2023年高考化学专题复习：硫及其化合物

17页2023年高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题选项XYZ试验现象或结论装置A稀硫酸选项XYZ试验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红氢硫酸溶B双氧水MnO2产生浑浊液硅酸钠溶C浓盐酸石灰石非金属性：C>Si液D浓硝酸Cu水试管中液体变红A．A

B．B

C．C D．D以下现象与污染源对应不正确的选项是( )酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D．温室效应—SO23．通常状况下能共存且能用浓硫酸枯燥的气体组是( )A．SO2、Cl2、H2SC．O2、H2、NO

B．O2、H2、SO2D．HCl、CO、NH34．以下对于某些离子的检验及结论肯定正确的选项是( A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质肯定有CaCO3参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SO2-4参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液肯定有Cl-D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，不肯定有Ba2＋5．以下说法不正确的选项是( )A．不行将水直接倒入浓硫酸中进展稀释 B．浓硫酸可用于枯燥O2、CO2C．浓硫酸与铁反响可产生H2 D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性以下关于硫酸的表达正确的选项是( )A．稀硫酸具有强氧化性 B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸7．肯定条件下，以下各组物质混合后，两种反响物最有可能恰好反响完的( A．盐酸与MnO2共热制Cl2 B．铜片、浓硫酸C．大理石块、硫酸 D．铁粉与稀盐酸硫酸化学纯(CP)〔硫酸化学纯(CP)〔500mL〕品名：硫酸化学式：H2SO4相对原子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸可以用来枯燥硫化氢气体B．1molZn与足量的该硫酸反响能产生2gH2C200mL4.6mol·L-150mLD．假设不留神将该硫酸溅到皮肤上，应马上用NaOH溶液冲洗XA与X反响的转化关系如以下图所示，其中反响条件及局部产物均已略去，则以下有关说法正确的选项是( )A．X使蔗糖变黑主要表达了X的强氧化性假设A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反响假设A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，肯定可观看到有白色沉淀产生工业上，B转化为D的反响条件为加热、常压、使用催化剂50mL18mol·L-1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量为( )A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．等于0.90mol二、多项选择题为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。以下表达中错误的选项是〔 〕A．n=0.035B．V=2240C．原混合物中FeSO489%D．m=3.2某些离子的检验及结论肯定正确的选项是( )NH+4参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则肯定有CO2-3参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再参加盐酸沉淀不消逝，肯定有SO2-4某溶液中参加稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中肯定含有Cl-13．以下有关硫及其化合物的说法中正确的选项是( )A．浓硫酸与灼热的木炭反响，表达了浓硫酸的强氧化性和酸性浓硫酸具有吸水性，可作枯燥剂，不能枯燥NH、HS等气体3 2SO2SO

HClOSO2HClO强

的品红溶液加热后又恢复红色，2FeS和稀硫酸反响制H2S气体为非氧化复原反响如图是硫酸标签上的局部内容。据此以下说法中正确的选项是A．该硫酸可以用来枯燥二氧化硫B．1molZn2gH2C250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．假设不留神将该硫酸溅到皮肤上，应马上用NaOH溶液冲洗100mL18.5molL1浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1molL1，则以下表达错误的选项是( )气体A为SO2C．反响中共消耗Zn97.5g

气体A中SO与H5：12 2D3mol三、填空题浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E．吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将〔答案〕的字母分别填入横线上。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反响制磷酸 (3)浓硫酸枯燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 胆矾放在盛浓硫酸的枯燥器中变成白色粉末 (6)不能用浓硫酸枯燥HBr、HI和H2S等气体 (7)浓硫酸使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 17．(1)为实现燃煤脱硫，向煤中参加浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反响的化学方程式： 。(2)NOx(主要指NONO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(N2CO水溶液吸取NHN2与(N22CO生成N2和C2的反响。写出该反响的化学方程式： 。②在有氧条件下，型催化剂M能催化NH3与NOx反响生成N2。NH3NO2生成N2的反响中，当生成1molN2时，转移的电子为 mol。向BaCl溶液中通入SO后将溶液分置于两支试管中向一份溶液中通入NH ，2 2 3消灭白色沉淀A；另一份通入少量Cl，产生白色沉淀B。试答复以下问题：2沉淀A的化学式为 ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ (填“能”或“不能”)。写出通入少量Cl，生成沉淀B的离子方程式： 。2生成2.33g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2

mL。假设将BaCl2

溶液换成Ba(OH)2

溶液。①少量SO2②过量SO2

通入Ba(OH)2通入Ba(OH)2

溶液中的离子方程式为 。溶液中的离子方程式为 。Cl2

通入Ba(OH)2

溶液中的离子方程式为 。生疏含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地生疏自然和保护环境。时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85酸雨的形成缘由。将SO2时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH渐渐变小的缘由是 (用化学方程式表示)。SO2对环境的污染。从物质分类角度看S2属于酸性氧化物工业上常用熟石灰将S2转化为亚硫酸盐写出所得亚硫酸盐的化学式： 。②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有复原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下复原成单质硫。写出CO复原SO2反响的化学方程式： 。SO220.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反响的化学方2

