离子晶体 过渡晶体 混合晶体 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2

一、离子键（复习回顾）2、本质：静电作用。3、特征：无方向性和饱和性。1、概念：阴、阳离子之间强烈的相互作用。4、影响因素：离子半径、离子所带电荷数。5、配位数：一个离子周围的异性离子数目。离子键二、离子晶体离子晶体1、概念：由离子键形成的晶体。2、构成微粒：阴、阳离子。3、粒子间作用力：离子键。离子晶体的判断方法是什么？1、构成微粒：离子2、粒子间作用：离子键NaCl晶胞胆矾CuSO4·5H2O萤石CaF2重晶石BaSO4烧碱NaOH二、离子晶体

4.典型晶体类型计算NaCl晶胞中含有的Na+、Cl-的个数。每个Na+周围与之等距且距离最近有______个Cl-。每个Cl-周围与之等距且距离最近有______个Na+。Na+的配位数为______。Cl-的配位数为______。66661个NaCl晶胞中含有_________________个Na+和____________个Cl-。8×18+6×1212×14+1=4=4计算CsCl晶胞中含有的Cs+、Cl-的个数。每个Cs+周围与之等距且距离最近有______个Cl-。每个Cl-周围与之等距且距离最近有______个Cs+。Cs+的配位数为______。Cl-的配位数为______。88881个CsCl晶胞中含有_____个Cs+和____________个Cl-。11CsCl晶胞Cl-Cs+模型展示干冰NaCl晶胞金刚石晶体结构分组讨论分小组讨论三种晶体模型的各自特点，进行小组内交流，形成不组观点，以表格形式对比分子晶体、共价晶体和离子晶体，并进行全班交流。三大晶体的对比晶体类型分子晶体共价晶体离子晶体构成微粒粒子间作用力物理性质分子原子阴、阳离子分子间作用力共价键离子键熔、沸点低硬度小熔、沸点高硬度大熔、沸点高硬度大不导电多数不导电不导电熔融或溶于水后能导电请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？

晶体电荷数熔点/℃NaCl1801NaBr1750MgO22800CaO22576离子半径越小，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。

晶体电荷数熔点/℃NaF1993MgF221248AlF331290离子电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。影响离子晶体熔、沸点和硬度大小的因素1、物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；2、晶体类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体

(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)。3、同类晶体比较思路：

共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；

分子晶体→分子间作用力→相对分子质量、极性、氢键、支链；

离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；

金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。比较不同晶体熔、沸点的基本思路归纳小结

提示：不一定，也可能是金属晶体提示：含有阴离子的晶体，一定含有阳离子，但不一定是金属阳离子，如铵盐。

形成离子液体的阴、阳离子半径较大，离子间的作用力较弱。离子液体

离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了158℃!到20世纪90年代，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性质不断被开发利用，才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体。知识拓展1、液态范围宽，从低于或接近室温到300℃以上，有高的热稳定性和化学稳定性。2、蒸气压非常小，不挥发，在使用、储藏中不会蒸发散失，可以循环使用，消除了挥发性有机化合物对环境的污染。3、离子液体有良好的导电性，可作为许多物质电化学研究的电解质，并被应用为原电池的电解质。4、对大量无机和有机物质都表现出良好的溶解能力，且具有溶剂和催化剂的双重功能，可以作为许多化学反应的溶剂或催化活性载体。由于离子液体的这些特殊性质和表现，它与超临界CO2、双水相一起构成三大绿色溶剂，具有广阔的应用前景。离子液体具有以下特性：共价晶体晶体分子晶体离子晶体金属晶体氯化钠雪花金刚石铜晶体类型之间存在绝对的界限吗？三、过渡晶体与混合型晶体思考与讨论事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数晶体类型之间存在绝对的界限吗？由上可知，表中氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。(一)、过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键的百分数/%62504133几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数离子晶体共价晶体分子晶体由上可知，离子键成分的百分数更小了，而且共价键不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中了。四种晶体都有过渡型石墨晶体是一种典型的混合型晶体。(二)、混合型晶体石墨晶体中的二维平面结构1.石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取

杂化，以共价键(σ键和大π键)结合，形成平面六元并环结构。sp2石墨晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。(二)、混合型晶体2.层内的碳原子的核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，层与层之间靠

维系。范德华力石墨晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。范德华力较弱，层与层之间易于断开而滑动，所以石墨具有润滑性。(二)、混合型晶体石墨晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。

由于所有同层碳原子p轨道相互平行而且相互重叠(大π键)，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性(电子沿石墨平面的方向移动)。3.晶体类型石墨中既存在共价键，又存在分子间作用力，同时还存在类似金属键的作用力，同时具有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征的晶体叫混合型晶体石墨晶体内既有共价键，又有类似金属键的非定域键(π键)，还有范德华力，因此称为混合型晶体，兼具共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征。(二)、混合型晶体层内石墨晶体未杂化轨道上的电子在层间自由移动层间共价键范德华力金属晶体的性质熔点高质软导电4.物理性质一种结晶形碳,灰黑色，成叶片状、鳞片状和致密块状。质软,具滑腻感，能导电。化学性质不活泼，耐腐蚀，在空气或氧气中强热可以燃烧生成CO2。石墨可用作润滑剂，可用于制造坩埚、电极、铅笔芯等。

石墨电极石墨坩埚（二）、混合型晶体石墨的用途离子晶体一、离子键的概念、本质、特征、影响因素和配位数二、离子晶体及性质三、三大晶体的比较四、离子液体1．下列关于离子键的说法正确的是（

）A．离子键是阴、阳离子间的静电引力B．非金属元素组成的物质不可能含离子键C．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键D．H2O2和Na2O2化学键类型完全相同2．下列有关离子键的特征的叙述中正确的是（

）A．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．离子键无方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性CD3．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同C．NaCl和CsCl晶体中阳离子周围等距离且最近的阴离子分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子和阴离子的半径比相同4．判断KCl、NaCl、CaO、BaO晶体熔点高低顺序可能是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaClDC1、关于晶体的下列说法中，正确的是（

)A、共价晶体中可能含有离子键B、离子晶体中可能含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B2、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（

）A、NaCl

B、Na2OC、Na2O2

D、NaOHD3、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（

）A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、CO2和CS2D、CCl4和MgCl2C4、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、干冰晶体中，每个CO2

周围紧邻12个CO2B、氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D、金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子BNaCl晶胞Cl-Na+(4)

与Na+等距离且最近的Na+

有：与Cl-等距离且最近的Cl-有：1212NaC