2023年北京市各区一模实验探究

1〔昌平〕．(8分)化学小组在教师的指导下，完成了一个兴趣试验。向包有NaO的脱脂棉2 2们的探究。【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?【查阅资料】NaO是一种淡黄色固体，常温下能与CO、HO、HCl气体等物质发生反响，不能2 2 2 2N发生反响。2人呼出的气体的主要成分及含量：N

：74%；O：16%；水蒸气：6%；CO：4%2 2 2CO2

既不与NaHCO3

反响，也不溶于饱和的NaHCO3

溶液。【猜测与假设】可能是CONaO反响产生了O，释放出热量。2 2 2 2可能是HO与NaO反响产生了O，释放出热量。2 2 2 2 可能是 与NaO反响产生了O 2 2 2【试验验证】I：验证CO与NaO反响产生了O，释放出热量。2 2 2 21所示装置〔局部夹持装置略去〕制取并收集了一瓶CO气体，将包2有NaO的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观看到脱脂棉猛烈燃烧。得出结论，2 21CO与NaO反响产生了O2 2 2 2是 。图1同学们经过争论，对上述试验方案进展了改进，用图2所示的装置〔局部夹持装置略去〕进展试验验证猜测1成立。翻开止水夹K，鼓入纯洁、枯燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观看到脱脂棉猛烈燃烧。NaONaO的脱脂棉K2 2A

B C D E碱石灰〔CaONaOH的混合物〕2【解释与结论】装置A中发生反响的化学方程式为 。装置B的作用是 。装置C中盛放的药品是 ，作用是 。试验II：验证HO与NaO反响产生了O，释放出热量。2 2 2 2请你设计一个试验方案，验证HO与NaO反响产生了O，释放出热量〔写出试验步2 2 2 2骤、现象及结论〕 。2〔石景山〕．〔7分〕红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。试验小组同学对一包使用过的“504【提出问题】使用后固体的成分是什么？【查阅资料】Fe+2FeCl3

===3FeCl2【进展猜测】固体成分可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3【进展试验】甲同学的试验记录：试验操作试验操作试验现象试验结论取少量固体放入试管中，滴加肯定量的，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。试管中固体渐渐削减，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。固体中肯定含有FeO23，取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。试管底部有不溶物，。固体中含有氧化钙和氢氧化钙。试验质疑：你认为甲同学得出的试验结论是否正确，并阐述理由： 。乙同学的试验：2g2g研碎，用磁铁充分吸引0.4g1.6g足量水过滤滤液足量过滤1g气体0.95g过量稀盐酸综合上述试验过程和数据答复以下问题：黄色溶液①加足量碳酸钠溶液时发生反响的化学方程式为 。②“504双吸剂”使用后固体的成分是 。【反思与评价】依据甲、乙同学的试验，得出的以下结论中，正确的选项是 〔填字母序号〕。甲同学试验中得到的浅绿色溶液中溶质肯定有FeCl、CaCl2 23乙同学试验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl、CaCl3 2甲、乙两位同学试验中都有气体产生，但生成的气体成分不同3．(朝阳〕〔7分)据报道，一辆载满20t伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙〔CaC〕2的性质产生了兴趣，进展了以下探究活动。【查阅资料】①碳化钙与水反响生成一种可燃性气体和一种白色固体。②乙炔〔CH〕气体燃烧时伴有大量黑烟。22【猜测假设】甲同学对碳化钙与水反响的生成物作出如下猜测：可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔白色固体可能是：①氧化钙②氢氧化钙③碳酸钙你认为甲同学猜测的理由是 。其他同学争论后认为甲同学的猜测有不合理之处，请指出并说明理由。【试验探究】步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反响产生的气体是 。步骤2：取适量反响后生成的固体于试管中，，说明碳化钙与水反响产生的固体是氢氧化钙。【反思沟通】〔 1 〕 碳 化 钙 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式为 。〔2〕以下说法正确的选项是 〔填字母序号〕。A．碳化钙与水反响放热B．碳化钙应贮存在阴凉枯燥的库房C．碳化钙与水反响可用于测定电石中碳化钙的含量D．试验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全一样4.〔密云〕6〕化学活动日，小冉和教师共同完成以下酸和碱反响的探究试验。请依据上图完成试验：试验步骤试验步骤试验现象结论10ml溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ①溶液颜色；该反响的化学反响方程式为不断搅拌溶液。②不断搅拌溶液至溶液颜。色恰好变成为止。小冉选取BaCl、酚酞、紫色石蕊溶液设计试验，分别探究上述酸、碱反响后烧杯中的2硫酸是否过量，请你依据下表推断正确的试验方案及分析方案错误的缘由：试验方案试验步骤试验方案试验步骤试验现象试验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液消灭白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反响小资料BaClHSOBaSO〔白色沉淀〕+2 2 442HClBaClNaSO=BaSO〔白色沉淀2NaCl2 2 4 4方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。②请分析另外两个方案错误的缘由： ；。〔2〕5〔延庆〕.〔8分〕〔1〕小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火试验进展争论，观看到的现象是 。试验的结论是 。〔2〕【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜测假设】镁能在二氧化碳中燃烧。【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。②MgO+2HCl=MgCl+HO、2 2③MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl。2 2【试验探究】①右图中镁带猛烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。试验步骤试验现象试验步骤试验现象试验结论和化学方程式向广口瓶中向广口瓶中参加过量盐酸，充分反响后过滤，在滤纸上留体。I、将黑色固体收集、洗涤、枯燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。黑色固体燃烧，黑色固体是 ；烧杯内壁消灭反响的化学方程式是：白色浑浊。 。滴参加氢氧化钠溶液。开头 ，后有白色沉淀产生。白烟的成分是 。③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的试验方法是 〔要求写出步骤、试剂、现象和结论〕。【反思提高】试验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。品名：504成分：铁粉、生石灰等6(.〔10红枣包装中常使用一种袋装防腐“504双吸剂”，其标签如下图。同学们对“504双吸剂”固体样品很古怪，设计试验进品名：504成分：铁粉、生石灰等查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反响生成氯化亚铁。作出猜测：久置固体中可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3

