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编稿：审稿：【课堂：化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池原理1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。ZnZn2+H＋H2。2Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。现象：Zn片逐渐溶解，CuG指针发生偏转。结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电生。【课堂：化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池构成条件】负极 电池的电极反应书写要满足所处的电解质溶液的酸碱性环境例如在氢氧电池的电极反应书写中，O2得电子后的产物写OH-H2OO2-的固体电解质中，O2得电子后的产物写O2-OH-更合适。酸性介质中：H2失电子为负极，产物写成H+就可以。负极：2H2-4e碱性介质中：H2H+H2OOH-。负极：酸性介质中：O24H+，产物写成H2O： ，不用 插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，A为负极，B为正极，金属活动性锌、稀H2SO4H2的速率加快。如果用纯锌，可以在稀H2SO4溶液H2的速率加快。甲中，Fee－Fe2+，Fe2+FeH+，H+Fe2+形成的屏障，因而受到阻碍。乙中，Fe失去e－，e－Cu片上，CuFe2+屏障，H+e－不受阻碍，故其化学反Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2的氧化还原反应设计原电池，由反应式可知：Cu失去电子作负极，FeCl3（Fe3+）在正极上得到电子，且作电解质溶液，正极为活泼Cu弱的金属或导电的非金属等。如图该原电池的电极反应式为：负极（u：u u2+2e—（氧反应）正极（：23+2e2e2（原反应）H+OH-，形成电解质溶液。它跟钢铁里的铁和少量的碳形成无数个微小的原电池。铁作负极，碳例1、原电池产生电流的本质原因是( 【答案】【答案】C属于非氧化还原反应。 （1）（2）（3） 【答案】例3、关于如图所示装置的叙述正确的是( 【答案】逐渐减少。而铜极为正极，上面富集电子，H＋移向铜极，H＋浓度增大，H＋H2。 【答案】【解析】图示原电池中，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，故A项正确，C；原电池工作时，ZnSO4溶液中的Zn2＋浓度增大，所以盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B；铜电极上发生的反应是Cu2＋＋2e－→Cu，D。 【答案】能Al Al＋4OH－－3e－===AlO-＋2H Mg AlMg不能。弄清这一点，本题就容易解决了。电解质溶液为稀H2SO4时，灯 (填“亮”或“不亮)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应 （1（2活泼，MgMg2＋；AlMgAlH＋得AlAl失去电子流向正极；Mg是正极，正极上H＋得电子变成H2。【答案（1）亮 （2）亮铁铜铜银铁负极 负极 负极 例5、根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑；(3)Z2＋的氧化性比X2＋强到弱的顺序是(
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