化1 几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物 作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第1课时钠的重要化合物基础巩固1下列几种物质久置于敞口容器中,不易变质的是(）A。过氧化钠 B。碳酸钠C。钠 D.氧化钠解析过氧化钠因与二氧化碳和水反应变质；钠因为氧化而变质;氧化钠因与水、二氧化碳反应变质。答案B2氧化钠和过氧化钠的共同之处是（）A。都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物C。都能与水反应生成碱D.氧元素的化合价都是-2价解析Na2O2为淡黄色固体,Na2O为白色固体，A错误;Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2不是，B错误;Na2O2、Na2O分别与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O+H2O2NaOH，C正确;Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1、-2，D错误。答案C3小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()解析钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,说明一定含有Na+，不能确定是否含有K+.答案D4将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊溶液的水中,并振荡,可观察到的现象是()A。溶液仍为紫色B。溶液最终为蓝色C。最终溶液褪色,而无其他现象D。溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色解析由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，所以溶液中有气泡产生,NaOH使紫色石蕊溶液变蓝；又因为Na2O2具有强氧化性，生成NaOH的同时又会将有机色素氧化为无色物质，溶液最终变为无色。答案D5为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C。溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生解析A项，加热固体,无法观察和判断气体的生成。B项，NaHCO3与Na2CO3都能与盐酸反应产生CO2气体。C项，2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,两者均产生沉淀。D项，BaCl2与NaHCO3不反应,与Na2CO3反应能产生沉淀：BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl.答案D6下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是（)A。过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C。过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D。过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物解析Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应，共同的产物分别是NaOH、Na2CO3，不同之处是Na2O2与H2O和CO2反应的产物中还有O2。A项，二者长期置于空气中，最终都生成Na2CO3,A项正确；B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应；C项，Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成，正确；D项,Na2O2是强氧化剂，Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物，正确。答案B7下列实验装置不能达到实验目的的是()解析A项,在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀,导致U形管中的红墨水左面液面下降,右面液面上升,正确；B项,Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确;C项,进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,就证明在纯碱中含有钠元素，正确;D项，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3,否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊,错误.答案D8过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增大了28g，反应中有关物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1mol续表选项二氧化碳碳酸钠转移的电子C106g1molD106g2NA解析设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28g时,参与反应的二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Δm 2mol 2mol 56g x y 28g解得：x=1moly=1mol碳酸钠的质量为1mol×106g·mol-1=106g,因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积>22.4L；由化学方程式可知,1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有NA个电子转移,由此可知表中C正确。答案C9如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:(1）写出各物质的化学式:A。,B.，C。,

D。，E。。（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:B→C:;

D→E：。

解析A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A,知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3;B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。答案（1）Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl（2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑CO32-+2H+CO2↑+H10欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或解释及有关反应的化学方程式填入下表： 混合物试剂或操作方法实验现象或解释化学方程式NaOH溶液(Na2CO3）Na2SO4溶液（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3固体（NaHCO3)答案混合物试剂或操作方法实验现象或解释化学方程式NaOH溶液（Na2CO3)适量石灰水,过滤生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH）2CaCO3↓+2NaOHNa2SO4溶液（NaHCO3)适量稀硫酸有气泡冒出2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2气体无明显现象Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3固体（NaHCO3)加热至无气体产生NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O能力提升1有关焰色反应的说法正确的是（）A。焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C。焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D。可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝答案C21mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3 B。Na2O2、Na2CO3C。NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3解析涉及的反应有:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2CO2+2Na2O22Na2CO3+O22H2O+2Na2O24NaOH+O2↑CO2+2NaOHNa2CO3+H2O基于CO2与NaOH的反应,本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全部反应，若剩余Na2O2,则再与H2O反应。2molNaHCO3受热分解产生1molCO2，已足以把Na2O2反应掉,故残留固体只有Na2CO3。答案A3把标准状况下4。48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36L气体，则这3。36L气体的成分是（)A。O2 B.CO2C.CO2和O2 D。无法确定解析4.48LCO2与足量Na2O2反应时，产生2。24LO2,现反应后气体体积为3。36L,说明4.48LCO2未完全反应，则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。答案C4已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示,则关于C的性质叙述错误的是()A.溶液呈碱性B。与澄清石灰水反应产生白色沉淀C。与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解解析A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na，C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A正确；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH，B正确；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，C正确；Na2CO3性质稳定，受热难分解,D错误.答案D5纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B。用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打解析A项中NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3受热难分解,所以最后都有残留物；B项中两种物质都含有钠元素,焰色反应均为黄色;C项中碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快，所以此法可行；D项中NaHCO3和Na2CO3均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀。答案C6有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水，水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断:（1)甲、乙、丙、A、B各是什么物质?甲,乙，丙，

A,B。

（2）写出下列反应的化学方程式（若是离子反应的只写离子方程式):①甲+乙丙;

②乙A;

③甲(不足）+A乙。

解析因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体，加热乙时产生无色气体A，所以乙为NaHCO3，A为CO2，据“甲与乙的溶液反应生成丙”知甲为NaOH，发生反应为NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,故丙为Na2CO3,白色沉淀B为CaCO3,过量NaOH与CO2反应时,反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，NaOH与过量CO2反应时,反应为NaOH+CO2NaHCO3。答案(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2）①OH-+HCO3-CO32②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③CO2+OH-HCO37A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体.而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题： (1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A；B；C；

D；E；F.

(2）写出F和H反应的化学方程式:

。

(3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸；

②B+水；

③D+A.

解析由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3和NaHCO3,F和H(CO2）反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。答案（1）NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2（2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3）HCO3-+H+H2O+CO22Na+2H2O2Na++2OH—+H2↑HCO3-+OH-H2O+C8“套管实验"是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置,分析实验原理，并回答下列问题:(1）从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有

。

（2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是.

(3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）

。

解析（1)气体受热膨胀,所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解,同时烧杯B中溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。（2）当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止