2015高考复习-硫及其重要化合物

2015高考(ɡāokǎo)复习-硫及其重要化合物第一页，共42页。一、单质硫1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于 附近或地壳(dìqiào)的岩层里．火山(huǒshān)喷口2．物理性质硫单质(dānzhì)俗称：，颜色状态：，溶解性：溶于水，溶于酒精，溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易第二页，共42页。怎样(zěnyàng)系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质(huàxuéxìngzhì)1、将物质归类(ɡuīlèi)——通性2、从元素化合价分析——氧化性复原性3、特别要注意——该物质的特殊性第三页，共42页。3．化学性质(huàxuéxìngzhì)(3)与强氧化剂反响(fǎnxiǎng)．与浓硫酸反响(fǎnxiǎng)的化学方程式为：.第四页，共42页。二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫1．二氧化硫(èryǎnghuàliú)(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色(wúsè)刺激性有毒比空气(kōngqì)大易溶于水问题：从物质的分类、化合价及特性三个方面总结SO2的化学性质视频第五页，共42页。A、具有酸性(suānxìnɡ)氧化物通性：〔2〕SO2化学性质(huàxuéxìngzhì)：b与碱反响(fǎnxiǎng)生成盐和水c与碱性氧化物反响生成盐ｄ与某些盐反响a与水反响〔能使石蕊试液变红〕生成酸练习：请写出SO2和H2O、NaOH、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、Na2SO3反响化学方程式。第六页，共42页。B、复原(fùyuán)性：验证SO2的复原(fùyuán)性的方法与KMnO4(H＋)、卤素单质(dānzhì)水溶液等氧化剂的反响5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-

