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文档简介

2022-2023年河南省南阳市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.A.

B.

C.

D.

2.

A.A.

B.

C.

D.

3.关于机械波的认识,下列说法中正确的是A.质点振动方向总是垂直于波传播的方向

B.简谐波沿绳传播,绳上相距半个波长的两个质点振动位移的大小不相等

C.任一振动质点每经过一个周期沿波的传播方向移动一个波长

D.鸣笛的火车进站时,站台上的乘客听到的声音频率变高

4.相同浓度的下列溶液,pH值最大的是A.NH4C1

B.NaC1

C.CH3COOH

D.NaHO3

5.

6.伦琴射线实际上是()

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

7.下列物质与互为同系物的是()。

8.实验室制取下列各组中的气体,可用一种气体发生装置的是()

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

9.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中,得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是()。A.4molB.3molC.2molD.1mol

10.在斜面上放一物体静止不动,该物体受重力G、弹力N和静摩擦力f的作用,该物体的受力图画得正确的是()

A.

B.

C.

D.

11.下列物质中,不能用于漂白或脱色的是()A.氯水B.SO2

C.活性炭D.CO2

12.第

9

13.一验电器带负电,金箔处于张开状态。用丝绸摩擦一玻璃棒,然后将玻璃棒与验电器上的金属球接触,多次重复此过程,则金箔张开的角度()。

A.保持不变B.逐渐增大C.减小至零并不再增大D.减小至零后再逐渐增大

14.

15.关于速度和加速度的关系,下列说法正确的是()

A.速度变化量越大,加速度越大

B.速度变化越快,加速度越大

C.速度越大,加速度也越大

D.加速度大小不断变小,速度大小也不断变小

16.

17.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合()。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

18.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°,则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

19.物体从距地面H髙处开始做自由落体运动,当其速度等于着地速度的一半时,物体下落的距离是()

A.

B.

C.

D.

20.

21.

22.在相同条件下,aL氢气和bL氨气所含原子数相同,则a与b之比为()

A.1:1B.2:1C.1:2D.1:3

23.

24.关于位移和路程,下列说法哪种正确()A.A.位移和路程的大小总相等;位移有方向,是矢量,路程无方向,是标量

B.位移用来描述直线运动,路程用来描述曲线运动

C.位移是矢量,取决于物体的始末位置;路程是标量,取决于物体实际通过的路线

D.路程和位移是一回事

25.

二、填空题(15题)26.完成下面的核反应方程:

27.配制三氯化铁溶液时,若想得到澄清的溶液,并且又不引入杂质离子,应加入______。

28.

29.已知失去标签的6种溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2,可以用一种试剂将它们区分开,这种试剂是____.

30.

31.

32.

33.一个人手持高10cm的平面镜,置于眼前25cm处,平面镜和水平面垂直,通过平面镜看背后距镜20m远处的一棵大树,整棵树的像刚好上、下占满平面镜的整个高度,则这棵大树的高度是___________m。

34.密度比空气小的某种气态烃A,一定条件下能跟氯化氢发生加成反应,其加成产物还能发生聚合反应,则A的名称是

.35.

36.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=V,内阻r=__________Ω。

37.38.用导线把锌片和铜片连接后,浸入稀硫酸溶液中构成原电池.一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,铜片表面生成氢气__

L(标准状况下).

39.

40.完成下列核反应方程:三、计算题(5题)41.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大?42.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

43.如图,在倾角为θ的固定斜面顶端有一质量为w的木块。若木块以初速沿斜面下滑,滑至离顶端距离为l处时停止。求木块与斜面间的动摩擦因数μ。(重力加速度大小为g)

44.如图所示,电阻为r=0.30Ω,质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上,导轨与金属棒接触良紅,导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时,电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中,求:

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力,此后在电阻只上产生的电热是多少?

45.

四、解答题(2题)46.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

47.

