2023年军队文职人员招聘（化学）冲刺备考300题（含详解）

2023年军队文职人员招聘（化学）冲刺备考300题（含详解）

一'单选题

1.在已经产生了AgCI沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）。

A、加入HCI溶液

B、加入AgNOs溶液

C、加入浓氨水

D、加入NaCI溶液

答案：C

2.某反应的速率常数可表示为lgk=-2046/T+10.65,该反应的活化能Ea等于

0o

A、32.46kJ-mo1-1

B、36.68kJ-mol-1

G39.18kJ-mol-1

D、42.32kJ-mol-1

答案：C

k'依题意:

解析:M2.

2.303R

E.-2.3O3RX2O46»2.303X8.314X10kJ•mol1X2U16

39.18kl*mol>

3.DNA分子是由两条反向平行的多核昔酸组成的（）结构，两条链上的碱基根据

互补配对原则通过（）连接形成碱基对。

A、螺旋；醴键

B、螺旋；氢键

C、双螺旋；醴键

D、双螺旋；氢键

答案：D

解析：DNA的双螺旋结构是一种经典的结构。

4.下列电子构型属于原子基态的是()。

A、ls22s22ps4f*

B、屋2J2式

C、l-2p：

D、

答案：D

解析：根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则，即泡利不相容原理、能量最

低原理和洪特规则，利用近似能级图给出的填充顺序，可知D项正确。

5.乙醇的部分缓慢氧化生成O。

A、丙酮

B、醋酸

C、丙酸

D、乙醛

答案：D

解析：本题考查乙醇的性质，伯醇氧化生成醛，醛能进一步氧化生成竣酸。若氧

化剂的氧化性不是很强，一般先被氧化为醛，再进一步氧化为酸。题目中提到缓

慢氧化，故生成醛。故正确答案为Do

6.可以用作GC流动相的气体是()o

A、0

B、CI2

C、N2

D、空气

答案：C

解析：气相色谱常用的载气是N2、Ar、H2、He。

7.用0.10mol/LHCI滴定等浓度的NH3溶液，以甲基红为指示剂滴至pH=4.40

会引起Oo

A、正误差

B、负误差

C、操作误差

D、偶然误差

答案：A

则里误差=则里值-真值；测里值》真值，为正误差。本题目中葡定到终点

时，溶液中所有的NH3都被转变为NH4+。由于是等浓度关系，有[NH4+]

=0.05mol/L(因为体积增大一倍)。对于反应NH4+-NH3+H+中Ka=

5.7xl0-10=X2/0.05,解得X=[H+]=5.34x1。-6mo|/L,即pH=5.27

解析：时，是商定的理论终点，故为正误差。

8.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0,0,0)和B(1/2,1/2,1/2),

它属于()o

A、立方体心点阵

B、立方面心点阵

C、立方底心点阵

D、立方简单点阵

答案：D

解析：A原子应该处于立方体的顶点位置，B原子出于立方体的中心位置。但并

不是立方体心的点阵，而是有两个立方简单点阵套构而成。

9.反应「工、。的ArUm为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡

向产物方向移动，可以()o

A、升温加压

B、升温降压

C、降温升压

D、降温降压

答案：C

解析：反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反

应正向移动。

AC2H5和C4H10~定是同系物

BC2H4和c4H8一定都能使漠水退色

cc3H6不只表示一种物质

1。.下列说法错误的是()0单海各同系物中碳的质蜘嵋同

A、A

B、B

c、c

D、D

答案：B

11.

昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式CHJ(CH2)SCH=CH(CH2)9CHO下

列说法正确的是()。

A、这种信息素不可以与澳发生加成反应

B、它可以发生银镜反应

G它只能与Imo］为发生反应

D、它是乙烯的同系物

答案：B

12.

CaC204的溶度积2.6X10、如果要使c/一浓度为0.02moi几的溶液生成沉淀，所需要草

酸根离子的浓度为()wolAo

A、1.0x10-9

B、1.3x10”

C、2.2x10-，

D、5.2xl0-'1

答案：B

13.下列叙述中，正确的是()o

A、在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

B、因为始是状态函数，而恒压反应的熔变等于恒压反应热，所以热也是状态函

数

c、单质的*%和工Gu都为零

D、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

答案：D

解析：A项，恒压下，自发反应（过程）必须是熠增的，多数情况下，自发反应

是放热的，也有吸热的自发反应；B项，只在恒温恒压条件下，AH=Qp,因此

热不是状态函数；c项，最稳定单质的和为零。

14.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22P63s23P63d5,则该元素在周期

表中哪一周期、哪一族？A.四，VIII

A、五，VB

B、三，V

GD、六，IIIB

答案：A

解析：提示：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。由此得:周期

数等于电子层数，等于最高主量子数，等于四；最后电子填充在d亚层，所以它

属于副族元素，而族数等于Kn-1）d+ns］电子层上的电子数，即6+2=8。

15.

