10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(二)(人教版必修1)剖析

10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量(zhìliàng)评估(二)(人教版必修1)剖析第一页，共63页。一、选择题〔此题包括15个小题，每题3分，共45分〕1.(2010·天津五校联考)现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质(wùzhì)的分类全部正确的选项是〔〕A.盐——③④ B.纯洁物——④⑤⑥C.碱——④⑤ D.混合物——②③⑥第二页，共63页。【解析】选D。纯洁(chúnjié)物有①④⑤；混合物有②③⑥；盐与碱均属于纯洁(chúnjié)物中的化合物，盐有④；碱有⑤。第三页，共63页。3溶液分别滴入以下液体(yètǐ)中，能形成胶体的是〔〕第四页，共63页。【解析】选B。Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水(fèishuǐ)中，继续加热至液体呈现红褐色为止，即可得到Fe(OH)3胶体。饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀。第五页，共63页。3.以下图为反响Fe+CuSO4====Cu+FeSO4中电子转移的关系图，那么(nàme)图中的元素甲、乙分别表示〔〕A.Fe，SB.Cu，SC.Fe，OD.Fe，Cu第六页，共63页。【解析】选D。在反响Fe+CuSO4====Cu+FeSO4中，Fe为复原剂，失去电子，化合价升高(shēnɡɡāo)；CuSO4中Cu2+得到电子，为氧化剂，化合价降低，应选D。第七页，共63页。4.〔2010·雅安高一检测(jiǎncè)〕以下物质属于电解质并能导电的是〔〕第八页，共63页。【解析】选D。酒精为非电解质，A错误；氯化钾晶体、液态氯化氢、熔融(róngróng)态的氢氧化钠均为电解质，但氯化钾晶体、液态氯化氢不导电，B、C错误；只有熔融(róngróng)态的氢氧化钠导电，应选D。第九页，共63页。5.〔2010·吉安高一检测〕如图表示(biǎoshì)的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是〔〕第十页，共63页。【解析(jiěxī)】选B。电解质包括酸、碱、盐，电解质均是化合物，故B中X、Y的附属关系不正确，正好相反。第十一页，共63页。6.以下有关胶体和溶液的比较(bǐjiào)中正确的选项是〔〕A.溶液澄清透明，胶体浑浊不透明C.光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的直径大，胶体粒子的直径小第十二页，共63页。【解析】选C。溶液澄清透明，均一稳定，胶体澄清透明，但它的稳定性介于浊液与溶液之间，属于介稳体系，故A、B错误；丁达尔效应是胶体的特有(tèyǒu)性质，溶液不具备，C正确；胶体粒子的直径大，介于1nm～100nm之间，溶液中溶质粒子的直径小于1nm，D错误。第十三页，共63页。++OH-====H2O表示的化学反响(fǎnxiǎng)是〔〕B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中第十四页，共63页。【解析】选C。能改写成离子形式的为易溶于水、易电离的物质，故H++OH-====H2O表示的是强酸(qiánɡsuān)与强碱生成可溶性盐的化学反响。A中氢氧化镁为难溶性弱碱，不能改写成离子形式，B中生成难溶性盐BaSO4，D中二氧化碳不能改写成离子形式，另外生成CaCO3沉淀，只有C符合题意。A、B、D的离子方程式分别为：Mg(OH)2+2H+====2H2O+Mg2+，Ba2++2OH-+2H++SO42-====2H2O+BaSO4↓，Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O。第十五页，共63页。8.〔2010·包头(bāotóu)高一检测〕以下反响属于氧化复原反响的是〔〕3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O====Ca(OH)22O22H2O+O2↑3CaO+CO2↑催化剂====高温====第十六页，共63页。【解析】选C。有化合价变化的为氧化复原反响，四个选项中只有(zhǐyǒu)C项有化合价的变化，H2O2中-1价的O元素变为H2O中-2价的O元素和O2中0价的O元素，应选C。第十七页，共63页。9.以下离子(lízǐ)方程式书写正确的选项是〔〕A.氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe====Fe2++Cu2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑2反响：2OH-+CO2====CO32-+H2OD.碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+====H2O+CO2↑第十八页，共63页。【解析】选A。B项不符合反响事实，正确的离子方程式为Fe+2H+====Fe2++H2↑；C项NaOH与过量CO2反响生成NaHCO3，正确的离子方程式为CO2+OH-====HCO3-；D项碳酸钙为难(wéinán)溶性盐，不能改写成Ca2+与CO32-的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。第十九页，共63页。第二十页，共63页。第二十一页，共63页。10.〔2010·鹤壁高一检测〕关于氧化复原反响的说法(shuōfǎ)中正确的选项是〔〕C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高第二十二页，共63页。【解析】选D。