参考答案

1.B

2.B

3.D

4.D

5.D

6.AX射线是电磁波。

7.B该小题考查了考生对同系物的判断的掌握情况。【考试指导】同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的同一类物质,故B项正确。

8.BCaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三种气体的实验室制法均为固+液反应,无需加热,故可用同一种气体发生装置。

9.C

10.D由弹力的性质可知,N的方向应为垂直于斜面向上,可知D正确。

11.D氯水中含HClO(Cl2+H2O═HCl+HClO)具漂白作用,SO2也具漂白特性,活性炭具有吸附性,具有脱色特性。

12.A

13.D该试题考查了摩擦带电性能以及电荷转移的掌握情况。【考试指导】用丝網摩擦过的玻璃棒带正电,与带负电的金箔接触,先中和金箔所带的负电荷,随着金箔带电量的减小,金箔张开的角度变小。当金箔中的负电荷被完全中和后,玻璃棒所带的正电荷转移到金箔上,随着所带正电荷量的增加,金箔张开的角度逐渐变大。

14.D

15.B加速度表示速度变化的快慢的物理量,故B正确。

16.D

17.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子,阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子,随核电荷数的增大,其半径减小。

18.B根据全反射定律公式:,代入数值,得出折射率

19.B

20.A

21.B

22.B1个氢分子H2中含2个H原子,1个氨分子NH3中含4个原子,根据阿伏加德罗定律,2a=4b,所以a:b=2:1。

23.B

24.C

25.B

26.

27.盐酸因为FeCl3溶液中的Fe3+易水解:,为防止红褐色Fe(OH)3沉淀产生,应加入HCl溶液,以增加H+浓度,抑制水解,即:Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。

28.29.本题要求用一种试剂将NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl26种溶液区分开来,就是说,加入此试剂后,应有6种不同的实验现象产生,这样才能将它们区分开.

30.

31.

32.

33.34.乙炔

(1)气态烃A的密度比空气小,即A的相对分子质量小于29,所以可知该烃分子内含有的碳原子数少于3个.

(2)一定条件下,A能跟氯化氢发生加成反应,所以分子内必有不饱和的碳碳双键或三键.这就是说,A分子内应含有2个碳原子.

(3)A与HCl加成后的生成物还能发生聚合反应,说明A的加成产物分子中仍含有不饱和键,所以A分子中的不饱和键一定是碳碳三键,即A为乙炔.反应方程式分别为

35.

36.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程组U1=E-I1r,U2=E-I2r,解得E=1.26V,r=1.60Ω

37.

38.

39.40.【答案】54、3

【解析】该试题考查了质量守恒定律和原子核电荷守恒定律的掌握情况。

【考试指导】由原子核守恒得出2=92-38=54,由质量数守恒得出x=235+1-95-138=3。41.解析:a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度,感应电流为零,安培力为零,共同速度即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,42.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3,所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分,这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量,又知NaHCO3的量已求出,故其生成的Na2CO3的量也可求得,二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3,所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分,这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量,又知NaHCO3的量已求出,故其生成的Na2CO3的量也可求得,二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.43.【解析】该小题主要考查牛顿运动定律的知识点

【考试指导】设木块所受摩檫力大小为f,则44.【解析】(1)设流过电阻的电流为I,电阻两端的电压为U,金属棒切割产生的电动势为E,磁感应强度及金属棒长度分别为B、L,由欧姆定律有

45.当光从水中射向空气时,在界面上可以发生全反射现象,当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时,发生全反射,这些光线在空气中没有折射光线,因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示,点光源S能照亮的水面半径

46.

47.2022-2023年河南省南阳市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.A.

B.

C.

D.

2.

A.A.

B.

C.

D.

3.关于机械波的认识,下列说法中正确的是A.质点振动方向总是垂直于波传播的方向

B.简谐波沿绳传播,绳上相距半个波长的两个质点振动位移的大小不相等

C.任一振动质点每经过一个周期沿波的传播方向移动一个波长

D.鸣笛的火车进站时,站台上的乘客听到的声音频率变高

4.相同浓度的下列溶液,pH值最大的是A.NH4C1

B.NaC1

C.CH3COOH

D.NaHO3

5.

6.伦琴射线实际上是()

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

7.下列物质与互为同系物的是()。

8.实验室制取下列各组中的气体,可用一种气体发生装置的是()

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

9.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中,得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是()。A.4molB.3molC.2molD.1mol

10.在斜面上放一物体静止不动,该物体受重力G、弹力N和静摩擦力f的作用,该物体的受力图画得正确的是()

A.