人造象牙的主要成分是ECH2-。+“，它是经过加聚反应制得的，合成此高原物的单体

是（）。

A.（CH3）2O

B、CH,CHO

C、HCHO

D、HCOOH

答案：C

F

A•。一和

F

F

B.O-Xe(：

O

F

uF；X'e'。

Ox、0

O

D.O-Xe<K

IF

16.XeO3F2分子的几何构型为()。°

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：根据价层电子对互斥理论，XeO3F2中中心原子Xe价电子层的电子对数为

(8+2)/2=5。因此分子几何构型为三角双锥，并且分子的几何构型总是采取

电子对相互排斥最小的那种结构。

17.甲醇(CH30H)和H20分子之间存在的作用力是：

A、色散力

B、色散力、诱导力、取向力、氢键

C、色散力、诱导力

D、色散力、诱导力、取向力

答案：B

解析：提示：见上题提示，且甲醇和H20分子均为极性分子，它们的分子中氢原

子与氧原子直接结合。

18.已知反应301的八》口1=285.4kJ•mol【为使03的产率提

高，应采取的措施是()o30-——±201的&超=285.4kJ•mol'"

A\低温低压

B、高温低压

P曰*H

v\r=j/mir=j/JE

D\昌］温图压

答案：D

解析：高温有利于反应向吸热方向移动，高压有利于反应向分子数减少的方向移

动。

19.某反应的活化能为90kJ小。厂一1,可求出当反应温度从10℃升高至20℃时，

其反应速率(大约)将变为10℃时的()O

A、1.7倍

B、2倍

C、3.7倍

D、4倍

答案:A

解析：根据Arrhenius方程可得

,小瑞4一19010...

k、R7；7；8314200

e^O.54=1.7

20.下列分子间含有氢键的为Oo

A、CH?Br

B、Nh

、

cCH4

D、CH©

答案：B

解析：含N—H、0—H、F—H键的物质含氢键。

21.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是()。

A、合成纤维

B、丁苯橡胶

C、合成树脂

D、聚苯乙烯

答案：B

解析：丁苯橡胶是由1,3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。

22.下面是日常生活、生产中的一些活动，其中不会对环境造成污染的是()。

①喷洒农药②植物的光合作用③工业排放废气④动植物呼吸

A、①②

B、①③

C、①④

D、②④

答案：D

解析：①大量使用农药会污染水体和土壤；②植物的光合作用吸收空气中的二氧

化碳，释放氧气，不会污染环境；③工业排放的废气会污染空气；④动、植物的

呼吸作用吸入氧气呼出二氧化碳，不会造成环境污染。A.①大量使用农药会污染

水体和土壤；②植物的光合作用吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，不会污染环

境；故A错误；B.①大量使用农药会污染水体和土壤；③工业排放的废气会污染

空气；故B错误；C.①大量使用农药会污染水体和土壤；④动、植物的呼吸作用

吸入氧气呼出二氧化碳，不会造成环境污染，故C错误；D.②植物的光合作用吸

收空气中的二氧化碳，释放氧气，不会污染环境；④动、植物的呼吸作用吸入氧

气呼出二氧化碳，不会造成环境污染。故本题选D。

23.在气相色谱中，色谱柱使用的下限温度()o

A、应该不低于试样中沸点最高组分的沸点

B、应该不低于试样中沸点最低组分的沸点

C、应该超过固定液的熔点

D、不应该超过固定液的熔点

答案：C

解析：AB两项，柱温一般低于组分的沸点；D项，柱温超过固定液的熔点才能保

证固定液以液态存在。

24.

在一定温度下，下列反应2C0(g)+02(g)o2C5(g)的捻与K：之间的关系正确的是()»

A、K==K：

B、K==K：X(RT)

C、K==K：/(RT)

D、Kr=l/K：

答案：c

解析:

根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，K?与K：的关系为K产K：X(RT)An,式中，An为气

体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差，即△n=2-(l+2)=-1,故K产K：/(RT).

25.碘易升华的原因是()。

A、分子间作用力大，蒸气压高

B、分子间作用力小，蒸气压高

C、分子间作用力大，蒸气压低

D、分子间作用力小，蒸气压低

答案：B

解析：碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I

2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。

26.下列说法正确的是()o

A、△HVO的反应均可自发进行

B、△$>()的反应均可自发进行

C、AH>OxaSVO的反应均可自发进行

D、△HVO、△$>()的反应均可自发进行

答案：D

解析：根据Gibbs函数变判断自发进行的方向，△G=△H-TASVO,反应可自发进

行。当△HVO、△$>()时，在任何温度下，总有△GV0。故选D。

27.