Br22H

O2HBrHSO2 2

BaCl2

溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、枯燥，称得其质量为4.66g。①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。②空气样品中SO2的体积分数为 。硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，为无色透亮晶体，易溶于水，遇强酸反响产生硫单质和二氧化硫气体；具有强复原性，与强氧化剂反响转化为SO2。4Na2S2O3中S元素的化合价为 。向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反响的离子方程式为 。Na2S2O3溶液与Cl2反响，可作为棉织物漂白后的脱氧剂。该反响的离子方程式为 ，要脱去22.4LCl2(标准状况下)，需要的Na2S2O3的物质的量为 mol。(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，得硫代硫酸钠。其反响的化学方程式为 ，该反应中氧化剂为 (填化学式)。21

C+2HSO

+2SO

+2HO

CO 。2 4 2 2 2兴趣小组同学为测得反响生成的CO和SO的质量，并计算二者物质的量之比，设计2 2以下试验：将生成的气体依次通过X溶液→浓硫酸→1→2，并设法让气体完全被吸取。以下试剂中适合充当X溶液的是 (填字母)。A．BaCl2

溶液 B．BaOH溶液2C．滴加HO2 2

的BaCl2

溶液 D．滴加HO2 2

的BaOH溶液2试验完毕后在X溶液中得到的沉淀通过过滤洗涤烘干称重称得质量为4.66g 。称得碱石灰1(足量)在试验后增重1.32g 则CO和SO物质的量之比为 。2 2四、试验题2．N2S3Na2S3H2S4=NS＋HOS2，图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试答复：(1)①中的试验现象为石蕊试液 证明SO2是 气体。(2)②中的试验现象为品红溶液 ，证明SO2有 性。(3)③中的试验现象是 ，证明SO2有 性。(4)④中的试验现象是 ，证明SO2有 性。1010页参考答案1．B【详解】A．SO2能使品红溶液褪色不是SO2的复原性而是SO2的漂白性，A错误；B．双氧水能在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气能与氢硫酸溶液反响生成淡黄色硫单质，产生浑浊，B正确；C．浓盐酸具有挥发性，无法确定是碳酸生成硅酸还是挥发出的氯化氢生成了硅酸，C错误；D．浓硝酸与铜生成NO2气体，NO2与水反响生成无色的硝酸和NO，D错误；应选B。2．D【详解】A．酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关，A正确；B．光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，B正确；C．臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关，C正确；D．温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，D不正确；应选D。3．B【详解】A．H2SSO2、Cl2会发生氧化复原反响：2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Cl2=S+2HCl，不能大量共存，而且H2S不能用浓硫酸枯燥；B．O2、H2、SO2在通常状况下反响，可以大量共存，而且都不与浓硫酸发生反响，可以用浓硫酸枯燥；C．NO和O2能发生反响生成NO2，不能大量共存；D．HClNH3会发生反响产生NH4ClNH3与浓硫酸会发生反响，因此不能使用浓硫酸枯燥；应选B。4．D【详解】A．能与盐酸反响产生气体的有很多物质，如Na2CO3、Na2SO3、KHCO3等，错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，原溶液也可能含Ag＋，错误；C．参加盐酸就引入了Cl-，错误；D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，不肯定有Ba2＋，也可能Ca2＋，正确；应选D。5．C【详解】应当将浓硫酸沿着器壁渐渐注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥O2、CO2，正确；C．浓硫酸是强氧化性酸，与铁反响得不到H2，错误；D．浓硫酸有脱水性，对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确；应选C。6．B【详解】稀硫酸中的H为+1价，有氧化性，但不具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，错误；浓硫酸可吸取空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，浓硫酸能使蔗糖脱水，错误；D．SO2溶于水，得到亚硫酸，SO3溶于水才能得到硫酸，错误；应选B。7．D【详解】A．MnO2只能和浓盐酸反响，A项不选；B．铜片与浓硫酸反响生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反响浓硫酸变稀，铜片与稀硫酸不反响，B项不选；C．大理石与硫酸反响生成的CaSO4是微溶的，它掩盖在大理石块上会将两种反响物隔离开，反响终止，C项不选；D．铁粉与稀盐酸反响生成硫酸亚铁和氢气，有可能恰好反响完，D项选；答案选D。8．C【详解】A．该中所盛放试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能枯燥硫化氢气体，A项错误；B．浓硫酸与金属反响时复原产物为二氧化硫，不生成氢气，B项错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸x1000mL1.84g/cm398%的体积为xL，则有：0.2L4.6mol/L= ，解得98g/molx=0.05L=50mL ，C项正确；D．浓硫酸和氢氧化钠都具有猛烈的腐蚀性，D项错误；答案选C。9．D【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，所以X为浓硫酸。【详解】A．X为浓硫酸，使蔗糖变黑表达了浓硫酸的脱水性，A项错误；B．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错误；C．假设A为碳单质，则CCO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C项错误；D．工业上，SO2转化成SO3400～500D项正确；答案选D。10．A【详解】18mol·L-1H2SO4是浓H2SO4，在50mLH2SO40.90mol。铜与HSO

