2021年高考化学专题练习：水溶液中离子浓度比较

2021年高考化学专题练习：水溶液中离子浓度比较

1．室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)

溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大

B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D．当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)

＋c(OH－)

2．在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NaCO混合溶液中滴加

23

0.1mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的

是()

A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

3

B．在b点的溶液中：2n(CO2－)＋n(HCO－)<0.001mol

33

C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO－的电离能力大于其水解能力

3

D．若将0.1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)

＝c(CHCOO－)

3

3．(2019·大庆第二次质检)25℃时，有c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1的一组

HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A－)与pH的关系如图所示。下列叙述不正确

的是()

A．pH＝5.75的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

B．欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1且

c(KA)＞c(HA)

C．pH＝3.75的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1

D．若A－的水解平衡常数为K，则lgK＝－9.25

hh

4．(2019·凉山模拟)常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2

mol·L－1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略

不计)。下列说法正确的是()

A．在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)

B．d点的溶液中2c(H＋)＋c(HX)＝c(X－)＋2c(OH－)

C．HX是弱酸，常温下其电离常数K＝2.5×10－6

a

D．d点的溶液中有c(HX)－2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(X－)

5．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()

A．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

c(SO2－)＝c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

44

B．在NaSO溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(OH－)

2333

C．pH＝6的CHCOOH溶液和pH＝6的NHCl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1

34

×10－8mol·L－1

D．在0.1mol·L－1NaCO溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)

2242424224

6．(2020·西安模拟)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A．0.1mol·L－1NaHCO溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液

3

中：c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(HCO－)＞c(OH－)

33

B．20mL0.1mol·L－1CHCOONa溶液与10mL0.1mol·L－1盐酸混合后溶液

3

呈酸性，所得溶液中：c(CHCOO－)>c(Cl－)>c(CHCOOH)>c(H＋)

33

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋

c(H＋)＞c(NH＋)＋c(OH－)

4

D．0.1mol·L－1CHCOOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液

3

中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CHCOOH)

3

7．(2019·咸阳质检)亚砷酸(HAsO)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微

33

粒形态。向1L0.1mol·L－1HAsO溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的

33

量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()

A．HAsO的电离常数K的数量级为10－9

33a1

B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：HAsO＋OH－===HAsO－＋HO

33232

C．M点对应的溶液中：c(HAsO－)＋c(HAsO2－)＋c(AsO3－)＋c(HAsO)＝0.1mol·L

233333

－1

D．pH＝12时，溶液中：c(HAsO－)＋2c(HAsO2－)＋3c(AsO3－)＋c(HAsO)＞c(H＋)

233333

＋c(K＋)

8．(2020·大连月考)40℃，在氨－水体系中不断通入CO，各种离子的变化趋

2

势如图所示。下列说法不正确的是()

A．在pH＝9.0时，c(NH＋)>c(HCO－)>c(NHCOO－)>c(CO2－)

4323

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(NHCOO－)

4332

＋c(OH－)

cOH－

C．随着CO的通入，不断增大

2cNH·HO

32

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NHCOO－的中间产物生成

2

9．某二元酸HB在水中的电离方程式是HB===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

22

(1)0.1mol·L－1的NaHB溶液显酸性，原因是_______________________________。

(2)在0.1mol·L－1的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

2

____________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(HB)＝0.1mol·L－1

2

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

10．在25℃时，对于0.10mol·L－1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不

变”)，这是因为____________________________________________________。

(2)若向氨水中加入等体积pH＝1的硫酸，此时溶液的pH________(填“＞”“＜”

或“＝”)7；用离子方程式表示其原因____________________________________；

此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

(3)向氨水中加入0.05mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH＋)________(填

4

“＞”“＜”或“＝”)2c(SO2－)，此时混合溶液中c(NH＋)＝176c(NH·HO)，则

4432

NH·HO的电离常数K为________________。

32b

(4)向10mL0.10mol·L－1的氨水中加入10mL0.02mol·L－1的CaCl溶液，

2

通过计算说明是否会生成沉淀。[已知Ca(OH)的K＝5.5×10－6，氨水中c(OH－)