反应％(g)+U(g)=2HI(g),在350c时浓度平衡常数K°=66.9;448c时浓度平衡常

数上=50.0。由此判断下列说法正确的是()。

A、该反应的正反应是吸热反应

B、该反应的逆反应是放热反应

C、该反应的正反应是放热反应

D、温度对该反应没有影响

答案：C

解析：对于放热，温度升高，平衡常数降低。

28.29号元素的核外电子分布式是()。

A、Is22822P23423P23d94s2

B、Is22s22P2303P2314/

c、Is22s22P23。3P24sl3/。

D、Is22s22P23823P24s23d9

答案：B

解析：按照原子核外电子排布规律，29号铜元素位于元素周期表第四周期IB,

符合全满比较稳定的特例，应为B。

29.某中性有机物，在酸性条件下可以发生水解，生成分子量相同的A和B。A

是中性物质，B可以与碳酸钠反应发出气体，则该有机物是()。

A、CH3COOCJH7

B、CH3COOC2H5

C、CHjCOONa

D、CH}CH,Br

答案：A

30.

心(Mg<OH).=5.6x10-1则3(0冷2在0.013小NaO啮液中的溶解度为()。

A、5.6X10-7mol•L-'

B、5.6X10-1:mol•L*1

C、5.6X10^mol•L':

D、5.6X10';mol'L'1

答案：c

设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,在NaO小容液中：

Mg(OH(s)0Mg12OH-

平衡浓度(mol/L)x2x

K：=xx(2x+0.01j：=5.6xlO-1:wo7-Z-1

解析.一1团明I、难溶于水，故2x+0.0b0.01,则x=5.6xlCTyH£i

31.现需用EDTA滴定法测定某水样中Ca”+的含量，则用于标定EDTA的基准物

A.Pb(NO,)t

B.Na,CO,

C.Zn

质应为()。D.CaC('

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：标定EDTA的基准物质有基准氯化锌、基准碳复酸钙等。若EDTA用于测定

水中Ca”+的含量，应选基准碳酸钙作为指示剂。

32.常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚

反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反

应类型是()

A、①②③④

B、⑤⑥⑦⑧

C、①②⑦⑧

D、③④⑤⑥

答案：C

33.下列各系统中，具有最大摩尔烯值的是()o

A、20K时的冰

B、273.15K时的冰

C、373.15K时的水蒸气

D、400K时的水蒸气

答案：D

解析：物质的运动混乱程度为：气体〉液体〉固体，并且温度越高，熠值越大。

34.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是()。

A、碘与四氯化碳

B、苯与四氯化碳

C、甲醇与水

D、盐酸与乙烯

答案：C

解析：不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之

间，都存在分子间力，但只有电负性大的F、0、N原子与H原子以极性共价键形

成的分子间或分子内才可形成氢键。

35.下列物质中酸性比HzGeOs弱的有()。

AvHJASO4

B、HAQ

C、HjGaO3

D、H3P0,

答案：C

36.从下表列出元素的六个电离能(eV)数据，断定该元素最有可能的是。。

嗨森.瑕鸣理理

13M*4864:492400

A、B

B、C

C、N

D、0

答案：B

解析：电离前四个电子的能量比较相近,从电离第五个电子开始，能量大大增加。

37.下面的化合物进行硝化反应的速度顺序是。。

。)。、。一『⑷°C

A、(3)>(4)>(2)>(1)

B、(3)>(2)>(4)>(1)

C、(4)>(2)>(3)>(1)

D、(4)>(3)>(1)>(2)

答案：A

解析：给电子基的给电子能力越强，苯环上的硝化反应越快；吸电子基的吸电子

能力越强，硝化反应越慢。给电子能力：一OC2H5>—Cl>—CH0>—N02

38.下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：

A、Si3s23p2

B、Ag+4s24p64d10

GCl-3s23p6

D、Fe2+3d44s2

答案：D

解析：提示：原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上

的d电子。

39.双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于。。

A、光源的种类及个数

B、单色器的个数

C、吸收池的个数

D、检测器的个数

答案：B

解析：单波长分光光度计方框图如图所示：

40.一定温度下，某反应的标准平衡常数K二的数值（）。

A、恒为常数，并与反应方程式的写法有关

B、由反应方程式的写法而定

C、随平衡浓度及平衡分压而定

D、由加入反应物的量而定

答案：A

解析：

标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中

各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以长三的数值与具体的方程式相对应。

41.下列试剂中不能与FeCI3溶液反应的是（）。

A、Fe

B、Cu

C、KI

D、SnCI4

答案：D

解析：Fe、Cu、KI分别与FeC13溶液发生反应的方程式为:Fe+2FeCI3T3FeCI

2Cu+2FeC13TCuC12+2FeCI22FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+12

42.

298K时，金属锌放在l.Omol/L的2n，溶液中，其电极电势为？。若往锌盐溶液中滴加

少量氨水，则电极电势应（）。

A、增大

B、减小

C、不变

D、不能判断

答案：B

43.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：

A、绝热体系

B、循环体系

C、孤立体系

D、封闭体系

答案：D

解析：提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质

交换，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。

44.下列单体能发生聚合反应的是()。

A、，2H6

B、，2H4

C、CH3—COOH

D、HO—CH2—CHs

答案：B

解析：CzH；有C=C双键可以打开，所以能发生聚合反应.

