2023年高考化学总复习课时作业23水溶液中的离子平衡

--1-2023年高考化学总复习：第八章水溶液中的离子平衡课时作业23(时间：4510012448下表中物质的分类组合正确的选项是 ( )AABCD强电解质Al(SO)2 43BaSO4HFKClO3弱电解质HPO3 42CaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH·HO3 2NH3HI答案：A以下物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是 ( )A．CHCOOH H＋＋CHCOO－3 3B．Ba(OH) Ba2＋＋2OH－2C．HPO 3H＋＋PO3－3 4 4D．NH·HO===NH＋＋OH－3 2 4答案：A3．(2023年山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后，假设只转变某一条件，以下说法正确的选项是 ( )cNH＋ ·cOH－ A．连续通入氨气，

4cNH·HO

会减小3 2B．NHClNHCl固体，会促进NH·HO4 4 3 2C．向溶液参加HCl气体，则肯定有(N)＝(C－)4D．试验室中可以通过将浓氨水参加到碱石灰中来制取氨气cNH＋ ·cOH－ 解析： 4 是NH·HO的电离常数表达式，它只与温度有关，与其它因cNH·HO 3 23 2素无关，A错。在NH·HO的电离平衡体系中：NH·HO NH＋＋OH－参加NHCl固体，会使3 2 3 2 4 4(N＋)突然增大，使平衡左移，因此会抑制NH·HOB错。向溶液中参加的HCl数量4 3 2不定，所以只是有可能(N＋)＝(Cl)，C错。4答案：D4．以下各组物质的反响中，溶液的导电性比反响前明显增加的是( )A．向亚硫酸钠溶液中参加液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量HClC．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D．向NaOH解析：SO2－＋Br＋HO＝SO2－＋2Br－＋2H＋反响后离子增多，离子浓度增大，导电性增加。3答案：A

2 2 45．(2023CHCOOH3( )A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CHCOOH3C．氢离子浓度恒定不变D．(＋)(CHCOO)3解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不行能进展到底，且无论在任何时刻，(H)＝(CHCOO3答案：C6．醋酸是电解质，以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( )①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO ⑥0.1mol/L2醋酸钠溶液pH＝8.9酸产生H速率慢2A．②⑥⑦C．③④⑥⑦

B．③④⑤⑥D．①②解析：醋酸溶液中存在CHCOOH分子，说明醋酸局部电离，存在电离平衡，是弱电解质，30.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中(H＋是弱电解质，④正确。0.1mol/LCHCOONa溶液pH＝8.9，说明CHCOO－发生了水解，CHCOOH3 3 3是弱电解质，⑥正确。一样物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反响醋酸慢，说明其中c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。答案：C7．(2023年吉林市高三质检)常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中以下图像的描述不正确的选项是 ( )解析：醋酸溶液中存在着CHCOOH CHCOO－＋H＋，加水稀释，平衡向右移动，溶液中的3 3(＋(CHCO)减小，故溶液的导电性减弱，溶液的pH增大，但小于7A、CB3 cH＋ nH＋ 项错误；cCHCOOH3

＝nCHCOOH3

，由于(H＋(CHCOOHD项3正确。答案：B电导率是衡量电解质溶液导电力量大小的物理量，依据溶液电导率变化可以确定滴定KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH3意图中，能正确表示用NH·HO溶液滴定HClCHCOOH3 2 3解析：HClCHCOOH为弱电解质，滴加NH·HOHCl3 3 2成同样为强电解质的NHCl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中4CHCOOHCHCOONH的强电解质，所以电导率增大；HCl3 3 4CHCOOHNH·HO(弱电解质)，电导率变化不大，由于溶液被稀释，3 3 2有下降趋势。综上所述：答案选D。答案：D体积一样的盐酸和醋酸溶液中，(C－)(CHCO－)0.01mol。则以下表达正确的3是 ( )两种溶液的pH它们分别与足量CaCO反响时，放出的CO一样多3 2它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH(C－(CHCO－)3OH的量无视不计，阴离子浓度一样，则(HA项错误；pHCaCO和放出的CO较多，3 2BNaOHCn(CHCOO3)会大于(Cl－，D项错误。答案：C在制的氯水中参加少量的碳酸钠粉末，以下说法正确的选项是 ( )A．pH增大，HClO浓度增大pHCl－浓度增大pHCl－浓度减小pHHClO解析：在制的氯水中参加少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反响，促进了Cl2

