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文档简介
2021-2022年广东省清远市成考高升专理科综合预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.下列各项的烧杯中均盛有稀硫酸,其中铜电极上能产生气泡的是()。
2.
3.放射性元素放出的三种射线中,贯穿本领最强和电离作用最强的射线分别是()A.A.β射线,α射线B.γ射线,β射线C.γ射线,α射线D.α射线,β射线
4.可逆反应,若升高温度或增大压强,生成物C的浓度减小,则下列各项正确的是()
A.m+n<p,正反应吸热B.m+n>p,正反应放热C.m<p,正反应放热D.m>p,正反应吸热
5.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()。A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
6.下列气体中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是()
A.SO2
B.NO2
C.COD.CO2
7.一只“220V,100W”的灯泡工作时电阻为484Ω,拿一只这种灯泡测量其不工作时的电阻应是()A.A.等于484ΩB.大于484ΩC.小于484ΩD.无法确定
8.如图,一束光线自介质射向空气,在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时,反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为()。
9.如图,质量相同的两个物体并排靠紧放在光滑水平面上,它们分别受到水平推力F1和F2的作用,若F1>F2,则两物体之间的相互作用力为()A.F1-F2
B.B.
C.C.
D.D.
10.
11.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是()
A.SO2
B.Fe2+
C.S2-
D.Na+
12.氢原子中电子做圆周运动的轨道半径,基态时为r1,第一激发态时为r2,r2=4r1,基态电子运动的速度和周期为v1、T1,第一激发态电子运动的速度和周期为v2,T2,则()
A.v1>v2,T1>T2
B.v1>v2,T1<T2
C.v1<v2,T1>T2
D.v1<v2,T1<T2
13.
14.某元素的阳离子Rn+,核外共有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数应是()A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n
15.
16.时,A的转化率与温度、压强的关系如图1-6所示.由图形可得出的正确结论是()
A.正反应吸热,m+n>p
B.正反应吸热,m+n<p
C.正反应放热,m+n>p
D.正反应放热,m+n<p
17.大额钞票的荧光防伪标志在某种射线照射下会发出可见光,据此可知,验钞机工作时发出的是A.紫外线B.可见光C.红外线D.无线电波
18.某元素的氢化物的分子式为RH4,其最高氧化物中含氧的质量分数为53%.又知该元素的原子核内质子数等于中子数.则该元素位于周期表的()A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族19.下列各组物质发生的反应,既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.A.
B.
C.
D.
20.
21.分离下列混合物时,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()。A.NaCl、KNO3
B.Fe、Cu
C.CH3CH2OH、H2O
D.NaCl、CaCO3
22.
23.
24.质量相等的甲、乙两飞船,分别沿不同轨道绕地球做圆周运动,甲的轨道半径大于乙的轨道半径。则()。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的运行周期长C.甲比乙的动能大D.甲比乙的角速度大
25.质量为m的物体,在水平力F作用下,在粗糙的水平面上运动,下列哪些说法不正确()A.A.如果物体做加速直线运动,F一定对物体做正功
B.如果物体做减速直线运动,F一定对物体做负功
C.如果物体做减速直线运动,F也可能对物体做正功
D.如果物体做匀速直线运动,F一定对物体做正功
二、填空题(15题)26.—束橙色光与界面成30°角由空气射入某介质,折射角为30°,则此介质对橙色光的折射率为______,橙色光在此介质中的传播速度为______m/s。
27.
28.如右图所示的两条导轨水平放置在同一水平面上(即纸面上),磁场方向垂直向下(即垂直纸面向里),最初静止的导体可以在导轨上自由滑动。当AB在外力作用下向左运动时,CD将向_______运动。磁场对AB的作用力的方向向_______,磁场对CD的作用力的方向_______。
29.某人在10m高的平台上以10m/s的初速度斜向上拋出一个质量为0.5kg的物体,物体着地时的速度为15m/s,那么这个人在把物体拋出时做的功等于______J。物体在运动过程中克服空气阻力做的功等于______J。(g取10m/s2)
30.
31.
32.
33.12gMg在空气中完全燃烧,该过程转移的电子为__________mol.
34.反应的氧化产物为;若生成44.8LNO2气体(标准状况),参加反应的还原剂的质量是___g。
35.
36.实验室里制取乙烯的仪器装置如下图所示,在此装置中,圆底烧瓶里的液体是_____(填物质名称),图中标号a的仪器名称是_____。37.氢硫酸在空气中长时间放置以后,变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。38.明矾水解所产生的_______吸附能力很强,可吸附悬浮杂质,使水澄清。
39.
40.如图所示,螺旋测微器测出的金属丝的直径是______。
三、计算题(5题)41.
42.
43.
44.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL,取稀释后的硝酸20mL,用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定,至滴定终点时,用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。
45.四、解答题(2题)46.
47.
参考答案
1.A该小题主要考查考生对原电池形成条件的知识点。【考试指导】B、C、D选项中均不能形成原电池。
2.A
3.C本题的考点是天然放射性现象的基本概念.
天然放射性元素放射的射线有三种:α射线,是高速运动的带正电荷的α粒子束(即氦的原
γ射线,是不带电的光子束.它们都是高能粒子,具有穿透本领和电离本领.就射线的穿透本领来说,γ射线最大,β射线次之,α射线最小;就电离本领而言,则α射线最大,β射线次之,γ射线最小.由此可知,应选C.