45.将甲烷先用光照射再在黑暗中与氯气混合，不能发生氯代反应，其原因是()。

A、未加入催化剂

B、增加压力

C、加入氯气量不足

D、反应体系没有氯游离基

答案：D

解析：甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成

一个活泼的原子或游离基。链引发-游离基产生：氯分子在光照或加热后发生均

裂，产生两个氯自由基。故正确答案为D。

46.关于盐桥叙述错误的是()。

A、电子通过盐桥流动

B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷

C、可维持氧化还原反应进行

D、盐桥中的电解质不参加电池反应

答案：D

解析：盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和

构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负

电荷偏多，盐桥中的离子扩散到两个半电池中，起到中和作用；同时在盐桥中产

生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行;

盐桥中的电解质参与了电池反应。

47.2-甲基-3-戊醇脱水的主要产物是()。

A、2-甲基T-戊烯

B、2-甲基戊烷

C、2-甲基-2-戊烯

D、2-甲基-3-戊烯

答案：C

A.CS:

B.PCI；

C.SnCl；

48.下列分子，偶极矩等于0的为()。D.加也

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩

越大，表示分子的极性越大。A项，为非极性分子。

49.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是()。A.CuCI2

A、CuO

B、Cu(0

C、2

D、CuS

答案：A

Cu环溶于氨水。Cu(OH)2溶于氨水有。H一生成。

2+

Cu(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH"

OH-的存在对Cu(OH)2的溶解反应有抑制作用。使Cu(OH)2在氨

水中的溶解度比CuC”的溶解度小。

解析：CUCI2+4NH3=[Cu(NH3)4】2++2Cl-

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CHQH(g)+HQ(g)=C02(g)+3H2(g);A//=+49.0kj/mol

②CH30H(g)+l/202(g)=C02(g)+2H2(g)；A//=-192.9kj/mol

下列说法正确的是()o

ACH,OH的燃烧热为192.9kj/mol

B反应①中的能量变化如图所示.

CCH)OH转变成H2的过程一定要吸收能M

D根据②推知反应)+1/202(g)=C03(R)+2H,(g)；A//>-192.9kj/mol

A、A

B、B

CvC

DvD

答案：D

51.下列物质中只需要克服色散力就能沸腾的是。。

A、H20

B、Br2(I)

C、NH3(I)

D、CHCI3(I)

答案：B

解析：任何一个分子，由于电子的运动和原子核的振动而产生瞬间偶极，这种瞬

间偶极也会诱导临近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引

在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，

所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子

和非极性分子之间。而极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静

电引力称为定向力，极性分子和非极性分子之间以及极性分子相互之间都存在诱

导力。H20、NH3和CHCI3都是极性分子，都存在取向力'诱导力和色散力，只

有Br2分子之间只存在色散力。

52.

已知尾人/s占=0.15V,9a,pb=-0.126V,9)3=0.8V，最强的氧化剂和最强

的还原剂分别是()。

A、Ag和PK

B、Ag和Pb

C、Ag和Pb

D、Sn’和Ag

答案：C

解析：电极电势越正，氧化态的氧化性越强；电极电势越负，还原态的还原性越

强。

53.某容器中含氨0.32m。I、氧0.18m。I、氮0.70m。I,总压强为100kPa时，氨、

氧、氮的分压强分别为：

A、（15、27、58）X103Pa.

B、（10、30、60）X103Pa

C、（27、15、58）X103Pa

D、（25、20、55）X103Pa

答案：c

提不：人=口总•必~。

7t

解析：总

54.在（）溶液中，SrCOs的溶解度最大。

A、0.1mol/L的HAc

B、lmol/L的SrSC\

C、纯水

D、Imol/L的Na2cO3

答案：A

CH)

I

A.CHiCH’CH?—C-GHs

I

Br

CH*CH,

B.II

BrCH2CH—C—C,H.

C.

55.化合物2-环丙基丁烷与HBr反应生成O。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：环烷煌与卤化氢反应，含氢最多的碳原子与含氢最少的碳原子之间断裂，

氢加在含氢最多的碳原子上。故正确答案为A。

56.下列元素中，电负性最小的是。

A、N

B、CI

C、0

D、S

答案：D

解析：同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数增

加电负性减小。

57.下列物种中，第一电离能最大的是。。

A、F2

B、02

C、02+

D、N2

答案：D

解析：N与N之间为三键，十分稳定，第一电离能最大。

58.下列物质中，与C/2+不能发生氧化还原反应的是。。

A、KI

B、Fe

C、K4[Fe(CN)6]

D、Zn

答案：C

解析：KI与Cu”+反应生成Cui白色沉淀；Fe和Zn与Cu”+反应均生成Cu

单质。

59.国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混

合而成的一种燃料。下列叙述错误的是Oo

A、乙醇汽油是一种新型化合物

B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

C、用石油可以制得汽油

D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

答案：A

解析：乙醇汽油是清洁能源但不是新型化合物。

60.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是()。

A、乙快

B、甲酸

C、甲醛

D、乙二酸

答案：B

解析：乙快：CH=CH,甲酸：HC00H,甲醛：HCH0,乙二酸：H00C-C00H,B的两

个H原子，一个连在C原子上，一个连在0原子上，性质不同，其他分子的H

原子位置完全一样，性质相同，故答案为B。

61.