2sp

≈cK]

b

参考答案

1．C

2．AB[向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NaCO混合溶液中滴加0.1

23

mol·L－1盐酸，依次发生反应：①H＋＋OH－===HO、②H＋＋CO2－===HCO－、③H＋＋HCO－

2333

===HCO。a点的溶液中加入盐酸的体积为5mL，则溶液中溶质的物质的量之比

23

为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(NaCO)＝1∶1∶2，故溶液中离子浓度大小为c(Na

23

＋)>c(CO2－)>

3

c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，A项正确；b点的溶液pH＝7，结合电荷守恒式：c(Na＋)

＋c(H＋)＝

c(OH－)＋c(HCO－)＋2c(CO2－)＋c(Cl－)，可得c(HCO－)＋2c(CO2－)＝c(Na＋)－c(Cl

3333

－)，故n(HCO－)＋2n(CO2－)＝0.003mol－n(Cl－)，由题图知溶液pH＝7时加入盐

33

酸的体积大于20mL，故n(Cl－)>0.002mol，所以2n(CO2－)＋n(HCO－)<0.001mol，

33

B项正确；c点的溶液pH<7，是因为反应生成的HCO的电离能力大于HCO－的水

233

解能力，C项错误；若将0.1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的

pH＝7时，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)＋2c(CO2－)＋

33

c(CHCOO－)，则c(Na＋)≠c(CHCOO－)，D项错误。]

33

3．AB

4．BC[b点代表加入12.5mLHX溶液，此时恰好反应转化为NaX溶液，溶液

显碱性，所以浓度为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；d点代表加入25

mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液，此溶液存在电荷守恒：

11

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，两式联

22

立消去c(Na＋)得到：c(HX)＋2c(H＋)＝c(X－)＋2c(OH－)，B项正确、D项错误；选

取图中的c点数据进行运算，c点代表向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴

加13mL0.2mol·L－1的一元酸HX溶液，溶液总体积为38mL，此时溶液显中

25

性，pH＝7，所以c(H＋)＝1×10－7mol·L－1；溶液中c(Na＋)＝0.1mol·L－1×，

38

13

c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1×。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X－)

38

1325cH＋·cX－

＝c(Na＋)，所以c(HX)＝0.2×－0.1×mol·L－1，故K＝＝

3838acHX

25

1×10－7×0.1×

38

＝2.5×10－6，C项正确。]

1325

0.2×－0.1×

3838

5．A[浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二

者恰好反应生成NaSO、(NH)SO和HO，NH＋水解导致溶液呈酸性，NH＋水解程度

24424244

较小，结合物料守恒得c(SO2－)＝c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；

44

在NaSO溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(OH

2333

10－14

－)，B项错误；pH＝6的CHCOOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝

3水水10－6

mol·L－1＝10－8mol·L－1，pH＝6的NHCl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L

4水

－1，C项错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(CO2－)＋2c(HCO－)＋2c(HCO)，D项

2424224

错误。]

6．B

7．B[由图中数据可知，pH＝9.3时，c(HAsO－)＝c(HAsO)，故HAsO的电离

233333

cH＋·cHAsO－

常数K＝23＝c(H＋)＝10－9.3，故K的数量级为10－10，A项错误；

a1cHAsOa1

33

由图可知，pH在8.0～10.0时，HAsO的物质的量分数逐渐减小、HAsO－的物质

3323

的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为HAsO＋OH－===HAsO－＋HO，B项正

33232

确；根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(HAsO－)＋n(HAsO2－)＋n(AsO3－)＋

2333

n(HAsO)＝0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液

33

的体积)，故其总浓度小于0.1mol·L－1，C项错误；由电荷守恒可知，c(HAsO－)

23

＋2c(HAsO2－)＋3c(AsO3－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，pH＝12时，溶液显碱性，由

33

图可知，此时HAsO主要转化为HAsO－和HAsO2－，说明HAsO－和HAsO2－的电离作

33233233

用小于HAsO－和HAsO2－的水解作用，HAsO－和HAsO2－水解都产生OH－，故c(OH－)

23