B.

C.

D.

11.下列物质中,不能用于漂白或脱色的是()A.氯水B.SO2

C.活性炭D.CO2

12.第

9

13.一验电器带负电,金箔处于张开状态。用丝绸摩擦一玻璃棒,然后将玻璃棒与验电器上的金属球接触,多次重复此过程,则金箔张开的角度()。

A.保持不变B.逐渐增大C.减小至零并不再增大D.减小至零后再逐渐增大

14.

15.关于速度和加速度的关系,下列说法正确的是()

A.速度变化量越大,加速度越大

B.速度变化越快,加速度越大

C.速度越大,加速度也越大

D.加速度大小不断变小,速度大小也不断变小

16.

17.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合()。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

18.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°,则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

19.物体从距地面H髙处开始做自由落体运动,当其速度等于着地速度的一半时,物体下落的距离是()

A.

B.

C.

D.

20.

21.

22.在相同条件下,aL氢气和bL氨气所含原子数相同,则a与b之比为()

A.1:1B.2:1C.1:2D.1:3

23.

24.关于位移和路程,下列说法哪种正确()A.A.位移和路程的大小总相等;位移有方向,是矢量,路程无方向,是标量

B.位移用来描述直线运动,路程用来描述曲线运动

C.位移是矢量,取决于物体的始末位置;路程是标量,取决于物体实际通过的路线

D.路程和位移是一回事

25.

二、填空题(15题)26.完成下面的核反应方程:

27.配制三氯化铁溶液时,若想得到澄清的溶液,并且又不引入杂质离子,应加入______。

28.

29.已知失去标签的6种溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2,可以用一种试剂将它们区分开,这种试剂是____.

30.

31.

32.

33.一个人手持高10cm的平面镜,置于眼前25cm处,平面镜和水平面垂直,通过平面镜看背后距镜20m远处的一棵大树,整棵树的像刚好上、下占满平面镜的整个高度,则这棵大树的高度是___________m。

34.密度比空气小的某种气态烃A,一定条件下能跟氯化氢发生加成反应,其加成产物还能发生聚合反应,则A的名称是

.35.

36.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=V,内阻r=__________Ω。

37.38.用导线把锌片和铜片连接后,浸入稀硫酸溶液中构成原电池.一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,铜片表面生成氢气__

L(标准状况下).

39.

40.完成下列核反应方程:三、计算题(5题)41.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大?42.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

43.如图,在倾角为θ的固定斜面顶端有一质量为w的木块。若木块以初速沿斜面下滑,滑至离顶端距离为l处时停止。求木块与斜面间的动摩擦因数μ。(重力加速度大小为g)

44.如图所示,电阻为r=0.30Ω,质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上,导轨与金属棒接触良紅,导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时,电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中,求:

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力,此后在电阻只上产生的电热是多少?

45.

四、解答题(2题)46.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

47.

参考答案

1.B

2.B

3.D

4.D

5.D

6.AX射线是电磁波。

7.B该小题考查了考生对同系物的判断的掌握情况。【考试指导】同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的同一类物质,故B项正确。

8.BCaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三种气体的实验室制法均为固+液反应,无需加热,故可用同一种气体发生装置。

9.C

10.D由弹力的性质可知,N的方向应为垂直于斜面向上,可知D正确。

11.D氯水中含HClO(Cl2+H2O═HCl+HClO)具漂白作用,SO2也具漂白特性,活性炭具有吸附性,具有脱色特性。

12.A

13.D该试题考查了摩擦带电性能以及电荷转移的掌握情况。【考试指导】用丝網摩擦过的玻璃棒带正电,与带负电的金箔接触,先中和金箔所带的负电荷,随着金箔带电量的减小,金箔张开的角度变小。当金箔中的负电荷被完全中和后,玻璃棒所带的正电荷转移到金箔上,随着所带正电荷量的增加,金箔张开的角度逐渐变大。

14.D

15.B加速度表示速度变化的快慢的物理量,故B正确。

16.D

17.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子,阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子,随核电荷数的增大,其半径减小。

18.B根据全反射定律公式:,代入数值,得出折射率

19.B

20.A

21.B

22.B1个氢分子H2中含2个H原子,1个氨分子NH3中含4个原子,根据阿伏加德罗定律,2a=4b,所以a:b=2:1。

23.B

24.C

25.B

26.