将反应5Fe"+8H++MnO；+5F1++4H,。设计为原电池，电池符号为

()。

A、(-)PtlFe3+,Fe2+||MnO；,Mn2*,H+IPl(+)

3+2+2+

D(-)FelFe,Fe||MnO；,Mn+,HIMn(+)

D\

2+23+

G(-)PtlMnO；,Mn*,H||Fe+,FeIPl(+)

D、(-)PtlFe2+,Fe3+||MnO；,Mn2+1Pt(+)

答案:A

62.下列亲核试剂亲核性最强的是()。

A、CH3NH2

B、CH3NHCH2CH3

G—NH

D、NH3

答案：C

解析：亲核试剂是指带负电荷或孤对电子的试剂，亲核性指对亲电子原子的进攻

的能力，碱性越大亲核性越强。基团越不饱和，吸电子能力越强，故正确答案为

Co

已知可逆反应：2s。3(g)=2502(9)+02(fl)＞在298K下&/户=

63.1971d皿0厂1。则反应达平衡时，下列叙述正确的是()。

A.增大SO并)分压，平衡向右移动，再达平衡时，值熠大

B.如使上述可逆平衡发生移动，值未必变化

C.升高温度，有利于逆反应进行

D.在反应系统中加入惰性气体，使总压增大，有利于平衡向左移动

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

AJ页，增大so#分压，平衡向右移动，但a只与温度有关，与浓度、

分压无关；颐，可采取改变反应物或产物浓度等措施使平衡发生移

动，此时声值不变；酸，3>0,升高温度有利于正反应进行；D

项，恒温恒容下，引久惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产物

的分压不变，平衡不移动；恒温恒压下，引入惰性气体，系统体积增

解析.大，各组分气体分压减小，平衡向分子数增多的方向移动。

64.

某反应的反应过程能量变化如下图所示（图中Ei表示正反应的活化能,E］表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（）。

反应过程

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变该反应的焰变

C、催化剂能降低该反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案：C

将5dm3300K、300kPa的。2与8dm3400K、200kPa的刈以及3.5dm3

350K、600kPa的He压入10dm而容器中，维持体系温度300K，则下面判断中正

65确的是（）。

A、02的压强降低，N2和He的压强增加

B、N2的压强增加，02和He的压强降低

C、N2的压强不变，总压比混合前的总压低

D、02、N2和He的压强均降低

答案：D

根据理想气体状态方程，当“定时，有0*/7i=应也/攵，即以=

用匕攵/(笠71)混合气体中各气体的分压为

300x5x300,„

Po=:----------------kPa=150kPa

:10x300

200x8x300.„1c

二------------------------kPa=12(Ua

10x400

600x3.5x300,„.…八

-------------------kPa=180kPa

解析:10x350

66.下列化合物中不能进行加成反应的是:

A、CH=CH

B、RCH0

GC2H50C2H5

D、CH3C0CH3

答案：C

解析：提示：不饱和分子中双键'叁键打开即分子中的n键断裂，两个一价的原

子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应

的前提是分子中必须含有双键或叁键。

67.下列物质中，标准摩尔烯最大的是()o

A、MgF2

B、MgO

GMgS04

D、MgC03

答案：C

解析：MgS04最稳定，标准摩尔熔最高。

B.

)C.

）D.

68.下列化合物中具有芳香性的是。。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共

血体系；③n电子数符合Huckel规则（4n+2）,则具有芳香性。C项，可以画

为共振式结构，为共血的两个环，每个环都具有芳香性。故正确答案为Co

69.329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气（标准状况），则该醇是（）。

A、CH3OH

B、C2H50H

C、C3H7OH

D、C4H90H

答案：A

70.

