初三化学第二、三单元知识点总结

第一、二单元知识点总结一、空气1、【实验----探究空气中氧气含量】红磷在空气中燃烧实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰；放出大量热；产生大量白烟；②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约为瓶内空间的1/5。符号表达式：P+O2eq\o(\s\up9(点燃),____→)P2O5实验结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。3、用途N2-----保护气,化工原料等O2-------供给呼吸,支持燃烧稀有气体-------保护气,电光源等二、氧气1、物理性质：无色无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。2、化学性质（１）碳与氧气反应实验现象：1、发出白光（在空气中发红光）2、放热3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体符号表达式：C+O2eq\o(\s\up9(点燃),____→)CO2（２）硫与氧气反应硫在空气中燃烧实验现象：1、产生微弱的淡蓝色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体硫在氧气中燃烧实验现象：1、发出明亮的蓝紫色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体符号表达式：S+O2eq\o(\s\up9(点燃),____→)SO2【思考】实验前为什么在瓶底放一些水？吸收燃烧产生的SO2有毒气体，防止其污染空气。（3）铁与氧气反应实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射2、放出大量热3、生成黑色固体符号表达式：Fe+O2eq\o(\s\up9(点燃),____→)Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。（4）镁与氧气反应实验现象：1、剧烈燃烧，发出耀眼的白光2、放出大量热3、生成白色粉末状固体符号表达式：Mg+O2eq\o(\s\up9(点燃),____→)MgO3、氧气的实验室制法（化学变化）反应原理：△KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（紫黑色或暗紫色固体）（黑色粉末状固体）MnO2发生装置：固固加热型KClO3 KCl+O2△（白色固体）MnO2H2O2H2O+O2发生装置：固液不加热型（无色液体）收集方法：排水集气法（排水法）向上排空气法检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。验满方法：排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。用高锰酸钾制取氧气实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。催化剂的判断标准：化学反应速率改变，自身的质量和化学性质不变。（一变两不变）4、氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）5、氧气的用途：支持燃烧，供给呼吸。三、化学反应类型化合反应（多变一）：如S+O2eq\o(\s\up9(点燃),____→)SO2分解反应（一变多）：如MnO2H2O2H2O+O2氧化反应：物质与氧发生的反应S+O2eq\o(\s\up9(点燃),____→)SO2第三单元知识点总结一、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、特性：①分子的质量和体积都很小。（一滴水中含有1.67×1021个水分子）②分子总是不断运动着的。温度越高，分子运动越剧烈。（花香在空气中扩散，湿衣服中的水在晾晒下的挥发，品红在水中的扩散等等）③分子之间有间隔。（100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，气体热胀冷缩）二、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。2、结构:质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核（正电）中子（不带电荷）原子（整个原子的质量主要集中在原子核上）（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）原子序数=原子核内质子数=核电荷数=核外电子数3、结构示意图：原子最外层电子数决定了元素的化学性质。4、相对原子质量：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1，通常省略不写。Ar（X）=Ar（X）≈质子数+中子数三、离子1、定义：带电的原子或原子团。2、表示方法：离子符号如Mg2+：一个镁离子带两个单位的正电荷Cl-：一个氯离子带一个单位负电荷3、离子与原子的联系：失电子得电子阳离子原子阴离子得电子失电子四、元素1、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2、分类：稀有气体元素金属元素非金属元素3、表示方法：宏观：表示一种元素元素符号微观：表示该元素的一个原子如：Fe表示铁元素；表示一个铁原子3Fe表示3个铁原子4、元素周期表原子序数=原子核内质子数=核电荷数=核外电子数共16个族，7