氨作制冷剂NO 能导致“光化学烟雾”的形成2浓硝酸可用铝槽车运输硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )NaO2 2

吸取CO2

产生O2

,可用作呼吸面具供氧剂ClO2SiO

具有复原性,可用于自来水的杀菌消毒硬度大,可用于制造光导纤维2NH3

易溶于水,可用作制冷剂某化学兴趣小组为了探究氨气的复原性，设计如下试验：

O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。以下说法2错误的选项是( )在试验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气先启动装置①中的反响，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯固体X可能是生石灰或氢氧化钠，枯燥管中的试剂可能是氯化钙试验完毕后取少量硬质玻璃管中的红色固体加稀硫酸，假设溶液变蓝，则肯定含有CuO2以下表达不正确的选项是()①NH3

易液化,液氨常用作制冷剂,稀HNO3

可能被复原为更低价态,则稀HNO3

氧化性强于浓HNO3,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处④稀HNO3

和活泼金属反响时主要得到氢气A. B. C. D.都不正确X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如下图，以下转化不能一步实现的是( )选项选项XYZWANNHNO23NO2BNaBNaNaOHNaCO2 3NaClCClCa(ClO)22HClOHClDHS2SSO3HSO2 4以下关于氮及其化合物，说法不正确的选项是( )N2

转化成含氮化合物氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NONO2

都可稳定存在于空气中DN既可作氧化剂又可做复原2喷泉试验装置如下图。应用以下各组气体—溶液，能消灭喷泉现象的是( )气体溶液气体溶液AHS2稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀HSO2 4DCO2饱和NaHCO溶液3对试验Ⅰ~Ⅳ的试验现象推测正确的选项是( )试验Ⅰ:液体分层,下层呈无色试验Ⅱ:烧杯中先消灭白色沉淀,后溶解C.试验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成D.试验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO 溶液中消灭蓝色晶体4以下有关浓硝酸的说法中错误的选项是( )浓HNO3浓HNO3浓HNO3

能与碳反响,说明其具有强氧化性能溶解金属铜,说明其具有强酸性不稳定易分解,需要避光保存常温下浓HNO3

能使金属铝钝化,可以用铝槽车运输浓HNO3某科研团队研制出在温顺条件下利用某分子筛作催化剂，用氨可脱除废气中的氮氧化物，转化成两种无毒物质，其反响历程如以下图所示。以下说法错误的选项是〔〕X、Y代表的物质一样，均为氮气和水反响③中，假设生成1molH ，则转移6mol电子反响①、②、③、④中，只有反响③、④属于氧化复原反响D.该分子筛催化剂能降低反响的活化能，使反响速率加快2雾霾含有大量的污染物SO、NO。工业上变“废”为宝，吸取工业尾气22SO和NO，可获得NaSO和NHNO产品的流程图如下(Ce为铈元素)：222 3 4 3以下说法错误的选项是〔〕Na

SO22

中S元素的化合价为+336g4NA

个H+NA

代表阿伏伽德罗常数〕24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+装置Ⅳ获得粗产品NHNO4 3滤、洗涤等。

的试验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过212.1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g•cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO气体1792mL(标准状况)，向反响后的溶液中参加适量的1.0mol•L-1的NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。以下说法不正确的选项是( )23该浓硝酸中的HNO14.0mol•L-13参加NaOH50mL浓硝酸在与合金的反响中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的0.08mol3.12g下述试验中均有红棕色气体产生，比照分析所得结论不正确的选项是( )①①②③由①中的红棕色气体，推断产生的气体肯定是混合气体红棕色气体不能说明②中木炭与浓硝酸发生反响由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反响2某化学试验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(局部仪器已略去)。请答复:试验室制备氨的化学方程式为 。用装置B收集氨时,氨的进气口是 “a”或“b”),说明选择的理由: 。翻开装置B中的活塞c,假设观看到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸取多余氨的是 (填序号)。依据以下图中氮元素及其化合物的转化关系，答复以下问题：图1中，X的化学式为 ；答复以下关于NH3

的问题：①试验室常用NH

Cl与CaOH4

制取氨气，该反响的化学方程式为： ；②以下试剂不能用于枯燥NH3

的是 母)。浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式： ；答复以下关于NO、NO2

的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可削减尾气对环境的污染，发生的反响2NO+2CO催化剂N2

+2CO2

该反响中，被氧化的物质是 (填化学式)，假设反响中生成1molN ，则转移电子 mol；2②NO NO2

的颜色变化是 ；工业生产中利用氨水吸取SO2

和NO2

，原理如以下图所示：NO被吸取过程的离子方程式是 。2氨气在工农业生产中有重要应用。制取氨气并完成喷泉试验〔图中夹持装置均已略去〕。①写出试验室制取氨气的化学方程式 .要得到枯燥的氨气可选用 做枯燥剂.①用上图装置进展喷泉试验，上部烧瓶已装满枯燥氨气，引发水上喷的操作是 ①用上图装置进展喷泉试验，上部烧瓶已装满枯燥氨气，引发水上喷的NaOH固体上滴几滴浓氨水，快速盖上盖，观看现象。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 .(写化学式，一种即可)。NOmNOn体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反响后，试管内残留m体积的气体，该气体与空气接触后马上变为红棕色。则mn的比2值为 .在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反响的化学方程式为 ，假设反响中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为 g(保存两位小数)。某小组探究Cu与HNO 反响，觉察好玩的现象。室温下，3molL1的稀硝3酸〔溶液A〕遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B〔见以下图〕遇铜片马上产生气泡。答复以下问题：探究溶液B遇铜片马上发生反响的缘由。①假设1： 对该反响有催化作用。试验验证：向溶液A中加人少量硝酸铜溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。1不成立。②假设2：NO 对该反响有催化作用。2方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量NO2反响持续进展。