在298K时，H;(g)+2°式8)=H:O(1),-285.8kJ-m&"△H=-285.8kJ•若温

度升高，贝限)o-

A、正反应速率增大，逆反应速率减小

B、正反应速率增大，逆反应速率增大

C、正反应速率减小，逆反应速率增大

D、正反应速率减小，逆反应速率减小

答案：B

论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均

增加。因此正逆反应速率也都增加。

71.下列分子中，极性最大的是()。

A、CH4

B、H2O

C、H2s

D、F2

答案：B

72.难溶电解质CaFz饱和溶液的浓度是2.OXlO^molA,它的溶度积是()。

A、8.0x10",

B、4.0x10-,

C、3.2x10'"

D、8.0xl()T2

答案：C

CHC-CH,

Ar

CH,

B

C

CH3

73.下列物质不能使酸性KMnO,溶液褪色的是()DCH3COOH

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

74.核外某电子的角量子数1=3,它的磁量子数m可能取值有()o

Av1个

B、3个

G5个

D、7个

答案：D

解析：磁量子数的取值为0,±1,±2,±3,所以其取值可以有7个。

75.升高温度可以增加反应速率，主要是因为()o

A、增加了分子总数

B、增加了活化分子百分数

C、降低了反应的活化能

D、促使反应向吸热方向移动

答案：B

解析：升高温度，可以使更多的分子获得能量，成为活化分子，从而增加了活化

分子百分数，增加反应速率。

76.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是()。

A、NaF>NaCI>NaBr>Nal

B、NaCl<MgCI2<AiCl3<SiCl4

C、LiF>NaCI>KBr>Csl

D、A12O3>MgO>CaO>BaO

答案：B

解析：对于离子晶体，半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，在电荷相

同时，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，同一周期自左向右半径逐渐减

少，同一主族自上而下半径逐渐增大。

77.下列原子半径顺序正确的是()o

A、Be<Na<Mg

B、BeVMgVNa

C、Be>Na>Mg

D、NaVBeVMg

答案：B

解析：原子层多的原子半径大；原子层相等，核电荷数越大，半径越小，由此可

判断B项正确。

78.下列说法正确的是()o

A、增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B、正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C、对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D、增大体系压强.化学速率加快，化学平衡一定正向移动

答案：C

解析：A项，对于多个反应物参与的反应，增大某一反应物的浓度，平衡正向移

动，其他反应物的转化率增大，但自身的转化率减小，A项错误。B项，若正、

逆反应速率同等倍数变化时，平衡不移动，B项错误。C项用催化剂能降低活化

能，增加活化分子数目，加快反应速率，但不影响平衡，C项正确。D项，对于

反应前后气体体积不变的反应，增大体系压强，平衡不移动，D项错误。故选C。

79.下列元素原子的核外电子分布式正确的是()。

A、Is22s22P63s23P63d6

B、Is22s22P63s23P63/4sl

C、ls*2s：2p63s*3p64s24p：I

D、1s22s：2p63s*3p63d44s*

答案:B

解析：核外电子的分布要依据原子轨道的近似能级顺序和核外电子排布的规则。

原子轨道的近似能级顺序为1s,2s、2p,3s、3p,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6

Sv4f\5d、6p,7s、5f、6d、7p0核外电子排布从最内层到外层依次为2,8,

8,18,18,32…2n2(n为电子层数)。

80.催化剂可以使得化学反应的()o

A、平衡常数增大

B、ArG增大

C、活化能改变

D、ArH减小

答案：c

解析：催化剂只改变速率，不改变平衡状态。

81.元素的标准电极电势图如下：

0-159.0.52

rCu-'-------—*Cu

.,1.36.+1.83

Au“十+—>Au—►AAu

ia771-0.44「

Fe--------►he---------►I-e

-2+

MnC）t—*Mn———Mn

在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：

A.Cu2+B.Au+C.Fe"D.Mn2+

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：提示：惯性力系的合力大小为Fkmac,而质心C有切向和法向加速度。

82.能用标准酸直接滴定的弱碱，必须cKb等于或大于（）。

A、10"-6

B、10^-7

C、10^-8

D、10^-9

答案：C

解析：对于弱酸，当cKa21(T—8时，可以用标准碱溶液直接滴定；对于弱碱,

当cKb^W^-8用标准酸直接滴定。

83.苯与CI2在光催化作用下，生成氯苯的反应是()。

A、加成反应

B、消去反应

C、氧化反应

D、取代反应

答案：D

84.按酸性由强到弱排列顺序为()。

Axd>f>a>c>b

B、f>d>a>c>b

Cxf>d>c>a>b

Dvd>f>c>a>b

答案：C

解析：磺酸属于强酸，酸性最强。取代苯甲酸竣基对位连有吸电子基团时，竣基

酸性增强，连有给电子基团时，竣基酸性减弱；-N02,-Br都属于吸电子基团，

但一N02的吸电子作用大于一Br,一CH属于给电子基团。所以酸性强弱顺序为f

>d>c>a>bo

85.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的

质量分数是()。

A、42.0%

B、44.0%

C、48.6%

D、91.9%

答案:A

86.铝(第13号元素)的核外电子排布式的正确表达式为()。

A、15%22P63/

C、ls:2s22p63s*3p1

D、1〉2s22P33s，3p，

答案：C

解析：核外电子分布情况遵循三项基本原则：①能量最低原理；②泡利不相容原

理；③洪特规则。根据铝元素核外共容纳13个电子，s轨道最多可容纳2个电

子，P轨道最多可容纳6个电子。

87.

