高三一轮复习铁铜及其化合物

第二章金属(jīnshǔ)及其化合物第3讲铁、铜及其化合物第一页，共86页。考点一铁、铜单质的性质考点二铁、铜的氧化物和氢氧化物考点三“铁三角”重要应用及Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的检验[考纲展示(zhǎnshì)]了解铁、铜及其化合物的性质和应用。第二页，共86页。一、铁、铜在元素(yuánsù)周期表的位置及其性质铁、铜单质(dānzhì)的性质铁(Fe)铜(Cu)在元素周期表中的位置_________________________________________物理性质颜色______________导电性都具有较好的导电性，其中铁能被磁铁吸引第四周期(zhōuqī)第Ⅷ族第四周期第ⅠB族银白色红色第三页，共86页。＋2、＋3＋1、＋2第四页，共86页。第五页，共86页。[温馨提示](1)铁在空气中形成的氧化膜是疏松(shūsōnɡ)的，不能保护内部的铁。(2)铁与氯气反响，不管铁过量还是缺乏，产物只有氯化铁。第六页，共86页。二、铁、铜与强氧化性酸的反响1．铁与强氧化性酸的反响(1)常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化(dùnhuà)，在铁的外表能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反响继续进行。(2)判断铁与稀HNO3反响的生成物的关键：一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断。依据的反响方程式如下：①HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，②Fe过量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；第七页，共86页。可以用数轴表示(biǎoshì)如下：第八页，共86页。第九页，共86页。3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反响制取？2.常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？[答案]常温下铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸时外表(wàibiǎo)会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。第十页，共86页。3.铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳(guīnà)总结：(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反响生成＋2价铁？写出有关反响的化学方程式或离子方程式。(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反响生成＋3价铁？写出有关反响的化学方程式。第十一页，共86页。第十二页，共86页。4．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞。(1)(2014·高考天津卷)铁外表镀锌可增强(zēngqiáng)抗腐蚀性。()(2)(2014·高考江苏卷)假设在海轮外壳上附着一些铜块，那么可以减缓海轮外壳的腐蚀。()(3)(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反响的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(4)(2012·高考山东卷)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反响。()√×××第十三页，共86页。题组一铁、铜在元素周期表中的位置及其性质考查以下关于铁的表达正确(zhèngquè)的选项是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反响制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥B第十四页，共86页。[解析]当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是(bùshi)第ⅧB族；铁与强氧化剂反响，能被氧化为Fe3＋，但假设铁过量，那么Fe3＋被Fe复原为Fe2＋，所以Fe与HNO3反响的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反响制得：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。应选项B正确。第十五页，共86页。B第十六页，共86页。解析(jiěxī)：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。第十七页，共86页。2．铁与水蒸气反响，通常(tōngcháng)有以下两种装置，请思考以下问题：装置一装置二实验装置第十八页，共86页。(1)装置一中，装置A的作用：___________________；装置二中，装湿棉花(miánhua)的作用：__________________。(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：______________________________________________。提供(tígōng)水蒸气提供(tígōng)水蒸气在溶液中Fe3＋被未反响的铁粉完全复原为Fe2＋第十九页，共86页。题组二铁、铜与强氧化性酸的反响考查常温下把铁片投入到以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A．硫酸铁溶液 B．浓HNO3C．盐酸 D．硫酸锌溶液[解析]A项中发生反响2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，符合题目(tímù)要求；B项中铁发生钝化；C项中发生反响Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反响。A第二十页，共86页。3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是()A．将铜丝插入(chārù)浓硫酸中加热，反响后把水参加反响器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将外表有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D第二十一页，共86页。解析：A项应将反响后的液体倒入盛水的烧杯中；B项应将铜丝在空气中加热到红热后再伸入盛装氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸(yánsuān)易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。第二十二页，共86页。4．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反响只收集(shōují)到0.3molNO2和0.2molNO，以下说法正确的选项是()A．反响后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反响后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反响后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反响后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1C第二十三页，共86页。第二十四页，共86页。5．在一定量的稀HNO3中慢慢参加铁粉，得到的Fe2＋的物质(wùzhì)的量(纵坐标)与所加铁粉的物质(wùzhì)的量(横坐标)的关系如以下图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。(2)BC段铁元素以__________形式存在。(3)CD段铁元素以__________形式存在。①④③第二十五页，共86页。解析：向稀HNO3中参加铁粉，开始时稀HNO3过量应生成(shēnɡchénɡ)Fe3＋，随参加铁粉量的增加，HNO3反响完全后，发生反响2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。第二十六页，共86页。第二十七页，共86页。一、铁、铜的常见(chánɡjiàn)氧化物铁、铜的氧化物和氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)红棕色粉末(fěnmò)第二十八页，共86页。Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O第二十九页，共86页。二、铁、铜的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)1．铁的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)灰绿第三十页，共86页。