在氧化复原反响中，失去电子的物质是复原剂，被氧化，发生氧化反响，所以氧化反响的本质是失去电子，A、B错误(cuòwù)；原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误(cuòwù)；有单质参加或生成的反响不一定是氧化复原反响，如：3O2====2O3，但有单质参加的化合反响或有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响，故D正确。第二十三页，共63页。第二十四页，共63页。第二十五页，共63页。第二十六页，共63页。第二十七页，共63页。第二十八页，共63页。11.在碱性溶液中能大量共存(gòngcún)且溶液为无色透明的离子组是〔〕+、MnO4-、Na+、Cl-+、Na+、NO3-、CO32-+、H+、NO3-、SO42-2+、Na+、Cl-、SO42-第二十九页，共63页。【解析】选B。MnO4-与Cu2+是有色离子，A、D不符合题意要求；碱性溶液中存在大量OH-，C项中H+与OH-不能大量共存(gòngcún)，只有B项符合题意。第三十页，共63页。12.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择(xuǎnzé)了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是〔〕第三十一页，共63页。【解析】选A。盐酸与Na2CO3反响产生气泡〔CO2气体〕，盐酸与NaCl不反响，盐酸与AgNO3反响产生AgCl白色沉淀，现象(xiànxiàng)均不相同，可以把它们区别开来。氢氧化钠溶液只与AgNO3反响产生沉淀，与Na2CO3、NaCl均不反响；氯化钡溶液与NaCl不反响，与Na2CO3、AgNO3均产生白色沉淀；硝酸与Na2CO3反响产生气泡〔CO2气体〕，与NaCl、AgNO3均不反响。第三十二页，共63页。2S+SO2====3S↓+2H2O中〔〕2S是氧化剂2是复原剂2O是复原产物(chǎnwù)D.氧化产物(chǎnwù)与复原产物(chǎnwù)之比为2∶1第三十三页，共63页。【解析】选D。H2S中S元素由-2价升为0价，失去电子，被氧化，H2S是复原(fùyuán)剂，A错误；SO2中S元素由+4价降为0价，得到电子，被复原(fùyuán)，SO2是氧化剂，B错误；H、O元素没有化合价的变化，故H2O既不是复原(fùyuán)产物也不是氧化产物，C错误；被氧化的S与被复原(fùyuán)的S个数比为2∶1，所以氧化产物与复原(fùyuán)产物之比即为2∶1，D正确。第三十四页，共63页。14.〔2010·秦皇岛高一检测〕分类法是化学学习中常用的一种方法，以下分类标准不正确的选项是〔〕A.根据(gēnjù)物质组成的种类，可以将物质分为纯洁物和混合物B.根据(gēnjù)分散质粒子的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据(gēnjù)反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少，将化学反响分为：置换、化合、分解和复分解反响D.根据(gēnjù)化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等第三十五页，共63页。【解析】选D。化合物中含氢元素，不一定为酸，如：NH3、H2O等，故D不正确。酸的概念是：电离出的阳离子全部为H+的化合物，依据电离出H+的数目的多少，将酸分为(fēnwéi)一元酸、二元酸、三元酸等。第三十六页，共63页。15.离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系来表示，其中(qízhōng)正确的选项是〔〕第三十七页，共63页。【解析】选A。复分解反响一定不是氧化(yǎnghuà)复原反响，置换反响一定是氧化(yǎnghuà)复原反响，离子反响可能是复分解反应，也可能是氧化(yǎnghuà)复原反响，如：Cu2++Fe====Fe2++Cu；Ba2++SO42-====BaSO4↓。第三十八页，共63页。二、非选择题〔此题包括6个小题，共55分〕16.〔4分〕(2010·焦作高一检测)以下4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种(sìzhǒnɡ)物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。A.CaO、Na2O、CO2、CuO2、C、P、Cu2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3第三十九页，共63页。以上四组物质中与其他物质不同的物质依次(yīcì)是〔填化学式〕A.______；B.______；C.______；D.______。【解析】A中CO2为非金属氧化物，其余均为金属氧化物；B中Cu为金属，其余均为非金属；C中O2为非金属，其余均为金属；D中H2O为氧化物，其余均为酸。此四种物质相互作用发生的反响为：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。答案：CO2CuO2H2O第四十页，共63页。17.〔10分〕按要求填空(tiánkòng)。(1)Fe与FeCl3反响生成FeCl2〔写出离子方程式〕_________________________________________。(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜反响〔写出离子方程式〕_________________________________________。(3)Fe2(SO4)3〔写出电离方程式〕__________________________________________。第四十一页，共63页。(4)H++OH-====H2O〔写出对应(duìyìng)的化学方程式〕__________________________________________。(5)CO32-+2H+====CO2↑+H2O〔写出对应(duìyìng)的化学方程式〕__________________________________________。第四十二页，共63页。