4.C有气态物质参加或生成的可逆反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,根据题意,可得m<p;而升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,根据题意,该反应的正反应是放热反应。
5.A设稀释后NaCl的物质的量浓度为c,由稀释前后溶质的量不变,可得0.5mol/L×30×10-3
L×c,解得c=0.03mol/L。
6.CCO吸进肺里,会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白,随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力,要比氧气与血红蛋白的结合力大200~300倍,碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此,CO—经吸入,即与氧气争夺血红蛋白,同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离,使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。
7.C
8.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知,有介质射向空气时,入射角为30°,则反射角也为30°,根据题意,反射光线与折射光线垂直,则折射角为60°,可得
9.D先将两个物体整体看待,由牛顿第二定律,F1-F2=2ma再将两个物体单独分析(这里分析左边物体),设两物体的相互作用力为F,则有:F1-F=ma,结合两式,可以解得。
10.C
硫元素和化合价升高,被氧化。
11.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质,为“还原剂”。反之,得到电子或所含元素化合价降低的物质,为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价,其化合价在化学反应中既可以升高(为+6价),也可以降低(为0价或-2价);B项Fe2+中也存在同样的情况,即SO2和Fe2+在氧化还原反应中,既可作氧化剂又可作还原剂;而D项Na+为+1价,在氧化还原反应中只能获得电子被还原,作氧化剂;C项S2-的化合价为-2价,在氧化还原反应中,其化合价只能升高,作还原剂。
12.B【解题指要】本题是关于氢原子中电子圆周运动的速度、周期与轨道半径之间关系的试题,考查的知识点有:氢原子模型,库仑定律,向心力公式,可见是一道电学、力学结合的试题.
氢原子中的电子在原子核的引力作用下做匀速圆周运动,原子核与电子间的库仑吸引力就是电子做匀速圆周运动的向心力.
13.A
14.A
15.A
16.A【解题指要】
(1)首先把A的转化率与温度、压强三者间的关系转化为其中两者间的关系.其方法是:
①固定压强,即从三条曲线中任选一条.如选取1×106Pa这条曲线,如图1-15所示,这条曲线表示在压强一定的条件下,A的转化率与温度之间的关系.
温度升高,A的转化率增大,说明平衡向右移动了.
根据平衡移动原理可知,温度升高,平衡向吸热方向移动.所以,正反应方向就是吸热方向,即正反应为吸热反应.由此可否定C、D两个选项.
②固定温度.作一条与纵轴平行的垂线分别与三条曲线交于a、b、c点,如图1-16所示,这三个点表明了在温度恒定时,A的转化率与压强之间的关系:压强增大,A的转化率也增大,说明平衡向右移动了.
同样,根据平衡移动原理可知,压强增大,平衡应向气体物质的量减小的方向移动,所以,正反应方向就是气体物质的量减小的方向,即m+n>p.由此可知A选项正确.
(2)解此题时应明确,反应方程式中气态物质前的系数之比就是它们的物质的量之比,也是它们的体积比(相同状况下).所以,讨论化学平衡问题,应注意各种物质的状态.
17.A
18.C(1)要想知道元素在周期表中的位置,需知道元素的原子序数.由氢化物的分子式RH4可知,其最高价氧化物的分子式为RO2.设R的原子质量数为x,则
(2)因质子数等于中子数,所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14.其元素原子的电
19.B
20.B
21.D因A、C两组物质都溶于水,B组物质都不溶于水,而D组中NaCl溶于水,
CaCO3不溶于水,可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,将两者分离。
22.C
23.B
24.B可知道轨道半径越小,线速度越大,动能越大,角速度越大,加速度越大,周期越小。
25.B
26.
27.28.【答案】左、右、左
【解析】由楞次定律可得,CD向左运动,磁场对AB的作用力方向向右,磁场对CD的作用力方向向左。
29.25;18.75抛出物体时做功。设物体在运动过程中克服空气阻力做的功为Wf,由动能定理得,解得Wf=18.75J。
30.
31.
32.3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
【解题指要】(1)首先应看出最长碳链中的碳原子数目不是5个,而是7个,即母体名称是庚烷.
(2)按甲基(CH3一)所在的碳原子编号,无论从左端开始还是从右端开始都是一样的,分别在3、4、5号碳原子上.
按乙基(C2H5一)所在碳原子编号最小的规则,应选取从右端开始编号,即乙基应在3号碳原子上,而不是在5号碳原子上(从左端开始).
所以,该有机物的正确名称是3,4,5-三甲基-3-乙基庚烷.
33.1(3分)
34.C02
6反应前后C的化合价升高,所以氧化产物为C02,标准状况下,44.8LNO2即为44.8/22.4=2mol,该反应的还原剂为C,由化学反应方程式可知参与反应的C为2/4=0.5mol,C为该反应的还原剂,参与反应质量即为:0.5×12=6g。
35.
36.【答案】乙醇、浓硫酸(3分)温度计(3分)
【解析】该小题考查了考生对实验室制备乙烯的原理、装置及基本头验仪器的掌握情况。
【考试指导】实验室以乙醇为原料,浓硫酸作催化剂加热到170°C制备乙烯,故圆底烧瓶中盛装的是乙醇、浓硫酸,标号a的
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