2.氢氧化铜(1)物理性质：_______色_______溶于水的固体。(2)化学性质(huàxuéxìngzhì)及应用蓝不第三十一页，共86页。1.氧化(yǎnghuà)铁的用途是什么？[答案]红棕色氧化(yǎnghuà)铁粉末可作颜料、油漆。2．Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反响有何异同？[答案]Fe(OH)3作为一种碱，能与酸反响生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化(yǎnghuà)性，假设酸为复原性酸(如H2S、HI)，那么再发生氧化(yǎnghuà)复原反响，故与HCl反响只是中和反响，而与HI反响的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。第三十二页，共86页。3．实验室制备氢氧化亚铁应采取什么(shénme)措施？[答案]制备氢氧化亚铁应采取防氧化措施。例如：(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出氢氧化钠溶液；(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯或植物油等；(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反响制取Fe(OH)2。第三十三页，共86页。4．将以下物质(wùzhì)的颜色和用途或性质用短线连接起来。[答案]①－b－C②－c－B③－a－D④－e－A⑤－b－E第三十四页，共86页。题组一铁、铜的氧化物及氢氧化物的性质考查铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中参加(cānjiā)过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4B第三十五页，共86页。[解析]铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反响(fǎnxiǎng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。第三十六页，共86页。1．(2014·高考山东卷)等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出(fànɡchū)NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4 D．Fe3O4解析：根据得失电子守恒，复原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。A第三十七页，共86页。2．(双选)据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料(cáiliào)可作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：以下有关表达不合理的是()A．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B．反响③的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．反响②是氧化复原反响AD第三十八页，共86页。解析：A项，Fe3O4属于化合物；D项，反响②中Fe的化合价没有变化，所以是非(shìfēi)氧化复原反响。第三十九页，共86页。3．酸性条件下有如下反响：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反响温度不同，用氢气复原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体(gùtǐ)。一同学对某次用氢气复原氧化铜实验所得的红色固体(gùtǐ)产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余和溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体和溶液变为蓝色产生红棕色气体和溶液变为绿色第四十页，共86页。由此推出本次氢气复原氧化铜实验的产物(chǎnwù)是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：此题是通过实验现象推测反响的本质。H2复原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，参加稀H2SO4溶液变蓝色和得到红色固体，证明原固体中一定含有Cu2O，但题给实验不能证明Cu是否存在。D第四十一页，共86页。4．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反响制取胆矾。其设计的实验过程为(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(填写以下(yǐxià)所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。ceb第四十二页，共86页。实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．外表(wàibiǎo)皿e．坩埚钳f．试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。a．灼烧过程中局部氧化铜被复原b．灼烧不充分，铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化ab第四十三页，共86页。(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾(dǎnfán)，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然枯燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾(dǎnfán)，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________________、________________________。(5)在测定所得胆矾(dǎnfán)(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行________次。蒸发(zhēngfā)过滤(guòlǜ)产生等量胆矾消耗硫酸少不会产生污染大气的气体4第四十四页，共86页。解析：(1)因加热坩埚时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要放在石棉网上冷却，不能直接(zhíjiē)放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中局部氧化铜被复原。(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质，然后蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其枯燥，由此可写出答案。第四十五页，共86页。第四十六页，共86页。首先明确命题意图，在考查Cu及其化合物性质(xìngzhì)及转化关系的同时，考查绿色化学思想和实验设计、实验操作、实验评价等能力。然后结合根本实验操作和铜及氧化铜的性质(xìngzhì)，经过周密而有序地思维，认真作答。第四十七页，共86页。题组二氢氧化亚铁的制备制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①参加(cānjiā)一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④参加(cānjiā)少量铁屑，⑤参加(cānjiā)少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是()A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B第四十八页，共86页。[解析]由于Fe(OH)2易被氧化，所以溶解FeSO4的水应煮沸以除去其中溶解的氧气，在FeSO4溶液中应参加少量铁屑防止Fe2＋被氧化，在其溶液中加植物油是隔绝空气，然后(ránhòu)把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。第四十九页，共86页。5．(双选)以下物质的制备操作，可以到达实验目的的是()A．向氯化铁溶液中不断参加氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B．用铜粉和硫粉混合加热(jiārè)制备硫化亚铜C．用铁作阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3解析：A中只能制得Fe(OH)3沉淀而得不到胶体；D中铝盐与过量的烧碱反响最后生成偏铝酸钠。BC第五十页，共86页。6．以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色(báisè)沉淀的是___________(填序号)。①②③⑤第五十一页，共86页。