2013届高考化学第一轮总复习课件5

2013届高考(ɡāokǎo)化学第一轮总复习课件5第一页，共37页。以下说法正确的选项是()①吸热反响发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反响发生过程中不需要外界能量②是放热反响还是(háishi)吸热反响要由反响物、生成物所具有的总能量的相对大小决定③热化学方程式不仅说明了化学反响中物质的变化，也说明了反响中的能量变化体验１②③第二页，共37页。2④0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1⑤在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ,那么碳的燃烧热为6QkJ·mol-1⑥在稀溶液(róngyè)中，醋酸与氢氧化钠发生中和反响而生成1mol水，这时的反响热叫中和热第三页，共37页。3以下反响(fǎnxiǎng)中生成物总能量高于反响(fǎnxiǎng)物总能量的是()

体验２A第四页，共37页。425℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s,石墨)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.51kJ·mol-1C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g);ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断，以下说法中正确(zhèngquè)的选项是()A.由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低体验３A第五页，共37页。5完全免费,无需注册(zhùcè),天天更新！第六页，共37页。6B.由石墨(shímò)制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨(shímò)的能量比金刚石的高C.由石墨(shímò)制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨(shímò)的能量比金刚石的低D.由石墨(shímò)制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨(shímò)的能量比金刚石的高第七页，共37页。7(2019高考·重庆(zhònɡqìnɡ))以下热化学方程式书写正确的选项是(ΔH的绝对值均正确)()2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=-1367．0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57．3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)；ΔH=-296．8kJ/mol(反响热)2O2+2NO;ΔH=+116．2kJ/mol(反响热)体验４C第八页，共37页。8选项A，H2O呈气态时不稳定，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，中和反响为放热反响，ΔH<0，ΔH=-57．3kJ/mol，B错误。选项C，S燃烧生成(shēnɡchénɡ)SO2的反响是放热反响，ΔH<0，同时说明了物质的聚集状态等，C正确。选项D，未注明物质的聚集状态，D错误。解析第九页，共37页。9将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀(jūnyún)后测量并记录溶液温度，实验结果如以下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。以下表达正确的选项是()体验５B第十页，共37页。10A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验说明化学能可以转化为热能(rènéng)溶液的浓度约为1.0mol·L-1D.该实验说明有水生成的反响都是放热反响二、第十一页，共37页。11第十二页，共37页。12第十三页，共37页。13我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多(zēnɡduō)，采用沸腾炉的好处在于()

B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成

D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率体验７D第十四页，共37页。14热化学方程式的意义与书写1.意义：热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化，同时也说明了化学反响中的能量变化。2.书写：①要注明反响的温度(wēndù)和压强，假设反响是在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明。②要注明反响物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。考点一第十五页，共37页。15③ΔH与方程式化学计量数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，化学计量数以“mol〞为单位，可以是小数或分数。④在所写化学反响方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH之间应用分号隔开。⑤当ΔH为“－〞或ΔH＜0时，为放热反响，当ΔH为“+〞或ΔH＞0时，为吸热反响。3.注意：燃烧热是以1mol物质(wùzhì)完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来定义的，因此书写热化学方程式时，通常以燃烧1mol物质(wùzhì)为标准来配平其余物质(wùzhì)的化学计量数。第十六页，共37页。16【例1】(2010高考(ɡāokǎo)·浙江)以下热化学方程式或离子方程式中正确的选项是()第十七页，共37页。17【解析】此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A选项中标准燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量(标准指298K,1atm)，所以产物水应为液态，方程式系数就是物质的量，故A错。B选项中，为可逆反响，所以根据热化学方程式的含义，与之对应的热量是1mol氮气完全反响时的热量，但反响为可逆反响故放出的热量大于38.6kJ·mol-1。C选项氨水为弱电解质不能拆开(chāikāi)写。【答案】D第十八页，共37页。18【变式1】25℃101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出(fànɡchū)48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()8H182(g)8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=-48.40kJ·mol-1B第十九页，共37页。19

8H182(g)

8CO2(g)+9H2O(l)；

ΔH=-5518kJ·mol-1

8H182(g)

8CO2(g)+9H2O(l)；

ΔH=+5518kJ·mol-1

8H182(g)

8CO2(g)+9H2O(l)；

ΔH=-48.40kJ·mol-1第二十页，共37页。20有关反响热计算1.根据物质的总能量进行求算如果用E(反)表示(biǎoshì)反响物所具有的总能量，E(生)表示(biǎoshì)生成物所具有的总能量。反响热：ΔH=E(生)－E(反)考点二第二十一页，共37页。212.根据反响物与生成物的键能求算(键能为拆开1mol化学键所吸收的能量)化学反响发生时，必然(bìrán)会出现旧键的断裂和新键的形成。反响热：ΔH=反响物的键能总和－生成物的键能总和。3.根据已有的热化学方程式进行加、减或乘以某一系数后进行加、减求算。第二十二页，共37页。22【例2】(2010高考·全国(quánɡuó)Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)DH=-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)DH=-2658kJ/mol第二十三页，共37页。23③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)DH=-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)DH=-1526kJ/mol由此判断(pànduàn)，正丁烷的燃烧热是()A．-2878kJ/molB．-2658kJ/molC．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol第二十四页，共37页。24根据燃烧热的概念“1mol物质〞“完全(wánquán)燃烧〞“生成稳定的氧化物〞，可知①放出的热量即为燃烧热，故正确选择为A；第②项水应为液体，故错，第③④项碳元素应转变为CO2(g)，故错。【答案】A解析第二十五页，共37页。25【变式2】(2010高考·重庆)H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)DH=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他的相关(xiāngguān)数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369那么(nàme)表中a为()A．404B．260C．230D．200D第二十六页，共37页。26反响热的大小比较1.反响物和生成物的聚集状态、化学计量(jìliàng)数不同，ΔH不同。H是带符号比较的，所有吸热反响的ΔH比所有放热反响的ΔH大。放热反响的反响热ΔH<0，放热越多，|ΔH|越大，ΔH越小。考点三第二十七页，共37页。273.物质(wùzhì)的气、液、固三态变化的热效应：注意：同一物质(wùzhì)由固态→液态→气态及弱电解质的电离都有吸热过程，但不能称为吸热反响。第二十八页，共37页。28三星学科,教师助手,学生帮手(bāngshǒu),家长朋友！第二十九页，共37页。294.对于可逆反响，因反响不能进行完全，实际反响过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·mol-1，那么向密闭容器(róngqì)中通入2molSO2和1molO2，反响到达平衡后，放出的热量要小于196.6kJ。第三十页，共37页。30【例3】(2010高考·广东)在298K、100kPa时，：2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)DH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)DH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)DH3那么(nàme)DH3与DH1和DH2间的关系正确的选项是()A．DH3=DH1+2DH2B．DH3=DH1+DH2C．DH3=DH1-2DH2D．DH3=DH1-DH2第三十一页，共37页。31由盖斯定律可知(kězhī)，第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加而得。【答案】A解析第三十二页，共37页。32【变式3】以下各组热化学(huàxué)方程式中，化学(huàxué)反响的DH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)；DH1C(s)+O2(g)===CO(g)；DH2②S(s)+O2(g)===SO2(g)；DH3S(g)+O2(g)===SO2(g)；DH4③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；DH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；DH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)；DH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)；DH8A．①B．④C．②③④