人教版-必修二-第五章 化工生产中的重要非金属元素-第一节 硫及其化合物【区一等奖】

《硫及其化合物》同步练习一、选择题1．下列离子的检验方法及对应结论正确的是()离子检验方法及对应结论A取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有B取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有C取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有D取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有A．A B．B C．C D．D2．实验室制氯化氢气体的正确方法是()A．固体食盐和稀硫酸反应(微热) B．饱和食盐水和浓硫酸反应(微热)C．固体食盐和浓硫酸反应(微热) D．食盐水和浓硫酸反应(强热)3．下列物质能通过化合反应制备的是()①Fe3O4；②FeCl3；③Fe(OH)2；④Fe(OH)3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3A．①②⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥⑦4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的C．向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-5．某溶液中可能含有的阴离子有、Cl-、-等，为了检验其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是（）A．盐酸 B．NaOH C．硫酸 D．硝酸6．A、B、C、X为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27．下列能说明SO2具有漂白作用的是A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红8．下列气体能用NaOH干燥的是A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．CO29．下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是()A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤10．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为A．BaCl2溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀硫酸 D．稀硝酸、BaCl2溶液11．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－13．检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的B．先加酸化，再加溶液C．先加盐酸酸化，再加溶液D．加入盐酸酸化了的溶液14．下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华 B．臭氧层空洞C．酸雨 D．白色污染15．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl16．下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使固体变白 B．氯气使溶液变黄C．二氧化硫使品红溶液褪色 D．氨气使溶液产生白色沉淀17．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性18．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后再加入BaCl2溶液A．①③④ B．①④ C．①②③④ D．②③④二、填空题19．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整__________。（2）实验中他们取铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；实验中若有mg铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是____________________________________________________________。（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。实际上，方案一、二均不可取。方案一产生的气体中含有___________，使干燥管增重偏大；也可能由于___________，使干燥管增重偏小。方案二：由于_________________________________________与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。20．分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。21．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：（1）酸雨通常是指降水的pH<____，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：______。（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。A．①②③B．①④⑤C．①③④D．②③④参考答案1．B2．C3．D4．C5．A6．A7．B8．A9．A10．B11．D12．D13．C14．C15．D16．B17．B18．A19．补进气管伸入集气瓶底（图略）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+