反响的化学方程式为Cu＋2HSO

(浓) CuSO

＋SO

O。在“充42 4 2 4 2 24分反响”的限定下，似乎被复原的H2SO40.45mol。但是，事实上随着反响的进展，H2SO4渐渐被消耗，而且水的生成渐渐增多，使得硫酸浓度渐渐降低，到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4H2SO4的物质的量0.45mol，答案选A。AD【分析】依据题中流程可知，步骤②中参加铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，FeSO4和Cu(N32的混合物与硫酸混合N生成的三价铁离子与铁粉反响，过量铁粉与酸反响生成氢气，而后铁粉有剩余，据此分析答复以下问题。【详解】依据方程式，3Fe2+3n(Fe2+)

+ 4H+4n(H+)

+ NO-(稀)= 3Fe3+ + NO31mol22.4

+ 2HO2

，所以n(Fe2+)=0.06mol，n(H+)=0.08mola0.1mol-0.06mol=0.04mol，依据方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可得氧化亚铁离子需要氯气0.02mol，A错误；依据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol2Fe3++Fe=3Fe2+，0.05mol2.8g，a溶液中n(H+)=0.14mol×2-0.08mol=0.2mol2H++Fe=H2+Fe2+0.1mol即质量为5.6g0.1mol2.24L，B正确；步骤②中参加铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反响，说明溶液a中有亚铁离子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)20.14mol硫酸0.448混合，硝酸根全部被复原为NO，NO的物质的量为

22.4

mol=0.02mol，依据氮元素Cu(NO3)2188g/mol×0.01mol=1.88FeSO417.0815.2gg-1.88g=15.2g0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为17.08g×100%≈89%，C正确；D．依据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol2Fe3++Fe=3Fe2+，0.05mol2.8g，a溶液中n(H+)=0.14mol×2-0.08mol=0.2mol2H++Fe=H2+Fe2+0.1mol即质量为5.6g9g-5.6g-2.8g=0.6g，D错误；应选AD。AD【详解】参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中肯定有NH，A正确；4原溶液中假设含HCO，参加稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气3体，故原溶液中不肯定有CO2，B错误；3不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不肯定有SO2，C错误；4参加稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl，D正确；故答案选AD。BD【详解】A．浓硫酸与灼热的木炭反响木炭被氧化成CO浓硫酸被复原成SO 表达了浓硫酸A2 2的强氧化性，但是产物中没有硫酸盐，因此无法表达浓硫酸的酸性，A项错误；由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能枯燥碱性气体(NH)和复原性气体3(如HSHI等)B项正确；2二氧化硫的漂白原理与HClO者的氧化性强弱，C项错误；FeS中硫元素的化合价为2HS中硫元素的化合价也是2FeS与稀2硫酸反响制备H，不是氧化复原反响，D项正确；2应选BD。14．AC【详解】浓硫酸具有吸水性，二氧化硫和浓硫酸不反响，该硫酸可以用来枯燥二氧化硫，故A正确；锌与浓硫酸反响不能生成氢气，故B错误；Cc=10001.84g/cm398%18.4mol/L250mL4.698g/molmol·L-1250ml4.6mol/L62.5mL，故C正确；18.4mol/LD．假设不留神把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液〔具有腐蚀性，故D错误；AC。15．AB【详解】依据题中信息可知，硫酸过量。反响消耗的HSO