剂，品名为一包久置的行探究。久置固体中可能含有Ca(OH)2

的缘由是：用化学方程式表示 。试验操作试验现象试验结论〔1〕取少量固体放于试固体溶解时试管外壁发固体中肯定含有试验操作试验现象试验结论〔1〕取少量固体放于试固体溶解时试管外壁发固体中肯定含有的绿色溶液肯定不含有FeO23〔3〕将步骤〔2〕中产固体中肯定含有CaCO3生的气体通入到澄清石灰水中解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液溶液变红〔2〕另取少量固体放于试管中，滴加足量固体渐渐消逝，有大量无色气体产生，得到浅固有体中一定含，试验质疑：〔1〕乙同学认为甲同学的试验中的试验中不能得出肯定含有Ca(OH)2的结论，理由是 。〔2〕FeO23是 。A加足量碳酸钠溶液③过滤A加足量碳酸钠溶液③过滤C固体样品铁充分吸引加足量水充分溶解①残留固体②过滤加足量7〔东城〕．〔5分〕某争论性学习小组查阅资料获得以下信息：B稀盐酸有气泡冒出，溶液变为黄色①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反响，且能在CO气体中燃烧。④2②氧化钠和水反响生成氢氧化钠。该小组同学将钠置于布满CO的集气瓶中进展燃烧，反响后集气瓶内有黑色固体和白色2固体生成。假设钠着火，可以选用的灭火物质是 〔填字母序号〕。A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳该小组同学经分析得知，白色固体中不行能有NaOH，缘由是 。他们对白色物质的成分进一步进展争论并提出了如下假设：Ⅰ．白色物质是NaO Ⅱ．白色物质是NaCO2 2 3Ⅲ．白色物质还可能是 。试验步骤试验现象试验步骤试验现象取少量白色物质于试管中，参加适量水，振荡样品全部溶于水向上述所得溶液中参加过量的CaCl溶液，静置2消灭白色沉淀取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象①通过对上述试验的分析你认为上述三个假设中成立。②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。8〔房山〕．(7分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和局部63种并编号，让小组同学通过试验确认分别为哪种固体。【查阅资料】该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸 固体Ⅰ 固体Ⅱ 固体Ⅲ熟石灰变质的缘由是 〔用化学方程式表示。【试验预备】为顺当完成任务，小组同学在教师指导下进展了如下预备试验。局部现象记录如下：1取样，加足量水充分溶解2取样，参加适量稀盐酸淀粉白色浑浊，试管底部有不溶物无明显现象泡打粉有气体产生，试管底部有白色不溶物有气体产生【试验过程】固体Ⅰ固体Ⅰ色不溶物有气体产生固体Ⅱ固体溶解，形成无色溶液有气体产生溶液变红固体Ⅲ色不溶物有气体产生溶液变红123取样，加足量水充分溶解取样，参加适量稀盐酸13【得出结论】固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7〔填“>”、“<”或“=”〕；分析以上试验现象得知，固体Ⅰ是 ，固体Ⅱ是 。小组同学通过争论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的试验方案 。【试验反思】检验和鉴别也是实际生活中常常遇到的问题面对多种物质的检验和鉴别上述试验活动给我们的启发是 。9〔丰台〕、〔8分〕试验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学Na2CO3溶液的酸碱性〔如右图所示〕。试验后进展废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯BABC甲同学的试验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。甲组同学将两支试管中的液体混合后烧杯A中的溶液溶质肯定有 。A．HCl B．NaOH C．NaCl两位同学连续对烧杯C中的废液成分进展探究：【猜测与假设】通过分析上述试验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：① ，② ，③ 。操作方法试验现象试验结论【设计完成试验】请设计试验验证烧杯操作方法试验现象试验结论最终两位同学向烧杯C中参加 实现了此次试验的绿色排〔呈中性。33、〔1〕HCl〔2〕BC〔3〕【猜测与假设】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca〔OH〕 ③NaCl、NaOH、NaCO2 2 3操作方法试验现象操作方法试验现象①取少量C中废液于试管中，参加适量稀盐酸假设有气泡产生试验结论则C中废液的成分是NaCl、NaOH、NaCO2 3②另取少量C中废液于试管中，假设有沉淀产生，参加碳酸钠溶液CNaCl、NaOH、Ca〔OH〕2假设两支试管均无现象CNaCl、NaOH〔4〕适量稀盐酸〔或参加稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色〕10〔海淀〕〔8分〕制作馒头时常参加泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进展了以下试验探究。