27.盐酸因为FeCl3溶液中的Fe3+易水解:,为防止红褐色Fe(OH)3沉淀产生,应加入HCl溶液,以增加H+浓度,抑制水解,即:Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。

28.29.本题要求用一种试剂将NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl26种溶液区分开来,就是说,加入此试剂后,应有6种不同的实验现象产生,这样才能将它们区分开.

30.

31.

32.

33.34.乙炔

(1)气态烃A的密度比空气小,即A的相对分子质量小于29,所以可知该烃分子内含有的碳原子数少于3个.

(2)一定条件下,A能跟氯化氢发生加成反应,所以分子内必有不饱和的碳碳双键或三键.这就是说,A分子内应含有2个碳原子.

(3)A与HCl加成后的生成物还能发生聚合反应,说明A的加成产物分子中仍含有不饱和键,所以A分子中的不饱和键一定是碳碳三键,即A为乙炔.反应方程式分别为

35.

36.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程组U1=E-I1r,U2=E-I2r,解得E=1.26V,r=1.60Ω

37.

38.

39.40.【答案】54、3

【解析】该试题考查了质量守恒定律和原子核电荷守恒定律的掌握情况。

【考试指导】由原子核守恒得出2=92-38=54,由质量数守恒得出x=235+1-95-138=3。41.解析:a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度,感应电流为零,安培力为零,共同速度即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,42.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3,所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分,这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量,又知NaHCO3的量已求出,故其生成的Na2CO3的量也可求得,二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3,所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分,这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量,又知NaHCO3的量已求出,故其生成的Na2CO3的量也可求得,二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.43.【解析】该小题主要考查牛顿运动定律的知识点

【考试指导】设木块所受摩檫力大小为f,则44.【解析】(1)设流过电阻的电流为I,电阻两端的电压为U,金属棒切割产生的电动势为E,磁感应强度及金属棒长度分别为B、L,由欧姆定律有

45.当光从水中射向空气时,在界面上可以发生全反射现象,当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时,发生全反射,这些光线在空气中没有折射光线,因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示,点光源S能照亮的水面半径

46.

47.2022-2023年河南省南阳市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.A.

B.

C.

D.

2.

A.A.

B.

C.

D.

3.关于机械波的认识,下列说法中正确的是A.质点振动方向总是垂直于波传播的方向

B.简谐波沿绳传播,绳上相距半个波长的两个质点振动位移的大小不相等

C.任一振动质点每经过一个周期沿波的传播方向移动一个波长

D.鸣笛的火车进站时,站台上的乘客听到的声音频率变高

4.相同浓度的下列溶液,pH值最大的是A.NH4C1

B.NaC1

C.CH3COOH

D.NaHO3

5.

6.伦琴射线实际上是()

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

7.下列物质与互为同系物的是()。

8.实验室制取下列各组中的气体,可用一种气体发生装置的是()

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

9.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中,得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是()。A.4molB.3molC.2molD.1mol

10.在斜面上放一物体静止不动,该物体受重力G、弹力N和静摩擦力f的作用,该物体的受力图画得正确的是()

A.

B.

C.

D.

11.下列物质中,不能用于漂白或脱色的是()A.氯水B.SO2

C.活性炭D.CO2

12.第

9

13.一验电器带负电,金箔处于张开状态。用丝绸摩擦一玻璃棒,然后将玻璃棒与验电器上的金属球接触,多次重复此过程,则金箔张开的角度()。

A.保持不变B.逐渐增大C.减小至零并不再增大D.减小至零后再逐渐增大

14.

15.关于速度和加速度的关系,下列说法正确的是()

A.速度变化量越大,加速度越大

B.速度变化越快,加速度越大

C.速度越大,加速度也越大

D.加速度大小不断变小,速度大小也不断变小

16.