人造象牙中,主要成分是七(：出一0七，它是通过加聚反应制得的.则合成此高聚物的单体是

()

A(CH,)X)

BHCHO

cCHiCHO

O

DII

H2N—CH2—C—NH:

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析:

弯壁法即望头将键转移，箭尾处一单键消失，箭头处一新键形成。可将题目中的过程表示为:

►nCH2=0(HCH0)o故选B

88.

对原电池(-)ZnlZn2.(j)||Ag(c?)IAg(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措

施有()o

A、增大Zr?♦的浓度

B、增加Ag+的浓度

C、加大锌电极面积

D、增加Ag电极的面积

答案：B

89.34号元素最外层的电子构型为()。

A、3923P4

B、4824Ps

c、4s24P2

D、4s24P4

答案：D

解析：34号元素为Se。

90.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.5m。I甲烷完全燃烧生成液态水时，放出4

45kJ热量，则下列方程式中正确的是O。

A.2cH4(g)+402<9)=2CC>2(g)+4立0(/)JA//=+890kTmo

-1

B.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(f);A，=+890kTmo「

1

C.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(/);-890kTmo「

1

D.CH4(g)+2C>2(g)=CO2(g)+2H2O(g);A”=-890klmol

-1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则1mol甲烷完全

燃烧生成液态水时，放出(445X2)=890kJ热量；由于反应为放热反应，AH

<0o

91.下列物质使浸水褪色的是：

A、乙醇

B、硬脂酸甘油酯

C、；臭乙烷

D、乙烯

答案：D

解析：提示：含有不饱和键的有机物、含有醛基的有机物可使漠水褪色。

92.下列说法中哪一个是正确的？

A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键

B、取向力仅存在于极性分子之间

C、HCI分子溶于水生成H+和CI-,所以HCI为离子晶体

D、酸性由强到弱的顺序为:H2S04>HCI04>H2S03

答案：B

解析：解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子

的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形

成氢键。符合该条件的原子只有如0、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的

均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在

取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如

HF、H20oC错误。只有电负性大的非金属原子（如VIIA族元素的原子）和电负性小

的金属原子（如IA族元素的原子）形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子

晶体。H与CI均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体

为分子晶体。HCI溶于水后，由于水分子的作用HCI才解离成H+和CI-°D错误。

根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性

由强到弱的顺序为HCI04>H2S04>H2S03o所以正确答案为B。

93.

0

在H-C-H分子中，已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是

()o

A、sp

2

B、SP

3

c、sp

D、其他形式的杂化

答案：B

解析：

已知甲醛分子H2CO中四个原子处在同一平面上.C原子只能取

印2和sp杂化;考虑到C=0双键中7T键是垂直于原子平面的，因此c原子应取sp2杂化。

94.与Na2c03溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是()。

A.Mg2+,AP+,Q)2+,2n2+

B.Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+

C.Mg2+,Mn2+,Ba2+,Zn2+

D.Mg2+;Mn2+,Co2+,Ni2+

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为雄酸盐，如Ba2+;氢氧化物碱

性较弱的金属离子可沉淀为碱式薇酸盐，如Zr?+、Mn2+、Cu2+、

Mg2+、C（）2+和即2+；而强水解性的金属离子（特别是两性者）可

解析：沉淀为氨氧化物，如Fe?+和川3+，推出D项正确。

95.下列分子或离子中，偶极矩为零的是（）。

A、PC13

B、C02

C、S02

D、N02

答案：B

解析：C02是直线型对称分子，属于非极性分子，非极性分子的偶极矩为0,所

以选B。

96.关于原子轨道的描述，下列各点中正确的是（）。

A、原子轨道是电子的运动轨迹

B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数

C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率

D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

答案：B

解析：量子力学中，把原子中单电子波函数称为原子轨道函数，即为原子轨道,

是指电子的一种空间远动状态，或是电子在核外运动的某个空间范围。

97.比较下来化合物的酸性强弱()。

B、(3)>(4)>(6)>(2)>(1)>(5)

C、(3)>(4)>(2)>(6)>(1)>(5)

D、(3)>(4)>(6)>(2)>(5)>(1)

答案：B

解析：酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越

多，酸性越强。给电子基团，使酸性减弱，给电子能力越强，酸性越弱。硝基是

强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的给电子基团。酸性由大

到小的顺序是：(3)>(4)>(6)>(2)>(1)>(5)o

98.为使HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物质应是下列

中哪一种？

A、NaAc晶体

B、NaOH晶体

C、HCI(g)