【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜测】猜测1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体猜测2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体猜测3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反响，产生二氧化碳气体【试验探究】小明利用以下试验装置进展探究12序号试验方案试验现象试验结论Ⅰ1a试管中放入小苏a试管口内壁有无色b试管中发生反响的打，加热液滴， 。化学方程式为 。1正确Ⅱ1a试管中放入酒石a试管口内壁有无色液酸氢钾，加热滴，石灰水不变浑浊Ⅲ2c试管中放入小苏,打和酒石酸氢钾的混合物，滴石灰水变浑浊3打和酒石酸氢钾的混合物，滴石灰水变浑浊3正确加 。2NaHCO NaCO+HO+CO3 2 3 2 2出了第4个猜测，并在以上试验的根底上，利用装置2完成试验验证，其试验方案为 。〔2〕通过以上试验探究，以下关于泡打粉的说法中，正确的选项是 .泡打粉保存时要留意防潮使用泡打粉前不需要将面进展发酵用纯碱替代泡打粉能起到完全一样的效果泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用11(.〔8分〕工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，开放了争论与探究。【原理思路利用NaCO与稀HSO反响产生CO，通过CO 质量的测定确定样品中碳2 3 2 4 2 2酸钠的质量，从而计算样品纯度。【试验方案】小科同学依据以上思路，设计了如图甲的试验方案〔固定装置省略〕。图甲〔1〕A中发生反响的化学方程式为 。浓硫酸的作用为 。【沟通争论小明认为图甲试验方案的设计有缺陷假设按该方案进展测定会导致难以避开的误差。你认为以下哪些因素会导致的误差 〔填序号〕。①参加的稀硫酸量缺乏 ②装置内空气中的CO没有排出2③反响产生的CO未被完全吸取 ④枯燥管与空气直接相通2【方案改进】为削减误差，使CO 质量的测定更准确，该小组同学依据以上争论，对图甲2方案进展改进，设计了如图乙的试验方案〔固定装置省略〕。图乙图乙B装置中样品在与稀硫酸反响前和停顿反响后a、【数据分析】假设撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕。【数据分析】假设撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕。【拓展提高】NaCO溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO，当NaCO全部2 332 3转化为NaHCONaHCO能连续与稀硫酸反响生成CO332稀硫酸，反响后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反响后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为 。12〔顺义〕．〔7分〕课外小组同学在试验室觉察了一瓶标签残缺的无色液体〔右图〕，想通过探究确定其成分，以便重利用。【初步分析操作不标准可能造成标签破损能造成标签破损的不当操作有 〔写一点依据受损标签的状况推断这瓶试剂是 〔填字母代号。A．酸 B．碱 C．盐物质NaClNaOHNaCO2 3NaHCO320物质NaClNaOHNaCO2 3NaHCO320oC/g3610921.59.6操作①取洗净后的白色固体，参加足量的操作①取洗净后的白色固体，参加足量的现象观看到结论白色固体肯定含有MgCO3装置反响前后的质量水溶液的pH714119【试验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的试验过程：①②①②石蕊试液图乙 稀盐酸 图丙试验①观看到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。试验②观看到有气泡产生，还有可能观看到的现象是 。【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分小芳认为可以，小芳的理由是 。【拓展应用通过以上探究活动小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反响设计了如图丙所示试验，观看到的现象是 。13．〔通州〕〔7分〕NaHCO饱和溶液中，镁条消逝并产生大量3气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进展了如下的探究。收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。对白色固体做出如下猜测并进展试验：【猜测假设】①白色固体可能是Mg(OH)；2②白色固体可能是MgCO3③白色固体可能是 。【查阅资料】①：Mg(HCO32②：MgCOMg(OH)加热易分解，分别生成两种氧化物。3 2③：碱石灰主要成分是NaOHCaO【进展试验】【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是 。改进方法是 。14(西城〕．〔7分〕资料说明：在不同温度下，COFeOFe、FeO