为18.50.10.11mol1.8mol，假设生成的气体A仅为 22 4 2SO，SO2 2

的体积应为1.822.4L20.16L33.6L，故不行能全是SO2 2

气体，随着HSO浓度变小，锌与稀硫酸反响会生成H，选项A错误；2 4 2设气体中二氧化硫、氢气物质的量依次为xmol、ymolxmolSO所消耗的2H2SO42xmolymolH2所消耗的H2SO4ymol，故2xy1.8，xy33.622.4x0.3y1.2，所以SO与H1：4，选项2 2B错误；设参与反响的Znamol，结合B2x2y2a，解a1.5，故消耗Zn的质量为1.5mol65gmol197.5g，选项C正确；D．反响中转移电子为2amol3mol，选项D正确；答案选AB。16．C A E B E B AD【详解】浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发；磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反响制弱酸的原理制磷酸；(3)浓硫酸吸取混在上述气体中的杂质水蒸气；部的金属和浓硫酸连续反响；浓硫酸吸取胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末；(6)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强复原性；(7)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。17．2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O247【详解】煤燃烧产生的SO

与Mg(OH)2

反响可生成MgSO2

，MgSO3

具有复原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO，反响的化学方程式为42Mg(OH) 2SOO=2MgSO 2HO，故答案为：2 2 2 4 22Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；①依据题给反响物HNO2

、NH22

CO，生成物N

、CO2

，结合原子守恒和化合价升降总数相等配平化学方程式得2HNO2

NH22

CO=2N2

CO2

3HO，2故答案为：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；②反响时NH 中N由-3价上升到0价，NO中N由+4价降低到0价，反响方程式为3 26NO2

8NH3

=7N2

12H

O，则生成1molN2

24，转移电子7

mol24。7BaSO 能 Ba2SO Cl2HO=BaSO 2Cl4H 2243 2 2 2 4Ba22OHSO2

=BaSO3

H

O SO2

OH=HSO3Cl 2OH=ClClOHO2 2【详解】BaSO3；能；氯气具有强氧化性，在氯化钡溶液中与二氧化硫发生氧化复原反响生成生成硫酸钡和盐酸，反响的离子方程式为2H

OSO2

Cl2

Ba2═BaSO4

2Cl4H，故答案2H

OSO2

Cl2

Ba2═BaSO4

2Cl4H ；2.33g硫酸钡的物质的量为n(BaSO

2.33g 0.01mol，由反响的化学方程式可4 233g/mol知，反响消耗标准状况下氯气的体积V(Cl故答案为：224；

)0.01mol22.4L/mol0.224L224mL，2①少量二氧化硫与氢氧化钡溶液反响生成亚硫酸钡沉淀和水，反响的离子方程式为SOBa22OH═BaSO2

H

OSO2

Ba22OH═BaSO3

HO；2②过量二氧化硫与氢氧化钡溶液反响生成亚硫酸氢钡，反响的离子方程式为SOOH═HSO2

SO3

OH═HSO；3③常温下，氯气与氢氧化钡溶液反响生成氯化钡、次氯酸钡和水，反响的离子方程式为Cl2OH═ClClOH2

OCl2

2OH═ClClOHO。2高温2HSOO2 3 2

2HSO2

CaSO3

2CO+SO2

S+2CO2

取最终一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，假设无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净(其他合理答案均给分) 2.24%【详解】随着时间的推移，pH渐渐变小的缘由亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，氢离子浓度增大，pH值减小，反响方程式为2HSOO 2HSO；故答案为：2 3 2 2 42HSOO 2HSO。2 3 2 2 4①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，即氢氧化钙和二氧化硫反响生成亚硫酸钙；故答案为：CaSO3。②依据题意CO在高温下复原SO2反响生成S和CO2，其反响的化学方程式：2CO+SO2

高温S+2CO2

2CO+SO2

高温S+2CO。2SO2标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反响的化学方2

Br22H

O2HBrHSO2 2

BaCl2

溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、枯燥，称得其质量为4.66g。①(稀硫酸)，假设无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净；故答案为：取最终一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，假设无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤干净(其他合理答案均给分)。依据题意得到硫酸钡次沉淀质量为4.66g即物质的量为0.02moS2物质的量为0.02mol，因此空气样品中SO2的体积分数为0.02mol22.4Lmol1100%2.24%；故答案为：2.24%。20.00L20．+2 2H++SO2-=SO2↑+S↓+H2O SO2-+4Cl2+5H2O=2SO2+8Cl-+10H+2 3