与水的反应，pHHClOCl－浓度增大，即选A。答案：A11．下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是以下有关的三种酸的电离平衡常数，假设以下反响可以发生：NaCN＋HNO===HCN＋NaNO2 2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO＋HF===HNO＋NaF2 2由此可推断以下表达不正确的选项是 ( )A．(HF＝7.2×1－4B．K(HNO)＝4.9×10－102C．依据两个反响即可得出一元弱酸的强弱挨次为：HF>HNO>HCN2D．K(HCN)<K(HNO)<K(HF)2HF>HNO>HC，2故电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10。故答案选B。答案：B12．某一元弱酸HRH＋HR的个数之比为m∶n，则此时HR( )2A.n2 C.n－m

2B.m＋n2mD.m3解析：一元弱酸HR溶液中存在电离平衡 HR H＋＋R－，其电离平衡常数 K＝acH＋ ·cR－ 2，依据电离方程式知(H＝(－)，所以K＝。cHR a n答案：A45213．(9①NaCl晶体②液态SO ③纯醋酸④硫酸钡晶体2⑤铜⑥酒精(CHOH)⑦熔化的KCl⑧NaOH25请用以上物质的序号答复以下问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是；(2)属于弱电解质的是 ；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。解析：(1)属于强电解质的是：①、④、⑦，在上述状态下能导电的是⑦。属于弱电解质的是③。属于非电解质的是②、⑥；其中溶于水后的水溶液能导电的是②。答案：(1)⑦(2)③(3)②cH＋ c14．(13分)(2023年聊城质检)25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中 ＝1010,0.01cOH－mol·L－1BOH溶液pH＝12。请答复以下问题：(1)HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是 。(2)HA的电离方程式是 。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。cH＋ A.cHAC．(＋(O－

cHAB.cA－．(O－)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中参加足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 (填“多”、“少”或“相等”)。cH＋ 解析(1)25℃K＝(H＋)(O－10－14结合 ＝110可得(H＋＝10－2mol/，w cOH－(O－＝1－12mol/由HA的浓度知HA为弱电解质(2其电离方程式为HA ＋A－(3)cHA cH＋ 在加水稀释时平衡向右移动， 减小(H＋与(O－)乘积不变(O－增大，cA－ cHA增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HA H＋＋A－ (3)B(4)多15．(16(NH·HO)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用以下试剂3 2进展试验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1蒸馏水。

NHClNHClpH4 4甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，并说明理由 。乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL再用pH试纸测其p＝假设要确认NH·HO是弱电解质则b应满足什么关系 3 210mL0.010mol·L－12NHCl4晶体，溶液颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH·HO是弱电3 2解质？ (填“能”或“否”)，并说明缘由 。请你依据所供给的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH·HO是弱电解质：3 2 。(1NH·HO是强电解质，则0.010mol·－1氨水中(O－0.010mol·L3 2－1，pH＝12pH0.010mol·L－1pH10NH·HO3 2应为弱电解质。假设NH·HO1000mLpH＝a－2。由于NH·HO3 2 3 2电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2<b<a。0.010mol·L－1NHCl4NH＋水解使溶液显酸性，参加氨水中使其pHNH＋NH·HO4 4 3 2NH·HO NH＋＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，3 2 4可证明NH·HO3 2NHClNHClNH·HO4 4 3 2还是强电解质。(1假设是强电解质，则0.010mol·－1氨水中(O－)应为0.010mol·－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)浅能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中参加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋水解使溶液显酸性，参加氨水4中使其pH降低；二是NH＋使NH·HO的电离平衡NH·HO NH＋＋OH－逆向移动，从而使溶4 3 2 3 2 4pHNH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pHpH，pH<7(方案合理即可)16．(14)25℃时，局部物质的电离平衡常数如表所示：化学式化学式CHCOOH3HCO2 3HClO电离平电离平1.8×10－5K＝4.3×10－713.0×10－8衡常数 K＝5.6×10－112请答复以下问题：物质的量浓度均为0.1mol/La.NaCOb.NaClc.CHCOON，2 3 3d.NaHCO，pH由大到小的挨次是 (填编号)。30.1mol/LCHCOOH3是 (填序号)。A．(＋)C．(＋)(O－)

．(＋)/(CHCOOH)3．(O－)/()体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来(H＋)，理由是 。解析：(1)观看电离平衡常数可知酸性大小挨次为CHCOOH>HCO>HClO>HCO－，而这些酸失3 2 3 3去氢离子后水解力量却正好相反，所以得出pH大小挨次为a>b>d>c。醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、C