，铜片外表马上产生气泡，有同学认为应补充比照试验向盛有铜片的溶液A中参加几滴5molL1的硝酸，没有明显变化。补充该试验的目的是 方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。一样条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反响速率：B>C>A，该试验能够证明假设2成立的理由是 。③查阅资料：NO2溶于水可以生成HNO2和向盛有铜片的溶液A中参加铜片上马上产生气泡，试验证明HNO2对该反响也有催化作用。NO2

和HNO2

Cu与HNO2

的反响有催化作用。试从构造角度解释NO2 。

在金属外表得电子的力量强于NO的缘由3Cu与稀硝酸反响中HNO 参与的可能催化过程如下。将ⅱ补充完整。2ⅰ.NOHNO3 2

H

2NO2

HO2ⅱ. ⅲ.3NO2

HO2

2H2NO3

NO探究CuNO32

O的性质。2将肯定质量的CuNO32

O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进展质量分2析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为 。参考答案答案：D解析：液氨汽化吸热，液氨可作制冷剂，A正确；氮的氧化物和碳氢化合物能形成光化学烟雾，B正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸，C正确；硫酸铵属于铵态氮肥，D错误。答案：A解析：A．过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，因此用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸取大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。答案：C解析：装置①为固液不加热制取气体的装置，用来制备氧气、二氧化碳、氢气均可，A正确；先通氨气排尽装置内的空气，当倒置漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，说明装置内的空气已经排尽，再点燃③处酒精灯，B正NH4OH

3

O NH2

H

O，固体为生石灰或氢2氧化钠固体时，会促进平衡正向移动，产生氨气，氨气为碱性气体，应选用碱性枯燥剂，可用碱石灰，而氯化钙能与氨气反响生成络合物，故不能用氯化钙枯燥氨气，C错误；Cu不能与稀硫酸反响，溶液无色，Cu

O能与2稀硫酸反响生成硫酸铜，溶液呈蓝色，假设溶液变蓝，则证明红色固体中一定含有Cu

O，D正确。2答案：B答案：D解析：氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反响生成氮气，所以能一步实现上述转化过程，A正确；Na与水反响生成NaOH，NaOH与适量二氧化碳反响生成NaCO2 3

，NaCO2

与盐酸反响生成NaCl，电解熔融NaCl生成Na，所以能一步实现上述转化过程，BCl2

与氢氧化钙反响生成Ca(ClO)2

，Ca(ClO)2与二氧化碳、水反响生成HClO，HClO见光分解生成HCl，电解盐酸生成Cl，所以能一步实现上述转化过程，C正确；硫在氧气中燃烧只能生成二2氧化硫，无法一步转化为氧化硫，D错误。答案：C答案：B答案：D答案：B答案：B解析：由题给信息和图形中的物质可推断，反响物为NH3

、NO2

、NO，生成物为N和HO两种无毒物质，再结合质量守恒定律可知，X和Y均代2 2表N和HO,A正确；反响③中，依据化合价的变化规律可知，+4价氮降2 2低到+3价，+20价，-301molH+1molN2

3mol电子，B错误；依据元素化合价是C正确；催化剂在反响中通过降低反响活化能来加快反响速率，D正确。答案：C解析：解析：A.NaSONa为+1价、O为2价，则S元素的化合价为+3，故22 4A正确；B.B.装置Ⅱ在酸性环境下NO和Ce4+发生：NO+HO+Ce4+2Ce3++NO-+2H+,则消2耗36g水,即2mol,可知生成4N 个H+，故B正确；AC.24g甲烷,1.5mol,甲烷被氧化生成二氧化碳,12mol,在阳极上Ce3+失电子生成Ce4+则应生成12molCe4+，故C错误；D.从溶液中获得硝酸铵晶体，可进展蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，故D正确。应选：C。答案：B解析：A. 该浓硝酸中HNO3

的物质的量浓度是1000mLL11.400g/cm363%=14.0mol/L，故63g/mol

A正确；当溶液中的金属离子恰好全部沉淀时，得到硝酸钠溶液。原有硝酸的物

14.0mol/L×0.050L=0.70mol，NO 的物质的量为2n=VVm

= 1.792L22.4L/mol

=0.08mol0.70mol-0.08mol=0.62mol，所以参加NaOH620mLB不正确；浓硝酸在与合金反响中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量为0.08mol，故C正确；2金属形成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量等于NO2的物质的量为0.62mol，所以得到的金属氢氧化物的沉淀为(1.76+0.08×17)克=3.12克，故D正确。应选B。答案：D解析：①中碎玻璃的主要成分是硅酸盐，与浓硝酸不反响，但仍有红棕色气体产生，说明是浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；比照①②可知，反响中产生的红棕色气体可能是炭与硝酸发生反响生成了二氧化氮，也可能是硝酸受热分解产生了二氧化氮，B项正确；③中浓硝酸与红热木炭未接触，仍有NO2

生成，无论NO2

是浓硝酸与炭反响产生还是受热分解产生，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；③中气体产物中含CO可能是木炭与氧气反响产生的，D项错误。214.答案：(1)2NH4

Cl+CaOH2

△CaCl2

+2NH3

+2HO2a;氨的密度比空气的密度小极易溶于水;溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD15.答案：(1)NO2 5(2)①CaOH2

+2NHCl4

△CaCl2

+2NH3

+2H2

O ②A③4NH3

+5O2

催化剂4NO+6HO△ 2(3)①CO ; 4②无色气体变化为红棕色气体(4)2NO2

4SO2 N3

4SO2416.答案：(1)2NH4

Cl+CaOH2

2NH3

+CaCl2

+2H2

O;碱石灰②