17.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合()。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

18.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°,则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

19.物体从距地面H髙处开始做自由落体运动,当其速度等于着地速度的一半时,物体下落的距离是()

A.

B.

C.

D.

20.

21.

22.在相同条件下,aL氢气和bL氨气所含原子数相同,则a与b之比为()

A.1:1B.2:1C.1:2D.1:3

23.

24.关于位移和路程,下列说法哪种正确()A.A.位移和路程的大小总相等;位移有方向,是矢量,路程无方向,是标量

B.位移用来描述直线运动,路程用来描述曲线运动

C.位移是矢量,取决于物体的始末位置;路程是标量,取决于物体实际通过的路线

D.路程和位移是一回事

25.

二、填空题(15题)26.完成下面的核反应方程:

27.配制三氯化铁溶液时,若想得到澄清的溶液,并且又不引入杂质离子,应加入______。

28.

29.已知失去标签的6种溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2,可以用一种试剂将它们区分开,这种试剂是____.

30.

31.

32.

33.一个人手持高10cm的平面镜,置于眼前25cm处,平面镜和水平面垂直,通过平面镜看背后距镜20m远处的一棵大树,整棵树的像刚好上、下占满平面镜的整个高度,则这棵大树的高度是___________m。

34.密度比空气小的某种气态烃A,一定条件下能跟氯化氢发生加成反应,其加成产物还能发生聚合反应,则A的名称是

.35.

36.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=V,内阻r=__________Ω。

37.38.用导线把锌片和铜片连接后,浸入稀硫酸溶液中构成原电池.一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,铜片表面生成氢气__

L(标准状况下).

39.

40.完成下列核反应方程:三、计算题(5题)41.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大?42.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

43.如图,在倾角为θ的固定斜面顶端有一质量为w的木块。若木块以初速沿斜面下滑,滑至离顶端距离为l处时停止。求木块与斜面间的动摩擦因数μ。(重力加速度大小为g)

44.如图所示,电阻为r=0.30Ω,质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上,导轨与金属棒接触良紅,导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时,电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中,求:

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力,此后在电阻只上产生的电热是多少?

45.

四、解答题(2题)46.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

47.

参考答案

1.B

2.B

3.D

4.D

5.D

6.AX射线是电磁波。

7.B该小题考查了考生对同系物的判断的掌握情况。【考试指导】同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的同一类物质,故B项正确。

8.BCaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三种气体的实验室制法均为固+液反应,无需加热,故可用同一种气体发生装置。

9.C

10.D由弹力的性质可知,N的方向应为垂直于斜面向上,可知D正确。

11.D氯水中含HClO(Cl2+H2O═HCl+HClO)具漂白作用,SO2也具漂白特性,活性炭具有吸附性,具有脱色特性。

12.A

13.D该试题考查了摩擦带电性能以及电荷转移的掌握情况。【考试指导】用丝網摩擦过的玻璃棒带正电,与带负电的金箔接触,先中和金箔所带的负电荷,随着金箔带电量的减小,金箔张开的角度变小。当金箔中的负电荷被完全中和后,玻璃棒所带的正电荷转移到金箔上,随着所带正电荷量的增加,金箔张开的角度逐渐变大。

14.D

15.B加速度表示速度变化的快慢的物理量,故B正确。

16.D

17.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子,阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子,随核电荷数的增大,其半径减小。

18.B根据全反射定律公式:,代入数值,得出折射率

19.B

20.A

21.B

22.B1个氢分子H2中含2个H原子,1个氨分子NH3中含4个原子,根据阿伏加德罗定律,2a=4b,所以a:b=2:1。

23.B

24.C

25.B

26.

27.盐酸因为FeCl3溶液中的Fe3+易水解:,为防止红褐色Fe(OH)3沉淀产生,应加入HCl溶液,以增加H+浓度,抑制水解,即:Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。

28.29.本题要求用一种试剂将NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl26种溶液区分开来,就是说,加入此试剂后,应有6种不同的实验现象产生,这样才能将它们区分开.

30.

31.

32.

33.34.乙炔

(1)气态烃A的密度比空气小,即A的相对分子质量小于29,所以可知该烃分子内含有的

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