达濠华侨学中高考化学第一轮复习选择题强化训练11doc高中化学

3/3选择题强化训练(11)一、选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个选项符合题意.)1、19世纪中叶,门捷列夫的突出奉献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气2、以下各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2(C)CO和CO2 (D)N2和CO3、将某溶液逐滴参加Fe(OH)3溶胶内,开场时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2mol·L-1H2SO4溶液 (B)2mol·L-1NaOH溶液(C)2mol·L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶4、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.以下含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反响),所得产物能跟NaHCO3溶液反响的是5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是(A)2H++2e-=H2↑ (B)Fe2++2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反响：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反响，可用试纸和一些生活中常见的物质进展实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进展上述实验时必须使用的物质是(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦7、密度为0.91g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定8、有一系列有机物：CH3CH=CHCHO；CH3CH=CH-CH=CHCHO；CH3(CH=CH)3CHO……，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为A、95.6%B、92.3%C、85.7%D、75%二、选择题(每题有1~2个正确答案，每题5分，10小题共50分)9、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反响是: (CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2Pd(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSOPd90年代新法的反响是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3与旧法比较,新法的优点是(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小10、以下表达中,正确的选项是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化复原反响中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被复原(D)金属阳离子被复原不一定得到金属单质11、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3假设用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤12、以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-13、已知铍(Be)的原子序数为4.以下对铍及其化合物的表达中,正确的选项是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反响产生氢气14、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大15、以下反响的离子方程式正确的选项是(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反响 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反响 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑16、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热.充分反响后,被复原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45mol (B)等于0.45mol(C)在0.45mol和0.90mol之间 (D)大于0.90mol17、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H18、以下说法正确的选项是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0(C)71gCl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同19、CaC2和MgC2都是离子化合物.以下表达中正确的选项是……A、MgC2和CaC2都能跟水反响生成乙炔；B、C22-的电子式为[:CC:]……C、CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在；D、MgC2的熔点低，可能在100℃20、将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO421、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液22、反响2X