【解析】书写离子方程式时注意物质的拆分原那么，反响前后(qiánhòu)电荷守恒；氢氧化钡溶液和硫酸铜的反响，注意不要漏掉离子反响Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓，由离子方程式书写化学方程式时，也要注意拆分原那么，不能增加离子反响，写完后要将其再改写成离子方程式进行比照，检验改写的是否正确。第四十三页，共63页。答案(dáàn)：(1)Fe+2Fe3+====3Fe2+(2)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-(4)HCl+NaOH====NaCl+H2O〔合理即可〕(5)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑〔合理即可〕第四十四页，共63页。18.〔13分〕〔1〕在反响Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，_____是氧化剂，_____是复原剂，用双线桥法标出电子转移的方向和数目______，假设反响过程中生成1个CO2分子，那么转移电子数为______个。〔2〕将以下离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液(róngyè)的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_________________________________。B组：_________________________________。高温====第四十五页，共63页。【解析】〔1〕在反响Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素化合价降低(jiàngdī)，得到电子，被复原，Fe2O3是氧化剂；C元素化合价升高，失去电子，被氧化，CO是复原剂。用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：高温====第四十六页，共63页。由双线桥法可知，生成3个CO2分子，转移电子数为6个，故生成1个CO2分子，转移电子数为2个。〔2〕在离子中有H+和OH-，所以可将离子分为酸性组和碱性(jiǎnxìnɡ)组，凡与H+不共存的离子分在碱性(jiǎnxìnɡ)组，凡与OH-不共存的离子分在酸性组。与H+不共存的离子有：CO32-、OH-，与OH-不共存的离子有：Cu2+、H+，根据每组中均含两种阳离子和两种阴离子，即可分为两组。第四十七页，共63页。答案(dáàn)：〔1〕Fe2O3CO2〔2〕A组：Na+、K+、CO32-、OH-B组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-〔可互换〕第四十八页，共63页。19.〔10分〕有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种(yīzhǒnɡ)或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将局部沉淀移入试管中，参加稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解。第四十九页，共63页。(1)通过(tōngguò)上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_________。〔2〕试写出有关反响的离子方程式：①______________________________；②______________________________；③______________________________。第五十页，共63页。【解析】白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为BaCO3或BaSO4；局部(júbù)沉淀移入试管中，参加稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3而不是BaSO4，因BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3与稀硝酸反响生成CO2气体，故原白色固体一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4；所以滤液中一定含有KCl，滴入几滴AgNO3溶液，一定有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，故有无NaCl不能确定。第五十一页，共63页。答案(dáàn)：〔1〕K2CO3、BaCl2Na2SO4〔2〕①Ba2++CO32-====BaCO3↓②BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O③Ag++Cl-====AgCl↓第五十二页，共63页。20.〔8分〕碘〔I〕元素在生产和生活中有着十分广泛的用途。对于以下A～D涉及(shèjí)I2的反响，填写空白：2+2H2O+SO2====H2SO4+2HI2+6H2O+5Cl2====2HIO3+10HCl3++2I-====2Fe2++I22+6KOH====2KIO3+5KI+3H2O第五十三页，共63页。〔1〕I2仅表达(biǎodá)复原性的反响是〔填代号〕______。〔2〕I2仅表达(biǎodá)氧化性的反响是〔填代号〕______。〔3〕I2既表达(biǎodá)氧化性又表达(biǎodá)复原性的反响是〔填代号〕________________。〔4〕上述反响说明I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是：________________。第五十四页，共63页。【解析】A中I元素化合价全部从0价降为-1价，得到(dédào)电子，被复原，故A中I2仅表达氧化性；B中I元素全部从0价升高到+5价，失去电子，被氧化，I2仅表达复原性；C中I2是生成物，不是反响物，故