解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反响：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成(shēnɡchénɡ)的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成(shēnɡchénɡ)Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。第五十二页，共86页。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程(guòchéng)中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。第五十三页，共86页。一、“铁三角〞中的转化(zhuǎnhuà)关系“铁三角〞重要(zhòngyào)应用及Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的检验第五十四页，共86页。相互促进水解(shuǐjiě)氧化(yǎnghuà)复原第五十五页，共86页。2．除杂方法(括号(kuòhào)内为杂质)物质试剂及方法Fe2＋(Fe3＋)FeCl3(FeCl2)FeCl2(CuCl2)Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)加过量(guò〃liàng)铁粉，过滤加氯水或H2O2加过量(guò〃liàng)铁粉，过滤加过量强碱溶液，过滤第五十六页，共86页。3.盐溶液的保存(1)含Fe2＋的溶液：参加少量___________________，防止Fe2＋被氧化；参加少量__________，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。(2)含Fe3＋的溶液：参加少量__________，防止Fe3＋水解。4．物质的制备(1)制备无水FeCl3：在________中加热浓缩FeCl3溶液。(2)制备Fe(OH)3胶体(jiāotǐ)：向沸水中参加饱和FeCl3溶液并煮沸至变成_______为止。铁粉(或铁钉、铁屑)相应(xiāngyīng)的酸相应(xiāngyīng)的酸HCl气流红褐色第五十七页，共86页。三、检验Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的常用(chánɡyònɡ)方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色；含有Cu2＋的溶液显蓝色。第五十八页，共86页。3．用NaOH溶液(róngyè)[温馨提示]Fe3＋最常用的灵敏检验方法是滴加KSCN溶液(róngyè)。第五十九页，共86页。溶液中存在Fe3＋、Fe2＋，如何检验(jiǎnyàn)二者？[答案]取少量样品分装两个试管，在一个试管中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液会变红色，证明有Fe3＋；在另一个试管中滴加1～2滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有Fe2＋。第六十页，共86页。题组一Fe2＋、Fe3＋的转化(zhuǎnhuà)(2014·高考安徽卷)以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反响，生成11.2gFeD第六十一页，共86页。第六十二页，共86页。B第六十三页，共86页。C第六十四页，共86页。解析：根据题给信息知，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子在溶液中以氢氧化物形式沉淀的pH不同，要制备CuCl2且除去其中的Fe2＋，假设直接通过调整溶液的pH使Fe(OH)2生成，需pH≥，此时对于Cu2＋来说pH≥时就已完全转化为Cu(OH)2，Fe(OH)2、Cu(OH)2混在一起难以别离，应领先将Fe2＋氧化成Fe3＋后，再将pH调至3～4之间将Fe(OH)3沉淀出来(chūlái)，此时Cu2＋并不沉淀，C选项符合题意。第六十五页，共86页。3．(双选)某学生设计(shèjì)了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，以下结论中正确的选项是()A．A中一定有Fe3＋ B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3＋ D．A可能为FeBr2溶液解析：A中参加酸化的AgNO3，H＋和NO组成硝酸，有强氧化性，不能确定A中一定有Fe3＋，也可能是Fe2＋。AgI沉淀为黄色。CD第六十六页，共86页。4．以下试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥解析(jiěxī)：要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO在酸性条件下才表现强氧化性。D第六十七页，共86页。题组二检验Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的常用方法要证明某溶液中不含Fe3＋而可能(kěnéng)含有Fe2＋进行如下实验操作时，最正确顺序为()①参加足量氯水②参加足量酸性KMnO4溶液③参加少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③[解析]在该溶液中先参加少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再参加氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。酸性KMnO4溶液呈紫色，会对溶液变红色产生干扰，所以不用酸性KMnO4溶液。C第六十八页，共86页。[名师点津]——突破解题障碍·理清解题思路(1)首先检验溶液中是否(shìfǒu)有Fe3＋，可用KSCN溶液。(2)参加氧化剂，验证溶液中含有Fe2＋，但要注意参加的氧化剂不能对观察现象产生干扰。第六十九页，共86页。5．以下离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加(cānjiā)KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中参加(cānjiā)NaOH溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中参加(cānjiā)NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C第七十页，共86页。解析：A项中只能说明含有Fe3＋，不合理；B项原溶液中可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成(shēnɡchénɡ)红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2。第七十一页，共86页。D第七十二页，共86页。解析(jiěxī)：根据图像可知，Cr的含量不同，三种酸对Fe­Cr合金的腐蚀性不同，当w(Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A错；铁与稀硝酸反响生成的是NO而不是NO2，B错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大，C错；根据图中稀HNO3的曲线变化，可知D正确。第七十三页，共86页。对接点(jiēdiǎn)一南粤五年真题××××√√第七十四页，共86页。2．(2014·潮汕名校摸底)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程(guòchéng)中涉及的过程(guòchéng)正确的有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反响⑥氧化复原反响A．①②③④ B．①③④⑥C．②③④⑤ D．②③⑤⑥B第七十五页，共86页。解析：高铁酸钾氧化性超过高锰酸钾，所以会使蛋白质变性(biànxìng)，被复原后生成Fe3＋，其水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质。第七十六页，共86页。解析：A项导管应长进短出；B项会发生倒吸；D项不能在量筒(liángtǒng)中稀释浓硫酸。C第七十七页，共86页。4．(2014·广州一模)以下说法(shuōfǎ)正确的选项是()A．Fe在一定条件下与水反响生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后参加几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析：在一定条件下与水反响生成H2和Fe3O4；2溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体；3饱和溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀。B第七十八页，共86页。对接点二广东高考(ɡāokǎo)展播1．(2013·高考(ɡāokǎo)广东卷)以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSi