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2005年攻 考试时间:123(110(一)(20A.1.5mol B.1molC.5.63mol D.4.2×10-3mol B.ΔU=0,ΔG=0,ΔS=0C.ΔS=0,ΔH=0,W=- D.ΔG>0,ΔS=0, ΔH>0, B.ΔH>0,C.ΔH<0, D.ΔH<0, 6.298K,HA0.1mol•dm-3溶液的电离度α=1.33%,则该酸的电离常A.1.52×10- C.1.77×10- D.1.77×10-欲配制pH=3.47的缓冲溶液,应选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱) , ks-1A.零级反 B.一级反 C.二级反 D.三级反已知:C(石墨)+ CO(g)+1/2O2(g), 则反应C(石墨)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔHθ= kJ•mol-1,则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 B.+183kJ•mol- K-1,该反应在标准态下可自发进行的温度 A.Kθ不变D.不移动,但N2(g)转化率升高15.298K,HAcKa=1.8×10-5Ac-A.1.8×10- B.5.6×10-C.1.8×10- A.O2+<O2<O2-<O B.O2-<O2-<O2+< 2C.O2<O+<O2-< 2 下列配离子中,能Δo最大的 A.3.9 B.4.9 C.0 D.5.9a.Φθ(Ag+/Agb.. (二)(201.298K,H2O(l)=H2O(g),ΔSθ(1)0,ΔHθ(2)0,ΔGθ(3)0。标态下,反应自发向(4)方向进行。mol•dm-3时,反应自发向(5)方向进行。ΔrGθ=(8)。4.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,按Lewis酸碱电子理论,Cu2+被称为(9)NH3被称为(10),而[Cu(NH3)4]2+属于(11)。5.298K,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,其溶解度S=(12)mol•dm-3。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)IUPAC建议的定义,以N2(g)H2(g)NH3(g)浓度变化分别表示反应的瞬时速率为vN2=(13)vH2=(14)vNH3=(15)它们的相互关系为(16)6T1=298K,T2=598K,且K1>K2,则该反应的ΔrHθ(17)(三)(20I2K2Cr2O7鉴定H2O2的反应(以戊醇萃取3.(1)在NaOH介质中,以Cl2和Bi(III)NaBiO3的反应(2)以足量H2SO4以足量H2O2除去含废水中CN-的反应SnCl2(aq)SnCl2(aq)(四)问答题(30OCl2ClO2(20)根据VSEPR(五)计算题(20计算Φθ[Co(NH3)63+]/[Co(NH3)62+,解释以上事实(K[Co(NH3)63+]=1.4×1035,K稳[Co(NH3)62+]=2.4×1043 3计算[Co(NH)2+]和[Co(NH)3 3(40(一)选择与填空题(5Na、K、Mg、AlA.用水浇 B.用灭火 C.用砂土灭 D.用二氧化碳灭火下列一起中,能直接用火加热的是A.烧 B.锥形 C.研 D.蒸发气量突然减少,会产生侵入火焰,这种现象称为(4)。试剂常用(5)色。(二)溶液的配制(100.2000mol/LNaCl(58.5g/mol)100mL。请详细说明其配制过程,并所用仪器。(三)基本操作题(5(四)实验设计题(20已知溶解度数据(克/100温度0十
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