中的一种2 3 3 4或两种。为探究温度对该反响产物的影响，进展如下试验。【查阅资料】Ⅰ．FeO3 4

与盐酸反响，得到FeCl2

FeCl3

的混合溶液Ⅱ．用溶质质量分数肯定的FeCl2

FeCl3

溶液进展如下试验，为方案设计供给参考FeClFeCl溶液2FeCl溶液3无明显变化溶液变成浅绿色加试剂A无明显变化溶液变成红色【试验过程】甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进展CO复原FeO2 3

的试验，检验试验操作试验现象试验操作试验现象结论与解释甲组：黑色固体的成分是 ①取少量的黑色固体固体溶解，无气泡冒出COFeO反响的2 3于试管中，滴加适加试剂A后，溶液变成红色化学方程式是 量的 乙组：②向步骤①所得的溶固体溶解， 黑色固体的成分是Fe液中，滴加试剂A 加试剂A后，溶液颜色无明显变化【试验反思】结合此次探究活动，你认为以下说法正确的选项是 〔填序号〕。温度会影响反响的产物试剂A用于检验FeCl溶液3进展COFeO2 3

的试验时，肯定要进展尾气处理得到的黑色固体的质量肯定小于参与反响的FeO2 3

的质量有人认为乙组的试验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是 。1.(昌平).〔712分〕MnO1〕2HO====2=2HO+O↑2 2 2 2答案合理即可，如医疗抢救、登山、潜水、宇宙航行等。〔2〕①盐②NaOH+HCl===NaCl+HO 复分解2③NaCl或NaCl、NaCO〔或NaCO 、NaHCO、NaCl或NaHCO

、NaCl〕 〔22 3 2 3 3 3分〕2〔石景山7分试验操作稀盐酸试验质疑：

试验现象试管壁有热感，溶液由无色变成红色

试验结论FeCaCO3能说明固体中没有FeO2

；氧化钙和水反响能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液3肯定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。①Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+2NaOH2 2 3 3②Fe、FeO、CaO、Ca(OH) 、CaCO2 3 2 3【反思与评价】AD3．〔朝阳〕〔7分〕【猜测假设】〔1〕化学反响前后，元素种类不变〔2〕气体不行能是氧气，由于氧气不具有可燃性；白色固体不行能是氧化钙，由于氧化钙与水反响生成氢氧化钙。〔2〕1：CH2 2步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生。〔合理给分〕【反思沟通〔1〕CaC+2HO=CH↑+Ca(OH) 〔2〕ABC2 2 2 2 24.〔密云〕〔1〕①红色②无色，2NaOH+HSO==2HO+NaSO2 4 2 2 4①三，②方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反响生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反响后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反响。5.〔延庆〕〔8〕〔1〕下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；一样条件下，二氧化碳的密度比空气的大②碳 C+O

点燃CO

CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO12 2 无明显现象 氧化镁

2 3 2取上层清液于试管中，参加氢氧化钠溶液，假设无明显现象，说明沉淀完全6.〔燕山〕〔8〕〔1〕下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；一样条件下，二氧化碳的密度比空气的大②碳 C+O

点燃CO

CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO12 2 2 2 3 2无明显现象 氧化镁取上层清液于试管中，参加氢氧化钠溶液，假设无明显现象，说明沉淀完全7〔东城〕.〔5〕〔1〕C22 34Na+3CO 点燃2无氢元素 NaO和Na22 34Na+3CO 点燃2〔3〕①Ⅱ ②

2NaCO+C8〔房山〕.〔7分〕【查阅资料】Ca(OH)+CO CaCO

2 3↓+HO2 2 3 2【得出结论】> 2．泡打粉 3．纯碱〔或NaCO〕2 33．取少量于烧杯中，参加足量的水，假设逸出，则固体Ⅲ为．逸出，则为局部变质的。〔2〕〔．．〕【试验反思】利用物质的特性或性质的进展检验和鉴别。留意．，进展．〔不要求全面，有肯定的理解和归纳，表达合理即可〕。9〔丰台〕、〔1〕HCl〔2〕BC〔3〕【猜测与假设】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH