【高中化学】简单配合物的形成实验活动（课件） 高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）_第1页
【高中化学】简单配合物的形成实验活动（课件） 高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）_第2页
【高中化学】简单配合物的形成实验活动（课件） 高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）_第3页
【高中化学】简单配合物的形成实验活动（课件） 高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）_第4页
【高中化学】简单配合物的形成实验活动（课件） 高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

选择性必修2第三章

实验活动简单配合物的形成实验原理实验用品03实验步骤及现象、解释第一部分实验用品一、实验用品硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇【实验仪器】试管、胶头滴管【实验药品】第二部分实验原理二、实验原理配合物：由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。

中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。第三部分实验步骤及现象、解释【实验1】1、简单配合物的形成实验步骤实验现象解释向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水继续添加氨水，并振荡试管再向试管中加入6mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体生成Cu(OH)2生成[Cu(NH3)4]2+生成[Cu(NH3)4]SO4·H2OCu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓【实验1解释】

Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH－(aq)

+

4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2+=1、简单配合物的形成【实验1】—实验视频1、简单配合物的形成实验步骤实验现象解释向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液再滴入1mol/L氨水，振荡【实验2】白色沉淀沉淀消失，澄清Ag++Cl-

=AgCl↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-

1、简单配合物的形成【实验2解释】

AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl－(aq)

+

2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]+=1、简单配合物的形成【实验2】—实验视频1、简单配合物的形成2、简单离子与配离子的区别实验步骤实验现象解释（1）向盛有0.1mol/LFeCl3溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液（2）向盛有0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液溶液呈红色FeCl3KSCN溶液Fe3++nSCN－

⇌[Fe(SCN)n]3－n

(n=1～6，随

c(SCN－)

大小而异)无明显变化CN-的配位能力强于SCN-，[Fe(CN)6]3-很稳定，转化为硫氰化铁的平衡正向移动的趋势很小2、简单离子与配离子的区别【问题和讨论】K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-，该配离子的中心离子、配体是什么？配位数是多少？[Fe(CN)

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论