D、NaCI晶体

答案：B

解析：提示：在HAC溶液中存在：HAc=H++Ac-。为使电离度增

加，必须使平衡向右移动；为使pH值增加，必须使H+离子浓度下降。

99.下列物质中不是两性氧化物的是()。

A、A193

B、、曲

C、MgO

D、PbO；

答案：c

解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱

性氧化物。

100.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：

A、0.100mol/dm3的NH4CI溶液

B、0.100mol/dm3的NaAC溶液

G0.400mol/dm3的HCI与0.200m。"dm3的NH3,H20等体积混合后的溶液

D、0.400mol/dm3的NH3H20与0.200mol/dm3的HCI等体积混合后的溶液

答案：D

解析：提示：NH3过量，反应后形成NH3*H20-NH4cl缓冲溶液。

101.下列实际气体中，性质最接近理想气体的是Oo

A、H2

B、He

C、N2

D、02

答案：B

解析：从微观角度来说，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气

体，称为理想气体。而题中所给出的实际气体中，单原子分子He的体积和分子

间作用力均最小，其性质最接近理想气体。

102.由Cr203为原料制备铭酸盐，应选用的试剂是()。

A、H202

B、CI2

G浓HN03

D、KOH(s)和KCI03(s)

答案：D

解析：在碱性或中性环境下Cr(VI)主要以Cr042一存在，故选D项。

103.直接滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，将使分析结果()o

Av偏低

B、偏局

C、无影响

D、难以判断

答案：B

解析：滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，被滴定液残留在锥形瓶中，滴定到终

点所需滴定液增多，分析结果偏高。

CHO

A.

CHO

Cl

CHO

c-0

104.下列化合物分别与HCN反应，（）的活性最大。<K，；

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：锻基碳缺电子程度越高，其亲电性越强，越易发生亲核加成反应。CI为

吸电子基，使皴基碳电子云密度减小。

105.对塑料而言，其（）温度越高越好，（）温度越低越好。

A、玻璃化；高弹化

B、高弹化；玻璃化

C、黏流化；玻璃化

D、玻璃化；黏流化

答案：D

解析：塑料在玻璃化温度以下使用，在粘流温度以上加工，所以塑料的玻璃化温

度必须高于使用温度；而为了加工方便，其粘流温度又应该尽量低一些，以免加

工过程中材料分解或氧化。

106.常温下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能

发生的变化是()。

A、HAc的K.值增大

B、HAc的K.值减小

G溶液的pH值增大

D、溶液的pH值减小

答案:C

107.某元素原子的价电子层结构为3(T54s”，该元素在周期表中处于哪个区()。

A、S区

B、p区

C、d区

D、f区

答案：C

解析：第一种方法：由于电子进入能级的排布顺序为1s2s2P3s3P4s3d4P5s…，

所以可得元素的荷电核数为25,对应得物质为Mn元素位于元素周期表得d区。

第二种方法：d区价层电子构型一般为(n—1)d"1~10ns"0~2o

108.对于化学反应3C12+6NaOH=NaCI03+5NaCI+3H20,下列叙述正确的是：

A、CI2既是氧化剂，又是还原剂

B、CI2是氧化剂，不是还原剂

C、CI2是还原剂，不是氧化剂

D、CI2既不是氧化剂，又不是还原剂

答案：A

解析：提示：c12一部分变成Cl03-,化合价升高，是还原剂；一部分变为CI-,

化合价降低，是氧化剂。

109.下列各组物质只用水就能鉴别的是()。

A、苯，乙酸，四氯化碳

B、乙醇，乙醛，乙酸

C、乙醛，乙二醇，硝基苯

D、甲醇，乙醇，甘油

答案：A

解析：乙酸溶于水,苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比水大。

110.32号元素最外层的电子构型为：

A、4s24p5

B、3s23p4

G4s24p4

D、4s24p2

答案:D

解析：提示：32号元素有32个电子，其电子排布为：1s22s22P63s23P63d104s2

4p2o

111.

己知脸./货.=0.15V,毯2./G=0.34V,点=677V,瑞ya-=1.36V

,在标准状态下能自发进行的反应是()。

2+

A、Cl2+Sn-»2Cr+Sn"

B、2Fe2++Cu2+-*2Fe3++Cu

C、2Fe2++Sn4>->2Fe3++Sn2+

D、2Fe2++Sn2+-2Fe3++SnO

答案：A

A.SiClj,>KCl>SiBr^>瓦8r

B.KCl>KBr>SiBh>SiCh

c.SiBr,>SiCl,>KBr>KCl

112.下列化合物熔点高低顺序为（）。D，KCl>KBr>S9；SM

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

KCl、•是离子晶体，SiCh、SiB乙是分子晶体，离子晶体熔

沸点高于分子晶体。S沿匕的摩尔质里大于S7CI，故S出匕分子间作

用力大于SiCZ；而Cl-半径小于Br-，KCl的晶格能高于KBr。

解析：因此答案选为

113.

在热力学标准条件下,0.lOOmol的某不饱和烧在一定