浙江省杭州市高三化学教研活动资料（5套）化学高考试题改编化学高考试题改编doc高中化学

3/3与新考纲不符的试题：例：（2022四川高考题）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下表达中不正确的选项是A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子构造

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z可改为：A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子构造

B．ZX2为共价化合物C．WX2和ZX2的晶体类型相同D．原子半径大小顺序为X<W＜Y＜Z例：（08高考全国卷Ⅰ）10、以下表达中正确的选项是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子可改为：A．NH3、H2O2、CO2都含极性化学键B．CH4、CCl4都是正四面体型的分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子例：1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是、。工业上又常用以下反响进展金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因。（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L－1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒外表有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反响方程式进展解释、。w.w.w.（3）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。①请根据金属活动性顺序结合该反响原理，比较Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性强弱。②请运用原电池原理设计实验验证Cu2＋、Fe3＋氧化性强弱的结论。方案及现象：。可改为：（1）在工业生产中，Na、Mg、Al的冶炼方法是。例：如以以下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请答复：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。（2）假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是。可改为：（1）删去。或者改为考察电解精炼铜例：（04年全国卷）29．（16分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）假设反响进展到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n(始):n(平)=。（4）原混合气体中，a:b=。（5）到达平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2):α(H2)=（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=可更换为：（08高考宁夏卷）25.（14分）已知可逆反响：请答复以下问题：（1）在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;到达平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）假设反响温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1