高三一轮复习铁和铁的化合物解析

铁和铁的化合物【教学目标(mùbiāo)】 1．了解铁常见的化合价； 2．掌握铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质； 3．掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化规律； 4．掌握Fe2+和Fe3+的检验方法.第一页，共17页。1预习抽查1、铁在周期表中的位置位于第周期第族2、Fe2+与Fe3+的检验：⑴Fe2+的检验 ①与作用不显红色(hóngsè)，再滴加，振荡那么变为红色(hóngsè). ②滴，首先生成沉淀，该沉淀迅速转变为，最后变为红褐色.③滴加酸性高锰酸钾溶液，色褪去。四ⅧKSCN溶液(róngyè)氯水加NaOH溶液(róngyè)紫白色絮状灰绿色第二页，共17页。2⑵Fe3+的检验： ①滴加，立即变红色. ②滴加NaOH溶液，生成.3. 常温时，铁遇浓HNO3、浓H2SO4时发生(fāshēng)钝化.4.FeCl3溶液蒸干后得到产物是.KSCN溶液(róngyè)红褐色沉淀(chéndiàn)Fe2O3第三页，共17页。3×

√

×解析应发生氧化复原(fùyuán)反响生成Fe3＋。高考(ɡāokǎo)感悟1、判断(pànduàn)正误第四页，共17页。42．(2011年金华模拟)2019年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。那么以下(yǐxià)关于铁的各种说法中正确的选项是()A．铁是26号元素，位于元素周期表第4周期，第ⅧB族B．铁可与氢氧化亚铁反响C．绿矾晶体可用于净水，是利用了其复原性D．FeO与浓HNO3反响，有红棕色气体放出D第五页，共17页。5D第六页，共17页。64．(14分)(思维拓展题)某校化学小组学生利用(lìyòng)如图所列装置进行“铁与水反响〞的实验，并利用(lìyòng)产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(2)装置(zhuāngzhì)E中的现象是：(1)装置B中发生(fāshēng)反响的化学方程式是：

。

。(1)3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成第七页，共17页。7(3)停止反响，待B管冷却后，取其中(qízhōng)的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

。(3)取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否(shìfǒu)变红色第八页，共17页。8(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液Cl2ⅠFeCl3溶液,ⅡFeCl3·6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用(zuòyòng)是________________。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_______________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_____________。④步骤Ⅱ中如直接加热蒸干，最后得固体_______。将Fe2＋氧化(yǎnghuà)成Fe3＋加热浓缩，冷却(lěngquè)结晶，过滤Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，盐酸过量抑制FeCl3水解Fe2O3第九页，共17页。9第十页，共17页。10第十一页，共17页。11第十二页，共17页。12③第十三页，共17页。13第十四页，共17页。14第十五页，共17页。15 1：以下物质发生反响时其离子(lízǐ)方程式正确的选项是 〔〕 〔A〕铁与三氯化铁溶液反响：Fe+Fe3+=2Fe2+ 〔B〕Fe(OH)3跟盐酸反响：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O