＋2Mn2+＋4H+

SO2＋X2＋2H2O=4H++SO42-＋2X-

较强复原性：SO2〉I-〉Fe2+〉Br-〉Cl-第七页，共42页。思考(sīkǎo)1、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀(chéndiàn)？为什么？2、假设分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀(chéndiàn)？为什么？无明显(míngxiǎn)现象练习：请写出SO2和O2反响方程式。第八页，共42页。SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件(tiáojiàn)下才能反响；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4复原(fùyuán)性：SO32->H2SO3>SO2第九页，共42页。C、氧化(yǎnghuà)性：2H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2复原(fùyuán)剂氧化剂+4e－×1较弱请写出SO2与H2S反响的化学方程式，并标出电子(diànzǐ)转移情况，判断氧化剂、复原剂物质的量之比第十页，共42页。D、漂白(piǎobái)性：品红(pǐnhóng)SO2褪色(tuìsè)加热变红可以用品红来检验SO2的存在第十一页，共42页。问题1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红(pǐnhóng)褪色，实质相同吗?前者缘于SO2的复原性，发生的是氧化复原反响；后者缘于其漂白(piǎobái)性，发生的是非氧化复原反响。不同(bùtónɡ)！第十二页，共42页。问题(wèntí)2SO2和氯水的漂白原理(yuánlǐ)有何不同?第十三页，共42页。氯水二氧化硫(èryǎnghuàliú)原理(yuánlǐ)氯水中HClO将有色物质氧化(yǎnghuà)成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化复原反响非氧化复原反响效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色第十四页，共42页。问题3SO2与CO2在某些(mǒuxiē)性质上具有相似性，请设计实验检验SO2与CO2第十五页，共42页。[例1]以下溶液能够区别(qūbié)SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外 D．全部C第十六页，共42页。1．检验SO2气体(qìtǐ)中是否混有CO2气体(qìtǐ)，可采用的方法是 ()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水练习(liànxí)D第十七页，共42页。2．以下溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体(qìtǐ)的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C第十八页，共42页。解析(jiěxī)：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反响，①不能；②③④⑤均与SO2反响，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能．答案(dáàn)：C除去CO2中混有的SO2杂质(zázhì)，一般还常用饱和NaHCO3溶液第十九页，共42页。3、炭与浓硫酸在加热条件(tiáojiàn)下的反响：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O请设计实验来验证反响中的三种产物。第二十页，共42页。实验(shíyàn)方案：品红(pǐnhóng)溶液KMnO4溶液(róngyè)品红溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？溴水、氯水等?复习书?P826第二十一页，共42页。〔3〕SO2实验室制法A、原理(yuánlǐ)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑B、装置问题(wèntí)：工业上是如何制SO2？△请补充(bǔchōng)有关装置第二十二页，共42页。2．三氧化硫(1)物理性质熔点(róngdiǎn)为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为态，标准状况下为态．(2)化学性质液固第二十三页，共42页。练习(liànxí)关于SO2和SO3的表达(biǎodá)，正确的选项是：A、它们在常温下，均可使品红溶液褪色B、都是酸性氧化物、溶于水都生成稳定的强酸C、参加盐酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀D、它们在一定条件下，可以相互转化D第二十四页，共42页。三、硫的氧化物对大气的污染1．来源：的燃烧(ránshāo)及的冶炼．2．危害：危害人体健康(jiànkāng)，形成(pH小于)．3．治理：燃煤，改进(gǎijìn)燃烧技术等．含硫化石燃料金属矿物酸雨脱硫第二十五页，共42页。四、硫酸1．物理性质(wùlǐxìngzhì)H2SO4挥发，溶于水，浓H2SO4溶于水____热．所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4_________注入水中并．不易放沿器壁慢慢(mànmàn)不断(bùduàn)搅拌第二十六页，共42页。2．稀H2SO4具有(jùyǒu)酸的通性第二十七页，共42页。3．浓H2SO4的特性(tèxìng)与蔗糖(zhètáng)与铜第二十八页，共42页。区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法(1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体．(2)利用密度(mìdù)，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大．(3)取少量蒸馏水，向其中参加少量硫酸溶液，如能放出大量的热，那么为浓硫酸，反之那么为稀硫酸．第二十九页，共42页。区分(qūfēn)浓H2SO4和稀H2SO4的方法(4)取少量液体，分别参加铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸．(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸立即炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸．(6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸．(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸．第三十页，共42页。1．以下(yǐxià)关于硫及其化合物的说法中正确的选项是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来枯燥SO2、CO、Cl2等气体练习(liànxí)D第三十一页，共42页。2．(2011·皖南模拟)以下说法正确的选项是 ()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成(shēnɡchénɡ)SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成(shēnɡchénɡ)白色沉淀A第三十二页，共42页。3．在以下图所示的实验(shíyàn)装置中，实验(shíyàn)开始一段时间后，观察到的现象不正确的选项是 ().A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体(jīngtǐ)外表有“白斑〞C．小试管内有晶体(jīngtǐ)析出D．pH试纸变红D第三十三页，共42页。4．向50mL18mol/L的硫酸中参加足量的铜片(tónɡpiàn)并加热，被复原的硫酸的物质的量是： ()A．等于B．大于，小于C．等于D．小于D第三十四页，共42页。1．浓H2SO4与金属反响(fǎnxiǎng)时的四种情况(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，表达了浓H2SO4的强氧化性．(2)浓H2SO4与Zn反响(fǎnxiǎng)先生成SO2，随着反响(fǎnxiǎng)进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反响(fǎnxiǎng)生成H2注意(zhùyì)：第三十五页，共42页。(3)浓H2SO4与Cu反响(fǎnxiǎng)只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反响(fǎnxiǎng)，因此足量的Cu与浓H2SO4反响(fǎnxiǎng)，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半．第三十六页，共42页。1．以下四种溶液中，一定存在SO的是()A．向甲溶液中参加BaCl2溶液，产生白色(báisè)沉淀B．向乙溶液中参加BaCl2溶液，有白色(báisè)沉淀，再参加盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中参加盐酸使之酸化，再参加BaCl2溶液，有白色(báisè)沉淀产生D．向丁溶液中参加硝酸使之酸化，再参加硝酸钡溶液，有白色(báisè)沉淀产生2-4练习(liànxí)C第三十七页，共42页。五、SO42-的检验试剂：BaCl2溶液和稀盐酸方法(fāngfǎ)：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液问题(wèntí)：1、盐酸的作用是什么？2、能否改用HNO3酸化？3、能否选用Ba(NO3)2溶液作试剂？第三十八页，共42页。某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。